Чем гасить соляную кислоту
Повышенная кислотность желудка
Что делать при повышенной кислотности желудка?
Проблемы с желудком – это один из самых распространенных недугов, который мучает огромное количество людей. Иногда это бывают сильные болевые ощущения, иногда постоянная тошнота, а нередко и рвота, отсутствие аппетита. Причин возникновения таких проблем множество, но одной из основных почему человек ощущает дискомфорт, является повышенная кислотность желудка.
Естественное физиологическое повышение уровня кислотности, которое происходит после приема пищи, у здорового человека происходит относительно незаметно. Нормой также считается, если рН временно повышается после употребления в пищу некоторых продуктов – цитрусовых, томатов и томатного сока (пасты, соуса), алкогольных напитков и др. Патологическим считается состояние, при котором уровень соляной кислоты значительно превышает норму независимо от приема пищи.
Причины возникновения
Наиболее часто причиной повышения кислотности желудка становится алиментарный фактор, т. е. неправильное, нерациональное питание. Острые, соленые, жирные блюда, спиртные напитки оказывают на слизистую оболочку желудка раздражающее действие, в результате чего париетальные клетки начинают в большем, чем требуется, количестве секретировать соляную кислоту.
К алиментарному фактору относится и слишком быстрое поглощение пищи. В этом случае в желудок попадает плохо пережеванный пищевой комок, недостаточно смоченный слюной, содержащий слишком крупные частицы. Для его переваривания требуется большее количество желудочного сока, а значит, и соляной кислоты, что приводит к усиленной выработке кислоты, следовательно, и к повышению кислотности желудочного сока.
Другими причинами повышенной кислотности желудка могут стать:
Симптомы
Повышенная кислотность очень часто возникает на фоне нарушения дисбаланса в процессе регуляции кислотности сока, а также его нейтрализации. Именно потому, при повышении кислотности, у человека могут возникать следующие симптомы:
А самое главное, что еще ни одному человеку не удалось самостоятельно снять симптомы повышенной кислотности желудка. Конечно, есть несколько лекарственных препаратов, которые помогут временно облегчить состояние. Но выяснить истинную причину повышения кислотности и назначить лечение может только специалист.
Болезни с повышением кислотности желудка
Повышения кислотности желудка могут быть сопровождающим симптомом к следующим заболеваниям:
Диагностика
Точно определить степень кислотности можно лишь в амбулаторных условиях. С той целью применяются следующие гастроэнтерологические исследования:
В современной практике самым точным признан метод суточной рН-метрии, так как он позволяет измерить кислотность желудка непосредственно в его полости, что позволяет свести к минимуму искажение результатов анализа.
Последствия
Из-за превышающего норму содержания соляной кислоты в желудке и следующего вместе с этим расстройства пищеварения у больного может отмечаться резкая потеря массы тела. Дефицит питательных веществ, витаминов и минералов приводит к ломкости волос и ногтей, ухудшению внешнего вида кожи – она становится серой, тусклой, обезвоженной, теряет тонус и становится уязвимой для клещей. Негативному воздействию подвержены и зубы.
Более серьезным осложнением повышенной рН желудка является возникновение гастрита и язвенной болезни. Однако для развития этих заболеваний чаще всего требуется присутствие дополнительных негативных факторов (хеликобактерная инфекция, нездоровый образ жизни, неправильное питание).
Возможности для быстрого устранения симптома и нормализации уровня кислотности желудка позволяют делать благоприятные прогнозы для пациентов, внимательно относящихся к своему здоровью и выполняющих рекомендации врача.
Как понизить кислотность желудка?
Лечение высокого уровня кислоты заключается в использовании таких лекарственных средств:
Известным средством для нейтрализации соляной кислоты считается пищевая сода. Однако специалисты рекомендуют не злоупотреблять ею при лечении.
Медикаментозное лечение
Возможности современной медицины в лечении повышенной кислотности желудка достаточно большие. Существующее огромное количество препаратов с разными механизмами подавления кислотообразующей функции обкладочных клеток. Но нужно уметь найти грамотный подход к их дифференцированному использованию. Основы правильного назначения таких средств изложены ниже.
Важно помнить! Натрия гидрокарбонат (сода) входит в состав многих препаратов для лечения повышенной кислотности. Он часто используется многими больными в качестве единственного лечебного средства. Подобный подход недопустим, так как продолжительное использование соды помимо кратковременного снижения кислотности вызывает синдром рикошета. Это значит, что вскоре за положительным эффектом следует еще большее повышение кислотности!
