Чем гасить серную кислоту

Как нейтрализовать кислоту содой

H₂SO₄ – вещество, способное растворяться в воде и выделять при этом большое количество тепла. Его 100-процентная концентрация при температуре больше +10 С затвердевает и становится кристаллической массой. Раствор используют в фармакологии и медицине, для диагностики желудочных заболеваний.

Но при всех её удивительных способностях, серная кислота способна нанести немалый урон или причинить ожог. Как распространённая сода способна помочь в нейтрализации?

О серной кислоте побольше

Данное вещество — это результат взаимодействия воды с серой. Два атома водорода и кислотный остаток составляют его формулу. Интересно, что способность растворяться в воде без нейтрализации давно используется в промышленности, когда нужно осушить газ.

Кислота забирает на себя воду, оставляя газ нетронутым (за исключением случаев, когда с ним реагирует). При соприкосновении с углеводами тоже происходит необычное – раствор их обугливает. Это объясняется химически: происходит реакция, где углевод отдаёт водород и кислород, а остаётся уголь.

Как кислота, раствор H₂SO₄ реагирует с метиловым оранжевым, перекрашивая его в красный. Она способна окислять практически все металлы, кроме:

Реакция нейтрализации

Сама реакция представляет собой взаимодействие основания и кислоты. Обязательным условием является образование воды и кислотной соли. Чем менее сильная кислота, тем больше воды выделяется.

Нейтрализацию часто используют в лабораториях, чтобы выяснить объём жидкости, нужный для реакции. То есть, если известна концентрация раствора, необходимо провести реакцию, постепенно добавляя второй компонент.

Предельное количество добавляемого компонента, при котором будет проходить реакция используют для проведения расчётов.

Действует такая формула: кислоту нейтрализуют щёлочью и наоборот. Ионное уравнение часто будет выглядеть подобным образом:

Каждая реакция нейтрализации может быть обратимой или необратимой в зависимости от компонентов – распадаются ли они при реакции. Необратимым считается взаимодействие сильных кислот и оснований, но остальные сочетания веществ будут распадаться.

Сода – слабая щёлочь, а это обуславливает обратимость реакции независимо от того, насколько концентрированной будет H₂SO₄. Когда же возникает необходимость нейтрализовать это агрессивное вещество?

Зачем необходимо нейтрализовать

Взаимодействие соды и серной кислоты

Сода – слабая щёлочь, которая используется для гашения лимонной кислоты, уксусной и серной, в том числе. NaHCO₃ вступает в гомогенную реакцию с ними, обмениваясь атомами. Вот как выглядит уравнение для концентрированной серной кислоты:

Происходит вот что: формируется кислотный остаток, выделяется углекислый газ и вода. Оксид водорода появляется из-за взаимодействия карбонат ионов соли и водорода. Оба вида ионов образуются в процессе диссоциации кислоты. Разбавленная H₂SO₄ требует меньшего количества соды:

Что образуется при взаимодействии

Кислотный остаток уже не так опасен, как исходный компонент. Интересно, что именно реакции с выделением углекислого газа сода обязана добавлением её в хлеб – углекислый газ, выделяющийся из-за взаимодействия с молочной кислотой, поднимает тесто и делает в нём пузырьки.

Примерно также происходит реакция нейтрализации: основание вступает в реакцию с H₂SO₄ и выделяется углекислый газ. Поэтому, чтобы этот химический опыт не превратился в плачевный жизненный, следует проводить его в проветриваемом помещении.

К вопросу о том, сколько соды необходимо для нейтрализации H₂SO₄. Если взять 1 часть кислоты, пригодится 1 часть щёлочи для реакции с ней, то есть соотношение будет 1:1. Но концентрированная кислота требует больше соды, здесь соотношение увеличится до 1:2. Раствор соды необходим 3%.

Кроме того, если необходимо оказать помощь при ожоге кислотой, то готовится раствор соды в очень приблизительном количестве: 1 чайная ложка щёлочи и на 2,5 стакана воды. Насколько эффективна реакция? В этом помогут разобраться отзывы тех, кто с ней часто сталкивается.

