Фтористый натрий для чего используется
Свойства фторида натрия и область использования химического вещества
Фторид натрия представляет собой вещество бинарного типа, полученное в ходе неорганического соединения. Молекула химического реактива состоит из двух элементов, натрия и фтора, что видно в формуле фторида натрия (NaF). В основном получение натрия фторида происходит в промышленных условиях, но иногда вещество можно встретить и в природе, в виде редкого минерала виллиомита или в составе некоторых магматических пород.
Свойства фторида натрия
Физические свойства фторида натрия характеризуют реагент, как белое вещество, которое иногда может сопровождаться легким серым оттенком. Фтористый натрий не имеет характерного ярко выраженного запаха. Плохо растворяется в воде, но отлично поглощает жидкости из воздуха. Растворимость фторида натрия в этаноле нулевая, полное растворение возможно в безводной плавиковой кислоте. Это химическое вещество токсично, но не наделено горючестью или взрывоопасными характеристиками. Путем электролиза разлагается на составляющие – на натрий и фтор.
Химические свойства фторида натрия характеризуют его как активное вещество. Легко взаимодействует с фтороводородной кислотой, и с сильными кислотами. Например, с серной. Вступает в реакции с гидроокисью лития, фторсиликатами и фторалюминатами.
Класс опасности
Фтористый натрий является токсичным и ядовитым веществом. Присвоен фториду натрия класс опасности 2. Особенно токсичен при попадании в дыхательные пути и в органы пищеварения. Отравление веществом приводит к нарушениям работы сердечно-сосудистой системы, скачкам артериального давления, раздражению желудочного тракта, включая появление язв.
При отравлении фтористым натрием проявляются такие симптомы:
Вред фтористый натрий приносит и при попадании на кожу, что способствует появлению сильных химических ожогов.
Меры безопасности при хранении и транспортировке
Принесет фторид натрия вред или пользу зависит от того, насколько соблюдаются меры безопасности при работе с токсичным веществом. На производстве, где используется фтористый натрий, регулярно проводят анализ состава воздуха для оценки содержания ПДК. Сотрудники, кто взаимодействует с токсичным химикатом, должны надевать средства индивидуальной защиты. Рабочее место оснащается системой принудительной вентиляции.
Транспортировка фтористого натрия происходит любым видом транспорта. Складировании и хранение токсичного вещества возможно только в сухих, хорошо проветриваемых помещениях.
Области применения фторида натрия
Применение фтористого натрия не ограничивается какой-либо определенной сферой промышленности. Использование химического вещества распространяется на:
Также применение фторида натрия распространяется на химическую промышленность, где реактив используется для различных реакций, включая синтез фторорганических соединений, реактивов, фреонов и прочего.
Натрий фтористый — важное для медицины и промышленности вещество
Натрий фтористый — неорганическое соединение 
бинарного типа (молекула состоит из двух элементов, натрия и фтора). Формула NaF. Иногда встречается в природе в виде минерала виллиомита и в некоторых породах магматического происхождения.
Для массового применения вещество получают химическим синтезом из гексафторсиликатов и едкого натра. Возможно получение фтористого натрия из фтороводородной кислоты и кальцинированной соды, едкого натра и солей, содержащих фтор; некоторыми другими методами.
 |  |
| Натрий фтористый | Вытяжной шкаф ВА-103, комплектация «Люкс» |
Кристаллическое вещество белого цвета, иногда с серым оттенком. Не имеет запаха. Растворяется в воде, хотя и с трудом. Поглощает влагу из воздуха. Не образует кристаллогидраты. Не растворяется в этаноле, растворяется в безводной плавиковой кислоте. Не горит, не взрывается. Разлагается электролизом на натрий и фтор. Ядовит.
В химических реакциях соединение довольно активно. Взаимодействует с фторводородной кислотой с образованием гидрофторидов натрия. Реакции с сильными кислотами, типа серной, приводят к образованию фторводорода и натриевой соли кислоты. Реагирует с гидроокисью лития с образованием гидроокиси натрия и фторида лития. Взаимодействует с фторсиликатами и фторалюминатами.
Соединение относится ко второму классу опасности. Особенно опасно при попадании пыли или воздушного аэрозоля в органы дыхания или внутрь с пищей. Отравление фторидом натрия приводит к проблемам сердечно-сосудистой системы, перепадам давления, раздражению ЖКТ вплоть до образования язв. Симптомы: тошнота, диарея, слюно- и слезотечение, падает давление, может повыситься температура, появляются нарушения зрения. В качестве оперативной помощи пострадавшему следует дать препараты кальция с большим количеством воды. Это может быть глюконат кальция и даже просто молоко. Также нужно вызвать врача, который назначит слабительные и электролиты.
Попадание частиц вещества на кожу или слизистые глаз приводит к химическому ожогу.
На предприятиях, где работают с натрием фтористым, необходимо проводить постоянный мониторинг состава воздуха на предмет превышения ПДК. Сотрудники должны использовать спецодежду, головные уборы, респираторы, защитные очки, резиновые перчатки. Рабочее место снабжают постоянно действующей принудительной вентиляцией. Места с высоким риском образования пыли следует оборудовать локальной системой отсоса. В лабораториях работы выполняют в вытяжном шкафу. Технические воды перед утилизацией обрабатываются известковым молоком для перевода в нетоксичный и нерастворимый фторид кальция.