Диета
В период обострения (когда мучает боль) нужно хотя бы неделю выдержать на диетических супах без зажарки, кашах, тушеной или вареной картошке, небольших порциях вареного мяса. Из питья в этот период можно чаи, кисели, компоты (не кислые), из соков – только тыквенный, и то немного. Полностью исключается алкоголь, копченая, острая, соленая пища, газированные напитки, кислые свежие овощи и фрукты. Хлеб – несвежий, оптимально – подсушенный. Вся еда – не горячая и не холодная (оптимальный вариант – теплая).
В период ремиссии рацион расширяется. Пациенту можно есть нежирные сорта рыбы (хек, треска, горбуша), мяса (кролик, курица, говядина); гарниром служат каши, картофель, можно макароны, но немного и нечасто. Вводятся в рацион также яйца, свежие некислые фрукты и молочные продукты. Полезно пить свежий капустный сок. Ограничения по приему жирного, копченого перченого, алкоголя и крепких чаев и кофе остаются.
Меню на неделю
Питание, применяемое при желудочной кислотности, основывается на щадящей для функций желудочно-кишечного тракта пище. Во время такой диеты из употребления исключают жирную и острую пищу, колбасы, соленья, маринады, газированные напитки, фаст-фуды. Основу рациона составляют продукты, снижающие уровень кислотности.
Не ложитесь спать на полный желудок. Если вы ляжете сразу после еды, это может заставить желудочный сок двигаться обратно вверх по тракту вместо того, чтобы идти вниз. Это в результате лишь способствует тому, что появляется стимуляция роста уровня кислотности.
Народные средства
Облегчить самочувствие пациент может с помощью настоев и отваров на основе лекарственных трав при повышенной кислотности желудка.
Не рекомендуется применять во время лечения имбирь, подорожник и шиповник. В их состав входят вещества, которые раздражают слизистую желудка.
Профилактика
Для профилактики повышения кислотности нужно соблюдать ряд правил. Они не тяжелые и не требуют серьезных усилий, но помогут держать в порядке кислотность желудка. Конечно же, на первом по важности месте стоит правильное питание. Количество белков, углеводов, жиров, клетчатки, витаминов должно быть сбалансированным. Важно соблюдать режим приема пищи. Последний раз кушают за 3 часа до сна. Если речь идет о легкой еде, например, о нежирных молочных продуктах, их можно даже за 30 минут до сна.
Постарайтесь избегать голода и монодиет, не переедать, но есть всухомятку. Лучше избегать жареных, жирных продуктов и блюд. Кушайте теплую еду, а не горячую или холодную. От вредных привычек лучше отказаться (алкоголь, курение), если вы решили привести кислотно-щелочной баланс в порядок. Соблюдайте условия и сроки хранения продуктов.
Нужно соблюдать индивидуальную гигиену, вовремя проводить санацию рта. Лечите любые болезни вовремя, поскольку все органы и системы в организме связаны. И на балансе сред желудка может отразиться самое неожиданное заболевание. Любые лекарства нужно принимать только по назначению врача. Попытайтесь мыслить позитивно и избегать стрессов, именно с психо-эмоциональной нагрузки начинается большинство заболеваний ЖКТ.
Действия в условиях возможного химического заражения (при аварии с выбросом соляной кислоты)
Памятка населению «Действия в условиях возможного химического заражения»
(при аварии с выбросом соляной кислоты)
Население, проживающие вблизи химически опасных объектов, должно знать свойства, отличительные признаки и потенциальную опасность аварийно химических опасных веществ, уметь действовать при возникновении аварии, оказывать первую медицинскую помощь пострадавшим.
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА – бесцветная прозрачная агрессивная негорючая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Хорошо растворяется в воде во всех пропорциях, «дымит» на воздухе из-за образования хлористого водорода с парами воды капелек тумана. Разрушает бумагу, дерево, ткани. При попадании на кожу вызывает ожоги. Воздействие тумана соляной кислоты, образующегося в результате взаимодействия хлористого водорода с водяными парами воздуха, вызывает отравления. На расстоянии свыше 50 метров от очага концентрация резко уменьшается. Тяжелее воздуха.