Отзывы

Автолюбители прекрасно знают, что электролит в аккумуляторе содержит 30-35% серной кислоты (если плотность 1,26). Чтобы его утилизировать они используют именно пищевую соду. На всю жидкость уходит 1,5 пачки соды. Положительным отзывом этот способ нейтрализации обязан стоимости соды и её доступности – щелочь легко можно приобрести в продуктовом магазине.

На форумах можно найти другой способ нейтрализации, с помощью силиката натрия. Он имеет право на существование, но сода в этом случае имеет бесспорное преимущество: в результате реакции с силикатом натрия выпадает осадком кремневая кислота, которую, увы, очень сложно вымыть. Результат реакции с содой – появляется карбонат ионов соли, безопасный и легко смываемый, что обуславливает большое количество положительных отзывов.

Очень интересный вопрос был обнаружен на одном из форумов. Он касался выпечки: в ней есть сода, которая теоретически может реагировать с желудочным соком (H₂SO₄). В результате должна образоваться в желудке соль, а вся проблема в том, что человек сидел на бессолевой диете. Пользователи успокоили волнующегося, что для реакции нейтрализации необходимо большое количество соды, а в выпечке она измеряется маленькими ложками.

Среди отзывов можно найти немало полезных советов: сыпать щёлочь лучше понемногу, чтобы пена не выходила из узкой пробирки струёй, перед утилизацией раствора разводить его дополнительно водой и проводить реакцию в проветриваемом помещении. Таким образом опасная H₂SO₄ не причинит вреда, если её правильно утилизировать содой.

Источник

Как действовать в аварийных ситуациях, связанных с кислотами и щелочами

При строгом соблюдении техники безопасности при хранении и транспортировке кислот и щелочей, а также при работе с ними, вероятность аварийной ситуации крайне мала. Тем не менее, знать, как действовать в случае ее возникновения, надо обязательно. Это может спасти чье-то здоровье или даже жизнь!

Чем опасны кислоты и щелочи

Контакт с кислотами и щелочами может вызвать химические ожоги; особенно опасны щелочные ожоги. Пары негативно влияют на дыхательную систему, вызывая раздражение дыхательных путей и даже отек легких. Кроме этого, во многих реакциях с этими соединениями образуется водород — горючий и взрывоопасный газ. Именно поэтому большинство опытов с ними следует проводить в вытяжном шкафу. Очень опасны концентрированные кислоты: азотная и серная. Их контакт с органическими материалами может привести к самовозгоранию последних.

Все сотрудники лабораторий, имеющих дело с едкими реактивами, обязаны уметь оказывать первую помощь при химических ожогах; знать, где расположены аптечка, нейтрализующие растворы, песок и опилки. По технике безопасности в аптечке должны находиться по 1 л раствора борной или лимонной кислоты и раствора соды, или комплект PLUM с нейтрализующими растворами.

Приготовление нейтрализующего раствора

Для приготовления нейтрализующего раствора берут 1 литр воды и 10 г реактива (лимонной кислоты, борной кислоты, соды). Размешивают до полного растворения всех твердых частиц и переливают в пластиковые сосуды подходящего размера. Потом на них наклеивается этикетка с хорошо читаемым указанием названия, концентрации и назначения («нейтрализующий раствор для кислоты», «нейтрализующий раствор для щелочи»).

Приготовленные растворы должны храниться в аптечке или рядом с ней.

Что делать при химических ожогах

• Место ожога кислотой заливают 1%-ным раствором питьевой соды.
Место поражения щелочью обильно поливают 1%-ным раствором лимонной или борной кислоты.

Для химических ожогов специально предназначена нейтрализующая жидкость из комплекта PLUM (выливается весь флакон).

• Если кислота или щелочь попали в глаза, то они промываются нейтрализующим раствором, разведенным вдвое.
• После этого место ожога промывают водой, мылом и снова водой. Промывание водой должно длиться не менее 15 минут.
• Пострадавшего должен осмотреть врач для определения дальнейшего лечения. При необходимости вызывают «Скорую помощь».

