Чем заменить азотную кислоту

Получение азотной кислоты в домашних условиях: как обращаться с реагентами

Где используется вещество?

Применение азотной кислоты разумно в безопасных целях. Вещество используется в таких сферах деятельности человека:

Способ 1

Дымящееся вещество получают посредством воздействия концентрата серной кислоты на натриевую (калийную) селитру (натрий (калий) нитрат). В результате реакции получается искомое вещество и гидросульфат натрия (калия). Схема реакции выглядит таким образом: NaNO₃+H₂SO₄=>HNO₃+NaHSO_4. Запомните, что концентрация полученного вещества зависит от концентрации серной кислоты перед вступлением в реакцию.

Способ 2

Чем выше концентрация H₂SO₄, тем более концентрированной будет азотная кислота. Чтобы получить сбалансированное вещество, требуется увеличить объем электролита, необходимого для проведения реакции. Чтобы достичь желаемого результата, на практике пользуются методом выпаривания, который заключается в постепенном уменьшении объема электролита примерно в 4 раза от первоначального.

Особенности метода выпаривания

Инструменты и реагенты для практического получения вещества

Для проведения реакции потребуется наличие:

Получение азотной кислоты в домашних условиях, как и проведение любой другой химической реакции, требует соблюдения мер предосторожности:

Теперь вы знаете, как получить азотную кислоту в процессе проведения простой реакции. Будьте осторожны с использованием такого вещества и применяйте его только в мирных целях.

Источник

Чем заменить азотную кислоту

Могу написать как получить серную и соляную и азотную кислоту
Желательно все рецепты для домашнего производства

Например, написать секретное послание

Сделать это дома можно двумя способами: Обмакнуть перо или кисточку в молоко и написать письмо на белой бумаге. Обязательно дайте высохнуть. Прочесть такое письмо можно, подержав его над паром ( не обожгитесь! ) или прогладив утюгом. Напишите письмо лимонным соком или раствором лимонной кислоты. Чтобы его прочесть, растворите в воде несколько капель аптечного йода и слегка смочите текст.

Получение кислот.
Слабая серная кислота получается путем пропускания эл. тока через раствор медного купороса контакты из графита (можно распотрошить батарейку) опускаются в раствор и пускается ток через некоторое время на одном из контактов будет оседать коричневая масса, медь, нужно вытащить контакт, снять массу и повторять до тех пор пока раствор не станет светлый.

Промышленный способ.
Сера сжигается, в сернистый газ добавляется окись азота, он как катализатор окислит сернистый газ до серного ангидрида (в присутствии паров воды), таким образом получают серную кислоту.

Получение соляной кислоты.
Получить достаточно просто нужно сделать ремонт, или еще чего с использованием ПВХ-поли-винил-хлорид для соляной килоты нужет только хлорид поэтому просто страгаем ПВХ в подходящую тару накрываем крыжкой и выводим трубку все должно быть герметично,
дальше на трубке должен быть змеевик или лубое другое сильное охлаждение ставим под тубку емкость и греем на огне тару со стружками через некоторое время будет выделятся хлора если хорошее охлаждение то и соляная кислота(все делается в хорошо проветриваемых помещениях, и берите ненужную тару так как тара с нагревом будет безнадежно испорчена.

Получение азотной кислоты.
Получается точно также как и соляная только вместо ПВХ используется любая селитра+серная кислота(нужна стеклянная тара)

[/COLOR]Получение соляной кислоты.
Получить достаточно просто нужно сделать ремонт, или еще чего с использованием ПВХ-поли-винил-хлорид для соляной килоты нужет только хлорид поэтому просто страгаем ПВХ в подходящую тару накрываем крыжкой и выводим трубку все должно быть герметично,
дальше на трубке должен быть змеевик или лубое другое сильное охлаждение ставим под тубку емкость и греем на огне тару со стружками через некоторое время будет выделятся хлора если хорошее охлаждение то и соляная кислота(все делается в хорошо проветриваемых помещениях, и берите ненужную тару так как тара с нагревом будет безнадежно испорчена.

Да и сама солянка полученная таким способом будет с нехилой долей диоксина.