NaF можно перевозить любым видом транспорта. Хранят его на сухих, проветриваемых складах.
Фторид натрия
| Фторид натрия | |
|---|---|
 | |
| Хим. формула | NaF |
| Состояние | бесцветный твердый порошок без запаха |
| Молярная масса | 41,988713 г/моль |
| Плотность | 2,558 г/см³ |
| Т. плав. | 993 °C |
| Т. кип. | 1695 °C |
| Т. всп. | негорюч °C |
| Мол. теплоёмк. | 46,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -576,6 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость в воде | 4,13 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в HF, нерастворим в этаноле |
| ГОСТ | ГОСТ 4463-76 |
| Рег. номер CAS | 7681-49-4 |
| PubChem | 5235 |
| Рег. номер EINECS | 231-667-8 |
| SMILES | |
| Рег. номер EC | 231-667-8 |
| RTECS | WB0350000 |
| ChEBI | 28741 |
| Номер ООН | 1690 |
| ChemSpider | 5045 |
| ЛД50 | (орально: крысы, мыши, кролики) 52–200 мг/кг |
| Токсичность | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Фторид натрия — (Натрий фтористый) неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.
Содержание
Физические свойства
Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.
Получение
В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.
Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.
В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:
при избытке щелочи
Мировое производство фторида натрия оценивается в
Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:
NaOH + HF ⟶ NaF + H2O
Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:
реакция протекает очень бурно.
Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:
Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:
Разложение дифторгидрата натрия при температуре
Na(HF2) → 270−400oC NaF + HF
Нагрев до температуры 1100 °C гептафторониобата калия с натрием:
K2[NbF7] + 5Na → 1100oC Nb + 2KF + 5NaF
позволяет получить чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия.
Химические свойства
В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:
NaF + 4H2O → [Na(H2O)4] + + F − F − + H 2 O ⇄ H F + O H −
Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.
Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:
При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:
известны соединения для n = 1÷4.
Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:
Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:
NaF + LiOH → NaOH + LiF↓
Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:
Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:
Использование
Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.
Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.
Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.
Опасность применения
Натрия фторид (Sodium fluoride) инструкция по применению
Владелец регистрационного удостоверения:
Контакты для обращений:
Лекарственная форма
Форма выпуска, упаковка и состав препарата Натрия фторид
Фармакологическое действие
Фармакокинетика
Показания препарата Натрия фторид
Режим дозирования
Препарат рекомендуется принимать перед сном после чистки зубов. Таблетку держат во рту до полного рассасывания. Длительность лечения по крайней мере 250 дней в году, ежегодно до 15-летнего возраста.
Не рекомендуется одновременно применять лекарственные средства, содержащие кальций.
Побочное действие
Тошнота, рвота, снижение аппетита, повышенная утомляемость, головная боль, диарея, окостенение мест прикрепления сухожилий и связок, гипотиреоз (при длительном применении), аллергические реакции, ринит, зозинофилия, кожная сыпь, флюороз (нарушение процесса формирования и обызвествления эмали, появление желтых, коричневых пятен, испещренности, повышение хрупкости и стираемости зубов).
Противопоказания к применению
Таблетки натрия фторида для рассасывания для детей 2,2 мг содержат лактозу. Данный препарат не следует принимать пациентам с редкой врожденной непереносимостью галактозы, дефицитом лактазы или мальабсорбцией глюкозы-галактозы.
Применение при беременности и кормлении грудью
Применение при нарушениях функции печени
Применение при нарушениях функции почек
Применение у детей
Особые указания
Не превышайте рекомендуемые дозы и соблюдайте указания стоматолога.
Проследите за тем, чтобы ребенок не получал фтора дополнительно, принимая одновременно другие препараты или пищевые добавки.
Применение у детей до 6 лет требует специального контроля.
Во избежание развития флюороза желательно регулярно проводить стоматологический осмотр зубов у ребенка не реже чем 1-2 раза в год.
Передозировка
Симптомы: слезотечение, гиперсаливация, тошнота, снижение аппетита, рвота, диарея, боль в животе, боли в нижних конечностях, артралгии, повышенная утомляемость, миоз, нарушение зрения, слабость, миастения, тремор, судороги, повышение температуры тела, тахикардия, снижение артериального давления, дыхательная недостаточность, остановка дыхания.
Лечение: введение больших количеств жидкости и кальция (раствор кальция глюконата или кальция лактата, молоко) для осаждения фторидов; промывание желудка закисленной водой или 1% раствором натрия хлорида, назначение солевых слабительных, в/в введение электролитов (20 мл 10-20% раствора кальция глюконата), витаминов; симптоматическая терапия, контроль концентрации кальция в крови; гемодиализ.
Лекарственное взаимодействие
Всасывание натрия фторида снижают антациды (преждевременно растворяют оболочку); антациды рекомендуется применять не ранее чем за 2 ч до приема натрия фторида.
Витамины А и D способствуют развитию эктопической кальцификации.
Условия хранения препарата Натрия фторид
Хранить при температуре не выше 25°С. Хранить в недоступном для детей месте!
100^oC> Na_2SO_4 + 2HF\uparrow>» border=»0″ />