Что делать при разливах

При разливе едкого хим. реактива крайне важно знать характер вещества. Кислоты засыпаются только песком — ни в коем случае не опилками! Щелочи засыпают опилками или песком.

После того, как вся жидкость впиталась, песок или опилки сметают и утилизируют (захоранивают или передают на утилизацию сертифицированным организациям). Место пролива заливают нейтрализующим раствором (раствором соды или лимонной, борной кислоты), промывают водой и вытирают насухо.

Что делать при пожарах

Сами кислоты и щелочи, как правило, относятся к негорючим веществам, но они могут разлагаться при нагревании или вступать в реакции с металлами или органическими материалами, выделяя токсичные и горючие газы и вещества.

Если в зоне пожара оказались кислоты или щелочи, то все участвующие в тушении должны быть об этом проинформированы. Следует принять меры предосторожности, необходимые при контакте с кислотами или щелочами; использовать резиновую обувь, перчатки и респираторы, очки.

Пожар, в зоне которого оказались кислоты или щелочи, тушат песком, химической пеной, углекислым газом, мелкораспыленной водой.

Источник

Чем гасить серную кислоту

Химические реакции

Нейтрализация кислоты происходит, когда она объединяется с основанием для производства соли и воды. Соляная кислота состоит из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных ионов хлора. Основная жидкость, такая как едкий натр (гидроксид натрия), состоит из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных гидроксильных ионов. Во время реакции ионы водорода и гидроксила объединяются, образуя воду, в то время как ионы хлора и натрия объединяются, образуя хлорид натрия, известный как поваренная соль. Более слабые основные вещества, такие как пищевая сода (бикарбонат натрия), кальцинированная сода (карбонат натрия) и известь (карбонат кальция) распадаются на положительные ионы натрия или кальция и отрицательные ионы карбоната в кислоте. Водород и карбонат-ионы объединяются, чтобы произвести газ углекислого газа в эффекте шипения вместе с водой. Ионы металла и хлорида объединяются, чтобы произвести соль хлорида натрия или кальция.

Тепло от химической реакции

Кислотная нейтрализация является сильно экзотермической реакцией, что означает, что она производит большое количество тепла, которое может испарять любую произведенную воду. Любой углекислый газ, который образуется в результате небольшой реакции нейтрализации, может раздражать ваши глаза и горло, хотя он не будет в достаточно больших объемах, чтобы быть смертельным. Чтобы свести к минимуму тепло и углекислый газ, медленно и постепенно добавляйте базовый материал в соляную кислоту.

Защитная одежда

Небольшие разливы

Большие разливы

Известняк и доломит (карбонат кальция-магния) являются распространенными нейтрализующими агентами для крупных разливов соляной кислоты и других кислот в естественных водоемах и в потоках воды из угольных шахт. Оба материала реагируют с кислотой в течение примерно 15 минут с образованием солей в шламе, с которыми легко обращаться и удалять. Известняк является лучшим реагентом из двух.

Источник

Что делать при ожоге серной кислотой

Ожог серной кислотой – опасная химическая травма, часто приводящая к летальному исходу. Маслянистая жидкость без запаха и цвета относится к сильным окислителям. При контакте со слизистыми оболочками и кожными покровами моментально разрушает клетки эпителия. Вдыхание испарений кислоты приводит к ларингиту, бронхиту, геморрагической пневмонии. Степень повреждения тканей зависит от процентного содержания реагента в растворе. Принципы лечения ожогов едкими кислотами отличаются от мер, к которым прибегают при химических травмах другими веществами.

Чем опасен ожог серной кислотой

Ожоги от серной кислоты чреваты глубоким поражением мягких и костных тканей. Попадание реагента на кожу приводит к:

При контакте с кислотой происходит некроз кожи, а в случае поражения больших участков тела наблюдается ожоговый шок. Особенно опасными являются испарения жидкости, которые проникают в органы дыхания. Ожог вызывает сильную боль, внутренние кровотечения. Попадание реагента в глаза в 80% случаев заканчивается частичной или полной потере зрения.