При вдыхании паров : кашель, першение в горле, слезотечение, насморк, нарушение ритма дыхания, удушье, охриплость голоса, загрудинные боли, рвота с кровью.
При поступлении через рот : ожоги губ, слизистой полости рта, резкие боли за грудиной, боли в области желудка, рвота с кровью, охриплость голоса, спазм и отек гортани, болевой шок, коллапс.
Промышленные и гражданские противогазы, при их отсутствии – ватно-марлевые повязки, смоченные 5% раствором пищевой соды или гашеной извести. Для защиты кожи используют костюмы из кислотостойкой ткани, сапоги, рукавицы, перчатки из кислотостойкой резины.
МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ.
При ингаляционном отравлении – придать пострадавшему горизонтальное положение; свежий воздух, питье теплого молока с питьевой содой; антигистаминные и противокашлевые препараты.
При попадании через рот – обильное питье холод- ной воды с кусочками льда, молока (по возможности с несколькими взбитыми сырыми яйцами или антацидными препаратами, не содержащими гидрокарбонаты). Осторожно с введением карбонатов, «нейтрализацией».
. Противопоказано вызывать рвоту искусственным путем.
. Во всех случаях срочная госпитализация.
ПОРЯДОК ДЕЙСТВИЙ НАСЕЛЕНИЯ ПРИ ОПОВЕЩЕНИИ ОБ АВАРИИ С ВЫБРОСОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
1. Выслушайте сообщения и рекомендации по радиоприемнику или телевизору
2. Наденьте средства защиты органов дыхания и кожи
При наличии индивидуальных средств защиты, убежища, а также возможности выхода из зоны аварии:
1. Наденьте средства защиты органов дыхания и кожи;
2. Закройте окна и форточки;
3. Отключите газ, воду, электричество, погасите огонь в печи;
4. Возьмите необходимые вещи и документы;
5. Возьмите питание (трехдневный запас непортящихся продуктов);
6. Укройтесь в ближайшем убежище или покиньте район аварии.
При движении на зараженной местности соблюдайте следующие правила:
— двигайтесь быстро, но не бегите и не поднимайте пыли;
— не прислоняйтесь к зданиям и не касайтесь окружающих предметов;
— не наступайте на встречающиеся на пути капли жидкости или порошкообразные россыпи неизвестных веществ;
— не снимайте средства индивидуальной защиты;
— при обнаружении на коже, одежде, обуви, средствах индивидуальной защиты капель сильнодействующих ядовитых веществ удалите их тампоном из бумаги, ветоши или носовым платком, по возможности промойте зараженное место водой;
— оказывайте помощь пострадавшим, детям и престарелым, не способным двигаться самостоятельно;
— не принимайте пищу, не пейте воду.
При отсутствии индивидуальных средств защиты, убежища, а также возможности выхода из зоны аварии:
1. Плотно закройте окна и двери;
2. Входные двери плотно зашторьте плотной тканью;
3. Проведите герметизацию жилища, заклейте окна и стыки рам пленкой, лейкопластырем или обычной бумагой.
ВАЖНО : п ри авариях с выбросом соляной кислоты необходимо укрываться на верхних этажах зданий, следует избегать пониженных участков местности, подвалов, цокольных этажей.
Действия населения после выхода из зоны химического заражения
Лея Ю.Я. рН-метрия желудка. Глава 1. Зоны образования и нейтрализации соляной кислоты в желудке
Свойства
Водный раствор хлористого водорода разной концентрации – это соляная кислота. Чаще всего используется раствор с концентраций хлористого водорода 36-38%. Плотность – 1,19 г/см3
Кислота с такой концентрацией испускает молекулы хлористого водорода – дымится. При уменьшении в растворе содержания этого соединения его выделение прекращается.
Чистая кислота не имеет цвета. В технических целях применяется раствор с содержанием примесей железа, хлора и других веществ. Он желтоватого оттенка.
Что такое соляная кислота
Хлористый водород (или соляная кислота) – бесцветное негорючее вещество. Чаще всего хранится в виде сжиженного газа, реже – в виде водного раствора.
К опасным факторам вещества относят:
Внимание! Не стоит ставить знак равенства между словами «негорючий» и «невоспламенимый». Соляная кислота негорючая, то есть она не способна к моментальному загоранию. Однако, это вещество нельзя назвать невоспламенимым – при определенных условиях оно начинает гореть.