Ну не так оно и страшно))) но шрамы осталися)))))) правда от не правильного применения))))

Да в магазине купить)))

Следующая смесь вполне подойдет: 5 частей нитрата
калия, 3 части алюминиевой пудры, 2 части серы

еще можно попробовать в качестве инициирующей смеси,марганцовку( перманганат калия) и глицерин,

50/50. они вступают в реакцию с выделение тепла

секунд через 4-10, по разному, может от пропорций зависит, но возгораецца лихо (источник-детство) :))

вообще с собой надо кучу химикатов носить. Вот завтра после часу как с делами разгребусь напишу весь список

%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B8/%D0%A0%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%80%20%D0%B B%D0%B5%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%81%D1%82%D0%B2/%D0%A3%D0%BD%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%BE%D0%BB/
500 рублей десять ампул. Так что если ртуть унитиол + тиосульфат (50/50) и в вену

http://www.buyincoins.com/details/100-pcs-multi-color-glow-stick-light-bracelets-party-fun-product-2706.html тоже обязаловка

Дымящаяся азотка этно класс))). Если намешать ее со спиртягой(вроде спирт, но завтра у химички уточню) будет куча NO2. серьезно всех потравить можно

плюс куча разных вариантов. А еще царская водка)))

Азотная кислота (конц.) кг Ч 89,21р.
Азотная кислота (конц.) кг ЧДА 103,60р.
Азотная кислота (конц.) кг ХЧ 115,40р.
Азотная кислота (конц.) кг ОСЧ 188,56р.
Азотная кислота (разбав.) кг Ч 63,25р.
Азотная кислота (разбав.) кг ЧДА 100,30р.
Азотная кислота (разбав.) кг ХЧ 113,04р.

Гидразин получают окислением аммиака NH3 гипохлоритом натрия NaClO:
NH3 + NaClO = NH2Cl + NaOH
NH2Cl + NH3 = N2H4 · HCl

2. Размешиваем с нитратом аммония в в отношении 2:1. Сохраняет свойства в течение 4 дней.

надо пропитать им тряпку

и запал подлиннее подлиннее бога ради

100 °C и атмосферном давлении. в отличие от пред способа где нужна темп 160 и давление 3 МПа

Запал основан на реакции взаимодействия глицерина с перманганатом калия в присутствии восстановителя (горючего).

в тему к гидразину. его можно купить
Гидразин гидрат кг ЧДА 696,20р.
http://www.xummag.ru/

знаю я такую историю что олимпиадник делал эту смесь и ему оторвало палец. Его на финал международной не пустили из за этого

Источник

Получение азотной кислоты в домашних условиях: как обращаться с реагентами

Где используется вещество?

Применение азотной кислоты разумно в безопасных целях. Вещество используется в таких сферах деятельности человека:

Способ 1

Дымящееся вещество получают посредством воздействия концентрата серной кислоты на натриевую (калийную) селитру (натрий (калий) нитрат). В результате реакции получается искомое вещество и гидросульфат натрия (калия). Схема реакции выглядит таким образом: NaNO₃+H₂SO₄=>HNO₃+NaHSO_4. Запомните, что концентрация полученного вещества зависит от концентрации серной кислоты перед вступлением в реакцию.

Способ 2

Чем выше концентрация H₂SO₄, тем более концентрированной будет азотная кислота. Чтобы получить сбалансированное вещество, требуется увеличить объем электролита, необходимого для проведения реакции. Чтобы достичь желаемого результата, на практике пользуются методом выпаривания, который заключается в постепенном уменьшении объема электролита примерно в 4 раза от первоначального.

Особенности метода выпаривания

Инструменты и реагенты для практического получения вещества

Для проведения реакции потребуется наличие:

Получение азотной кислоты в домашних условиях, как и проведение любой другой химической реакции, требует соблюдения мер предосторожности:

Теперь вы знаете, как получить азотную кислоту в процессе проведения простой реакции. Будьте осторожны с использованием такого вещества и применяйте его только в мирных целях.

Источник

Азотная кислота: получение и химические свойства

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO₃ – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

Химические свойства

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

металл + HNO₃ → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO₃ + 3HCl + Au → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO₃ обычно восстанавливается до NO или NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:

При нагревании до серной кислоты:

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.

Источник

Техническая азотная кислота

Получение азотной кислоты осуществляется тремя способами, которые мы опишем в том порядке, в каком они начали применяться в промышленности.

1.Получение азотной кислоты из селитры. Наиболее старый способ получения азотной кислоты, которым пользовались уже в середине XVII в., заключается в нагревании натриевой селитры с концентрированной серной кислотой: NaNО₃ + H₂SО₄ = NaHSО₄ + HNО₃

Выделяющиеся при нагревании пары азотной кислоты направляются в охлаждаемый водой приемник, где они сгущаются в жидкость. При слабом нагревании и избытке серной кислоты реакция идет с образованием кислой соли. Если же взять достаточное количество селитры и нагревать сильнее, то получается нормальная соль:

Однако при этом происходит значительная потеря азотной кислоты вследствие ее разложения. Поэтому процесс ведут таким образом, чтобы реакция протекала по первому уравнению.

До начала текущего столетия описанный способ получения азотной кислоты был единственным применяемым в промышленности. Затем он был почти полностью вытеснен другими способами, основанными на фиксации атмосферного азота.