Степени повреждения кожи

Ожоги получают из-за неаккуратного обращения с реагентами на производстве и в быту. Серьезность химической травмы определяется концентрацией кислоты в растворе:

При воздействии вещества на живые ткани разрушается внутриклеточный белок с образованием органических и неорганических соединений – альбумоз, протеиногенных аминокислот, пептонов и т.д.

Использовать влажные салфетки или куски ткани, смоченные водой, категорически запрещено, поскольку это может лишь ухудшить ситуацию.

По глубине повреждений выделяют 4 степени ожогов:

Ожоги едкой кислотой приводят к формированию белой рыхлой корки с четкими границами, которая со временем темнеет. Внешне кажется, что травма поверхностная и не представляет опасности. Но под струпом образуются язвы, а отмирание тканей повышает риск инфекционного воспаления.

Первая помощь при ожоге серной кислотой

Чтобы оказать пострадавшему медицинскую помощь, необходимо иметь представления о свойствах едких кислот. Неправильные действия чреваты углублением ожога, опасными для жизни осложнениями. В определенных ситуациях нельзя даже находиться рядом с потерпевшим без средств защиты – респиратора, резиновых перчаток, защитных очков. Вдыхание испарений серной кислоты приводит к разрушению слизистых оболочек дыхательных путей.

Первая помощь при ожогах серной кислотой предполагает:

При обширных ожогах проводят противошоковые и дезинтоксикационные мероприятия, которые направлены на уменьшение токсического действия химического вещества на организм.

При повреждении кожи

Алгоритм оказания доврачебной помощи при попадании реагента на кожные покровы включает в себя такие шаги:

В завершение накладывают стерильную повязку и вызывают на дом врача или отправляются в больницу.

При попадании в глаза

Попадание серной кислоты на слизистую глаза или роговицу чревато слепотой. Чтобы предупредить такие осложнения, следует:

После оказания экстренной помощи вызывают специалиста или отправляются в ожоговый центр. Дальнейшая терапия определяется офтальмологом в зависимости от глубины проникновения реактива в глаз.

При поражении слизистой оболочки рта и пищевода

Наибольшую опасность для жизни представляют ожоги слизистой ЖКТ, желудка, пищевода. Случайный прием более 5 мг вещества приводит к летальному исходу.

Впоследствии после химического ожога внутренних органов могут развиваться такие заболевания, как фарингит, ларингит, геморрагическая пневмония и другие

При повреждении внутренних органов необходимо:

Чтобы предотвратить еще большее поражение ЛОР-органов, в комнате открывают окна для поступления свежего воздуха. Промывание желудка эффективно только в первые 5-6 часов после получения травмы.

Категорически нельзя провоцировать рвоту, так как это чревато разрывом пищевода.

Дальнейшее восстановление

Едкая кислота редко вызывает поверхностные травмы, не требующие госпитализации. Необходимо обратить к врачу, если:

Местной терапией ограничиваются при повреждении только поверхностных слоев кожи. Обычно в схему лечения включаются:

Для антисептической обработки пораженных участков используют раствор коллоидного серебра. При пузырьковых высыпаниях и отторжении тканей накладывают повязки с такими препаратами:

Ожоги кислотой 3 степени опасны гнойными осложнениями. В случае заражения раны кокковой инфекцией используют Мирамистин, Хлоргексидин. При обширных поражениях проводится системная противомикробная терапия полусинтетическими пенициллинами, аминогликозидами или цефалоспоринами – Гентамицином, Цефуроксимом, Амоксициллином, Уназином и т.д.

Разрушение базального слоя кожи является показанием к оперативному вмешательству. Метод хирургического лечения зависит от степени и обширности повреждений – ампутация, кожная пластика. Даже после успешного лечения кислота оставляет заметные рубцы в виде подтеков.

При ожоге ЖКТ проводится бужирование на 7 день после начала терапии. Суть процедуры заключается во введении в пищевод дилататоров – трубок разного диаметра. Они препятствуют уменьшению просвета пищевода и рубцеванию слизистой.