Подробный разбор вещества представлен на видео.
Химический состав и технология производства
Химическая формула вещества – HCl. Существует несколько способов производства соляной кислоты:
Области применения
Хлористый водород используют в нескольких отраслях, к которым относятся:
Условия хранения
Существует перечень правил хранения соляной кислоты, определенный ГОСТ 3118-77:
Соляная кислота
Правила транспортировки
Перевозка вещества рекомендована в зафиксированном положении в таре производителя. Разрешена транспортировка любым видом ТС по правилам, действующим внутри него.
Предельно допустимая концентрация
Допускается нахождение некоторого количества хлористого водорода в окружающей среде. Так, для населенных пунктов безопасной концентрацией считается показатель в 0,2 мг/м3, а для промышленных помещений – 5 мг/м3. При использовании противогазов допускается концентрация в 16 000 мг/м3.
Уже при показателе 15 мг/м3 у людей наблюдаются первые признаки нарушения дыхания. Происходит это из-за поражения слизистых оболочек гортани и органов дыхательной системы. При повышении концентрации до 50 мг/м3 появляются первые симптомы отравления газом: боли в области солнечного сплетения и желудка, отек гортани и легких.
На заметку. Максимальная переносимая концентрация для человека – 75 мг/м3. При нахождении человека в зоне с показателем кислоты в 6 400 мг/м3 летальный исход наступает через 30 минут.
Класс опасности
Соляная кислота относится ко 2-му классу опасности, что соответствует высокоопасным веществам.
Применение
При нагревании соляная кислота становится летучей. Она взаимодействует с большинством металлов. Исключение составляют платина, вольфрам, золото, серебро и свинец.
Используется в промышленности для извлечения металлов из руд и для травления металлов. Также она присутствует в составе некоторых соединений, например, в царской водке и в паяльной жидкости.
Воздействие на человеческий организм
Соляная кислота ядовита. Воздействие на организм человека проявляется в следующих заболеваниях:
При работе с соляной кислотой необходимо использовать защитную одежду и обувь. Органы дыхания защищать при помощи противогаза.
Хранение и транспортировка
Длительное хранение осуществляется в наземных покрытых изнутри слоем резины вертикальных резервуарах. Давление допускается атмосферное. Также соляную кислоту можно хранить в стеклянных бутылях емкостью в 20 литров. Максимальный объем хранения – 370 тонн.
Транспортируют соляную кислоту в металлических цистернах, баллонах, контейнерах. Они тоже должны быть гуммированы (покрыты слоем резины).
Нейтрализация соляной кислоты
Для нейтрализации соляной кислоты используются водные растворы щелочей:
Разлитую на земле соляную кислоту можно нейтрализовать при помощи воды. Ее подавают при помощи поливочных или пожарных машин. Загрязненный соляной кислотой грунт нужно срезать и вывезти на утилизацию.
Особенности утилизации кислот для отдельных видов
Утилизация серной кислоты может проводится тремя способами обезвреживания:
Утилизация соляной кислоты потребует разные щелочные растворы, которые ее нейтрализуют, а именно: каустическую соду, гашеную известь и едкий натрий – каждого по 5%.
Утилизация уксусной кислоты, как и в предыдущем случае требует применения раствора 5% щелочей. При ее попадании в грунт, его придется срезать и отвозить на захоронение на специальные полигоны.
Утилизация азотной кислоты проводится с помощью воды, которой разбавляют химикат. В процессе задействуют нитрат кальция, при помощи которого извлекают йод.
Зачем необходимо нейтрализовать
Выводы
Соляная кислота – крайне опасное вещество. В виде газа хлористый водород вызывает отравление и отек легких, а в виде раствора способен разъесть кожу и поверхности. Вещество негорючее, но может спровоцировать самовоспламенение материалов, с которыми соприкасается, путем выделения тепла и горючих газов.
При авариях, связанных с химическими веществами, первоочередным является безопасность людей. Именно поэтому до начала каких-либо действий из пораженной зоны эвакуируют всех присутствующих. Все находящиеся в опасной зоне работники должны быть снабжены защитными костюмами и противогазами.