2. Получение азотной кислоты из воздуха дуговым методом. В основе этого метода, впервые технически осуществленного в Норвегии в 1905 г., лежит описанная в реакция непосредственного соединения азота с кислородом. Необходимая для этой реакции высокая температура получается при помощи электрической душ, питаемой мощным источником электрического тока. Если пламя электрической дуги поместить между двумя полюсами сильного электромагнита (рис. 98), то оно принимает форму плоского диска, вследствие чего поверхность пламени сильно увеличивается. Этот огненный диск, достигающий 3 м в диаметре, образуется в сложенной из огнеупорных кирпичей специальной печи, температура в которой достигает 3000—3500°. Стенки печи пронизаны каналами, через которые в печь вдувается воздух. Приходя в соприкосновение с пламенем электрической дуги, воздух сильно нагревается, и в нем образуется некоторое количество окиси азота.

Выходящие из печи газы, содержащие 2—3% окиси азота, быстро охлаждают до 1000—1100°, чтобы образовавшаяся окись азота не могла разложиться обратно на азот и кислород. В процессе дальнейшего охлаждения газовой смеси окись азота присоединяет кислород, переходя в двуокись азота, которая поглощается водой и превращается в азотную кислоту.

Получение азотной кислоты описанным методом связано с затратой большого количества электрической энергии. Наибольшее развитие этот метод получил в Норвегии, располагающей значи-тельными ресурсами дешевой электроэнергии. К 1925 г. мировое производство азотных соединений, получаемых по дуговому методу, достигло 42 000 т в год в пересчете на азот. Однако в последнее время дуговой метод применяется в сравнительно небольших масштабах, так как оказалось экономически выгоднее получать азотную кислоту новым методом — окислением синтетического аммиака.

Окись азота легко переходит в двуокись азота, которая с водой образует азотную кислоту.

Возможность каталитического окисления аммиака в азотную кислоту была известна давно, но только в начале XX в. удалось использовать этот процесс для заводского получения азотной кислоты. В первых аппаратах для окисления аммиака катализатором служила платина. В настоящее время применяют преимущественно сплав платины с родием, содержащий 5—10% родия. Выход окиси азота составляет 96—98%.

На рис. 99 представлена схема заводской установки для окисления аммиака при атмосферном давлении. Освобожденный фильтрованием от механических примесей воздух подается вентилятором 1 в теплообменник 2, где он нагревается выходящими из контактного аппарата газами примерно до 300°, и затем поступает в смеситель 3. Сюда же вентилятором 4 подается газообразный аммиак. Из смесителя аммиачно-воздушная смесь, содержащая 10—11% аммиака, поступает в контактный аппарат 5, состоящий из двух полых конусов, соединенных основаниями. В широкой части аппарата закреплены горизонтально несколько сеток из тонких платино-родиевых нитей, служащих катализатором. В контактном аппарате происходит окисление аммиака в окись азота.

Выходящая из кон тактного аппарата горячая газовая смесь направляется в теплообменник. Здесь горячие газы охлаждаются до 500—550°, после чего их пропускают последовательно через паровой котел (для использования тепла), особые холодильники и, наконец, поглотительные башни, где в основном и происходит окисление окиси азота в двуокись и образование азотной кислоты.

Получаемая из башен кислота обычно содержит 50—55% HNО₃. Превращение ее в более концентрированную кислоту достигается путем перегонки с серной кислотой, которая служит удерживающим воду средством. Кроме того, в последнее время разработан способ получения концентрированной азотной кислоты взаимодействием жидкой двуокиси азота с водой (или с разбавленной азотной кислотой) в присутствии кислорода под давлением 50 ат при температуре 75°. Реакция протекает по суммарному уравнению

По этому способу, называемому «прямым синтезом», получают сразу 98%-ную азотную кислоту.

В настоящее время большая часть азотной кислоты, вырабатываемой в огромных количествах, получается окислением аммиака. А так как главная масса аммиака получается путем синтеза из элементов, то в конечном счете этот способ, как и предыдущий, основан на фиксации атмосферного азота.

Основоположником отечественного производства синтетической азотной кислоты был инженер И. И. Андреев, который в 1914 г. впервые поставил вопрос об организации в России производства азотной кислоты окислением аммиака, образующегося при коксовании угля. Андреев тщательно изучил реакцию окисления аммиака на изготовленных под его руководством ката лизаторах и построил опытную промышленную установку. Полученные на этой установке экспериментальные данные были использованы при составлении проекта первого завода синтетической азотной кислоты, который был построен в Юзовке (ныне Сталино, Донецк) и пущен в ход в июле 1917 г. Опыт работы этого завода был широко использован советскими инженерами при проектировании новых заводов, построенных в годы первых пятилеток.

Вы читаете, статья на тему Техническая азотная кислота

Источник