Опасные осложнения

Разрушающее воздействие кислоты обусловлено обезвоживанием тканей, расщеплением в них белковых компонентов. Последствия определяются концентрацией едкого вещества, его объемом и длительностью контакта с кожей или слизистыми. Высокоактивная кислота сразу же провоцирует глубокие ожоги с обугливанием тканей.

К возможным осложнениям химической травмы относят:

Если вовремя не оказать пострадавшему помощь, это приведет к отказу почек или печени. В 93% случаев такие осложнения заканчиваются летальным исходом. В зону риска входят пациенты с пиелонефритом, циррозом печени, гломерулонефритом и т.д. Химически активная жидкость провоцирует отсроченные осложнения. В 7% случаев на месте рубцов возникает плоскоклеточный рак.

Меры предосторожности во время работы с химическими агентами

Ожоги едкими кислотами в 67% случаев встречаются у людей, работающих на химических производствах. Чтобы минимизировать риск травмы, нужно соблюдать технику безопасности при работе с концентрированными окислителями:

Химические вещества нельзя хранить на одной полке с продуктами или лекарствами. Кислота должна быть недоступна для детей.

Прогноз выживаемости

Серьезность травмы определяется концентрацией реагента, локализацией ожога. Прогноз заживления определяют по правилу сотни – суммируют проценты ожоговой площади по отношению к сохранившимся тканям с возрастом пострадавшего:

Прогноз выздоровления зависит от локализации ожоговых ран, глубины проникновения реагента. Исход химической травмы ухудшается при ожоговом шоке, интоксикации. Ожоги концентрированными кислотами сопровождаются продолжительным воспалением. Во время заживления в очагах поражения образуется много грануляционной ткани. Поэтому у обожженных возникают заметные рубцы, которые ограничивают подвижность суставов.

Источник

Инструкция по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей

Утверждаю:
Директор ООО » »
_______________ В.В.Иванов
« ____ » ____________ 2015г.

Инструкция
по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей (2 класса опасности).
1. Общие требования безопасности.
При сборе, хранении, нейтрализации отработанной серной кислоты от аккумуляторных батарей следует учитывать особенности ее эксплуатации и степень опасности.
Природные воды имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию, рН их находится в пределах 6.5 — 8,5. Электролит имеет кислую рН среду и представляет собой серную кислоту плотностью 1,2 — 1,27. Аккумуляторная серная кислота является достаточно концентрированной и не подлежит утилизации без предварительной нейтрализации.
Растворы серной кислоты оказывают вредное воздействие на организм человека.
При нагревании серной кислоты образуются пары сернистого ангидрида, которые, соединяясь с парами воздуха, образуют кислотный туман. При вдыхании паров серной кислоты раздражаются и прижигаются слизистые оболочки верхних дыхательных путей.
При попадании на кожу серная кислота вызывает сильные ожоги, болезненные и трудно поддающиеся лечению. Попадание серной кислоты в глаза грозит потерей зрения.
Персонал, занятый нейтрализацией аккумуляторной серной кислоты, должен работать в одежде из кисло-защитной ткани, прорезиненных фартуках, резиновых сапогах, резиновых кислостойких перчатках, защитных очках или щитках из оргстекла, иметь фильтрующий противогаз марки В.
Места сбора и нейтрализации аккумуляторной серной кислоты должны иметь предупредительные надписи.
2. Требования безопасности перед началом работы.

Получить инструктаж от ответственного за нейтрализацию, о мерах безопасности и производственной санитарии при работе с аккумуляторной серной кислотой.
Подготовить и проверить исправность защитных средств, приспособлений и другого инвентаря. Следует иметь в виду, что любые разбавленные растворы серной кислоты, к которым относится и электролит, крайне • агрессивны. Вследствие этого нейтрализацию электролита необходимо проводить с максимально возможной быстротой и без перерывов.

Разработал руководитель экологической службы организации_____________
Согласовано:
Инженер по охране труда _______________________________

Источник