Нейтрализация путем добавления реагентов
Если на промышленном предприятии имеются только кислые или щелочные воды или невозможно обеспечить их взаимную нейтрализацию применяется реагентный метод нейтрализации. Этот метод наиболее широко используется для нейтрализации кислых сточных вод. Выбор реагента зависит от вида кислот, их концентрации, растворимости солей, образующихся в результате химической реакции.
Для нейтрализации минеральных кислот применяется любой щелочной реагент, чаще всего известь-пушонка, известковое молоко, карбонаты кальция и магния в виде суспензии. Эти реагенты сравнительно дешевы и общедоступны, но имеют ряд недостатков: обязательно устройство усреднителей перед нейтрализационной установкой; затруднительно регулирование дозы реагента по рН нейтрализованной водой; сложное реагентное хозяйство.
Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частицы и растворимости образующегося в результате реакции нейтрализации соединения. Поэтому окончательная активная реакция устанавливается не сразу, а по истечении некоторого времени – 10-15 мин. Сказанное выше относится к сточным водам, содержащим сильные кислоты (H2SO4, H2SO4), кальциевые соли которых труднорастворимы в воде.
При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту (H2SO4), реакция в зависимости от применяемого реагента протекает по уравнениям:
H2SO4+Ca (OH)2 = CaSO4+2H2O,
Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде CaSO4·2H2O. Растворимость этой соли при температуре 0-40 0С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л.
При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является образование пресыщенного раствора гипса (коэффициент пресыщения может достигать 4-6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединений усиливает устойчивость пресыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту.
Для уменьшения коэффициента пресыщения используется метод рециркуляции образующегося в результате нейтрализации осадка сульфата кальция. Концентрация ионов кальция в сточной воде уменьшается при увеличении дозы рециркулирующего осадка: продолжительность перемешивания этой воды должна быть не менее 20-30 мин. Для уменьшения зарастания трубопроводов, по которым транспортируются нейтрализованные известью сернокислотные стоки, применяют методы промывки, увеличивают скорость транспортирования, а также заменяют металлические трубопроводы на пластмассовые.
Поскольку в кислых и щелочных сточных водах практически всегда присутствуют ионы тяжелых металлов, то дозу реагентов следует определять с учетом выделений в осадок тяжелых металлов.
Количество реагента, необходимого для нейтрализации сточных вод определяется по формуле
где k – коэффициент запаса расхода реагента по сравнению с теоретическим k = 1,1 – для известкового молока, k = 1,5 – для известкового теста и сухой извести; В – количество активной части в товарном продукте, %; Q – количество сточных вод подлежащих нейтрализации, м3; а – расход реагента для нейтрализации (табл. 1.7), г/кг
Расход реагентов для нейтрализации 100 % кислот и щелочей
| Щелочь, кг | Серная кислота | Соляная кислота | Азотная кислота | Уксусная кислота |
| Известь: негашеная |
0,76/1,32
1,01/0,99
0,59/1,7
0,62/1,62
кальцинированная
0,82/1,22
1,1/0,91
0,64/1,57
0,67/1,5
При нейтрализации кислых и щелочных сточных вод содержащих соли тяжелых металлов, количество реагента будет определяться по формуле
где С1, С2,…,Сn – концентрации металлов в сточных водах, кг/м; b1, b2,…,bn, – концентрации реагентов, требуемых для перевода металла из растворенного состояния в осадок (табл. 1.8), кг/кг.
Расход реагентов, требуемых для удаления металлов
| Металл | Реагент СаО | Реагент Са(ОН)2 | Реагент Na2CO3 | Реагент NaOH |
| Цинк | 0,85 | 1,13 | 1,6 | 1,22 |
| Никель | 0,95 | 1,26 | 1,8 | 1,36 |
| Медь | 0,88 | 1,16 | 1,66 | 1,26 |
| Железо | 1 | 1,32 | 1,9 | 1,43 |
| Свинец | 0,27 | 0,36 | 0,51 | 0,38 |
Например, при нейтрализации гашеной известью сточных вод, поступающих после травления черных металлов серной кислотой происходят следующие реакции:
с серной кислотой: H2SO4+ Са(ОН )2 = CaSO4+ 2H2O
с сульфатом железа: FeSO4+Ca(OH)2 = CaSO4+Fe(OH)2
На основании приведенных выше реакций или данных в табл. 1.7 и 1.8, а также по содержанию серной кислоты и железа в отработанных травильных растворах можно определить количество гашеной извести, необходимой для нейтрализации кислых сточных вод и осаждения железа
где А – содержание серной кислоты, кг/м3; С – содержание железа, кг/м3.
Количество сухого вещества, которое образуется при нейтрализации 1м3 сточной воды, содержащей свободную серную кислоту и соли тяжелых металлов, определяется по формуле
где М – масса сухого вещества, кг; В – содержание активного вещества в используемой извести, %; х1, х2 – количество активного вещества, необходимое соотвественно для осаждения металла и для нейтрализациии свободной серной кислоты, кг; х3 – количество образующихся гидроксидов металлов, кг; у1, у2 – количество сульфата кальция, образующиеся соответственно при осаждении металла и при нейтрализации свободной серной кислоты, кг.
Если значение третьего члена в приведенной формуле отрицательно, то он не учитывается.
Объем осадка, образующегося при нейтрализации сточной воды можно найти по уравнению
где Wвл – влажность осадка, %.
Для нейтрализации кислых вод могут быть использованы: NaOH, КОН, Na2CO3. NH4OH (аммиачная вода), СаСО3. доломит (СаСО3. MgСО3 ) цемент. Однако наиболее дешевым реагентом является гидроксид кальция (известковое молоко) с содержанием активной извести Са(ОН)2 5-10 %. Соду и гидроксид натрия следует использовать, если они являются отходами производства. Иногда для нейтрализации применяют различные отходы производства. Например, шлаки сталеплавильного, феррохромового и доменного производств используют для нейтрализации вод, содержащих серную кислоту.
Реагенты выбирают в зависимости от состава и концентрации кислой сточной воды. При этом учитывают, будет ли в процессе образовываться осадок или нет. Различают три вида кислотосодержащих сточных вод: 1) воды, содержащие слабые кислоты (Н2СО3, СН3СООН); 2) воды, содержащие сильные кислоты (НСl, HNO3). Для их нейтрализации может быть использован любой названный выше реагент. Соли этих кислот хорошо растворимы в воде; 3) воды, содержащие серную и сернистую кислоты. Кальциевые соли этих кислот плохо растворимы в воде и выпадают в осадок.
Известь для нейтрализации вводят в сточную воду в виде гидроксида кальция (известкового молока; «мокрое» дозирование) или в виде сухого порошка («сухое» дозирование). Схема установки для нейтрализации кислых вод известковым молоком показана на рис. 1.49.
Для гашения извести используют шаровые мельницы мокрого помола, в которых одновременно происходят тонкое измельчение и гашение. Для смешения сточных вод с известковым молоком применяют гидравлические смесители различных типов: дырчатые, перегородчатые, вихревые, с механическими мешалками или барботажные с расходом воздуха 5-10 м3/ч на 1 м2 свободной поверхности.
При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту, известковым молоком в осадок выпадает гипс CaSO4·2H:2O. Растворимость гипса мало меняется с температурой. При перемещении таких растворов происходит отложение гипса на стенках трубопроводов и их забивка. Для устранения забивки трубопровода необходимо промывать их чистой водой или добавлять в сточные воды специальные умягчители, например гексаметафосфат. Увеличение скорости движения нейтрализованных вод способствует уменьшению отложений гипса на стенках трубопровода.
Для нейтрализации щелочных сточных вод используют различные кислоты или кислые газы. Метод реагентной нейтрализации кислых и щелочных сточных вод широко используется на предприятиях химической промышленности.
Как принимать липоевую кислоту
Перед тем как начать прием липоевой кислоты, нужно пройти полное обследование организма в медицинском учреждении на предмет обнаружения загвоздок в работе организма и хронических заболеваний, получить консультацию терапевта и диетолога. Среднесуточная доза препарата назначается на основании полученных итогов изысканий и обзоров и только медицинским экспертом.Взрослому и здоровому человеку рекомендуется, как водится, не больше 50 мг липоевой кислоты в сутки. Для снижения веса препарат принимают непринужденно перед завтраком и во время последнего приема пищи в течение дня, а так же во время энергичных физических нагрузок. На протяжении каждого курса приема липоевой кислоты нужно наблюдательно следить за состоянием своего организма, и если на фоне приема препарата происходит какой-то сбой в его работе, нужно незамедлительно обратиться к врачу.
Действие липоевой кислоты
Печеночные клетки не могут исполнять свою функцию в бывшем режиме из-за нарушений обмена веществ, поступления в организм большого числа токсинов (в том числе алкоголя), избытка принимаемых лекарств и многого иного. Когда печеночная клетка не может всецело вывести избыток поступающего с пищей жира, она перенасыщается им и помаленьку у пациента прогрессирует жировой гепатоз печени.При гепатозе клетки не исполняют своих функций, если не поступает надлежащего лечения, они перерождаются в клетки соединительной ткани. Это явление знаменито как цирроз печени.При хронических заболеваниях печени главным моментом является упрощение ее работы по детоксикации и липидному обмену организма человека. Липоевая кислота регулирует жировой (липидный) обмен в организме и выводит избыточное число жиров и токсинов.Для предотвращения хронических заболеваний печени рекомендуется проводить ультразвуковое изыскание не реже 1 раза в год.Русскими медиками Национального медико-хирургического центра МЗ РФ в 2005 году было проведено научное изыскание, целью которого было постижение результативности использования липоевой кислоты в лечении заболеваний печени. На протяжении месяца больные неалкогольным гепатозом принимали препарат 3 раза в день. Дабы исключить побочные результаты и не навредить своему организму, принимайте лекарственные препараты только позже консультации эксперта.По истечении срока лечения был проведен ряд обзоров, которые удостоверили существенное совершенствование состояния пациентов, уменьшение размера печени и возрастание ее эхогенности при ультразвуковом изыскании. Видео по теме
Альфа-липоевая кислота имеет много других наименований: липоат, липоевая кислота, тиоктическая кислота. Липоевая кислота вырабатывается в организме человека, но ее число с возрастом уменьшается, следственно врачи советуют есть огромнее продуктов с липоатом в составе либо принимать особые витаминные добавки. Альфа-липоевая кислота замедляет процессы старения, помогает вырабатывать инсулин при диабете второго типа, охраняет печень, освобождает от лишнего веса.
Важность правильной утилизации
В процессе производства кожаных изделий, красящих веществ, пластмасс, азотных удобрений используются кислоты. Остатки неиспользованных веществ и побочные продукты в виде испарений, солей тяжелых металлов попадают в атмосферу и сточные воды из-за неправильной обработки.
Пары химикатов конденсируются в атмосфере и выпадают в виде кислотных осадков, тумана. Так эти вещества попадают в воду, отравляя озера и реки, осаживаются на полях и оказываются на нашем столе вместе с едой.
Так, если неправильно утилизировать серную кислоту, можно спровоцировать отравление как работников своего предприятия, так и жителей близлежащих населенных пунктов.
Что такое липоевая кислота
Липоевая кислота – это настоящий антиоксидант, тот, что относится к витаминной группе В. В медицине данный препарат энергично применяется на протяжении многих лет для лечения разных заболеваний печени, при отравлениях, в комплексной терапии атеросклероза и полиневрита, спровоцированного непрерывным высоким ярусом сахара в крови человека. Научно подтверждено, что определенное число этого пригодного вещества вырабатывается организмом человека независимо, часть его поступает с пищевыми продуктами, скажем, говядиной, субпродуктами и молочкой (творогом, сыром, сметаной, йогуртами), рисом, капустой либо шпинатом. Но с возрастом снижается выработка липоевой кислоты и возникает надобность ее поступления в организм не только с пищей, но и виде лекарственного препарата. Если не восполнять недочет липоевой кислоты в организме, у человека возникают жировые отложения в области бедер, живота, начинаются загвоздки с сердцем и сосудами, происходят сбои в работе нервозной и иммунной системы, снижается качество кожи, волос и ногтей.
Последовательность утилизации кислот и способы их уничтожения
С вопросом правильной утилизации химических отходов, в частности неорганических кислот, в конце концов сталкиваются многие предприятия, ведь список применения такого сложного по составу вещества, как кислота, чрезвычайно широк.
Многие из этих химических соединений и в малых дозах опасны для здоровья человека.
В больших же объёмах накопление, неправильные хранение и уничтожение кислот в результате попадания их в почву или воду несут угрозу уже окружающему миру.
Вот некоторый перечень минеральных (это их другое название) кислот с неполным указанием производственного использования.
Важность правильной утилизации
Выше уже отмечалось, что эти субстанции очень ядовиты.
Неосторожное обращение с ними может привести не только к разной степени тяжести ожогам глаз, кожи и внутренних органов, отравлениям, но и к смертельному исходу.
Поэтому уничтожение химических отходов лучше доверить профессионалам специализированных компаний.
Этапы
Процесс утилизации кислот начинается с упаковывания.
Тара должна быть герметичной, без протеканий, с соответствующими маркировками согласно «Закону об опасных веществах». Материал, из которого изготовлен контейнер, не должен вступать с грузом в химические реакции во избежание повреждений оболочки упаковки. Разные виды кислот смешивать нельзя. Это чревато непредвиденными и опасными последствиями. Перевозка контейнеров на завод по переработке осуществляется спецтранспортом.
Дальше – нейтрализация (обезвреживание) отходов с помощью реагентов.
Неорганические отходы поступают в реакционный аппарат с мешалкой и камерным фильтр-прессом, отвечающим за отделение твёрдого осадка. Полученный ил затем вывозится для утилизации на мусорных полигонах для опасных отходов или в места подземного захоронения.
Оставшаяся жидкость поступает на дальнейшую переработку сточных вод либо уничтожается.
Особенности переработки серной кислоты
Для серной кислоты применяется ещё метод регенерации. Из отработанной субстанции путём соответствующей обработки получают товарный продукт. Наиболее популярный в России способ регенерации – огневой. Проходит в огневом реакторе при температуре в 950–1 200 градусов.
Серная кислота сначала упаривается (обезвоживается) до требуемой концентрации, а затем распыляется в реакторе над горящим топливом. Туда же через воздухоподогреватель подаётся воздух. Образующийся сернистый газ очищается от пыли и сернокислотного тумана, сушится и поступает в узел получения кислоты. На выходе получается продукция высокого качества, на треть снижающая затраты по производству того же вещества напрямую из серы.
Пропионовокислое брожение
Человеческое ухо состоит из 3 частей – внутреннего, среднего и наружного уха, в котором находzтся уйма желез, ежемесячно вырабатывающих до 20 мг серы. Некоторые люди страдают от серных пробок, образовывающихся в итоге неправильной чистки ушей либо непомерной выработки серного вещества. Как же распознать серную пробку и отличить ее от других загвоздок со слухом?
О серной кислоте побольше
Данное вещество — это результат взаимодействия воды с серой. Два атома водорода и кислотный остаток составляют его формулу. Интересно, что способность растворяться в воде без нейтрализации давно используется в промышленности, когда нужно осушить газ.
Кислота забирает на себя воду, оставляя газ нетронутым (за исключением случаев, когда с ним реагирует). При соприкосновении с углеводами тоже происходит необычное – раствор их обугливает. Это объясняется химически: происходит реакция, где углевод отдаёт водород и кислород, а остаётся уголь.
Как кислота, раствор H2SO4 реагирует с метиловым оранжевым, перекрашивая его в красный. Она способна окислять практически все металлы, кроме:
Как правильно утилизировать кислоты?
Хранить агрессивные реагенты на предприятии можно только с соблюдением следующих мер:
Чтобы утилизировать соляную и другие кислоты, их подвергают обработке нейтрализующими веществами. В результате такой химической реакции образовывается вода и соли. Их уничтожают или подвергают следующим этапам переработки.
Если вещества, поступившие для утилизации, содержат осадок или нерастворимые примеси, то перед обработкой их убирают. Это делается при помощи специального фильтра. Отделенные твердые частицы подлежат отдельной утилизации.
Работа с химикатами без специальной одежды ー костюма химической защиты, недопустима. Эта мера безопасности помогает избежать отравления парами кислот, ожогов и других производственных травм.
Надежным способом уничтожения химических отходов является их сжигание в плазмотроне или огневой печи. Но к нему прибегают редко, т.к. экономически выгоднее перерабатывать кислоту с дальнейшим ее повторным использованием.
Нюансы переработки серной кислоты
Повторно использовать переработанный остаток серной кислоты не представляется возможным, так как после работы в нем остаются растворимые и твердые примеси. Утилизацию ее продуктов проводят следующими методами:
Особенности утилизации соляной кислоты
Она перерабатывается другими методами. Способы утилизации соляной кислоты:
Первая помощь при ожоге кислотой или щелочью
Оказание первой помощи при ожоге кислотами и щелочами должно произойти как можно быстрее, так как от этого зависят последствия травмы.
При ожоге кислотой необходимо: