Химический элемент и молекула в чем разница

Есть ли разница между атомом и молекулой?

Атомы и молекулы — это два самых основных термина, которые используются, когда мы говорим о составе элемента или соединения. Существенная разница между атомом и молекулой состоит в том, что атом рассматривается как мельчайшая частица, составляющая материю. Напротив, молекула — это комбинация двух или более мельчайших единиц, то есть атомов, которые химически связаны вместе.

Всякий раз, когда используются названия атомов и молекул, возникает путаница относительно того, чем они отличаются и какие сходства существуют между ними.

По сути, то, что требует определенного пространства и имеет определенную массу, определяется как материя, которая состоит из атомов и молекул. Все в этой вселенной состоит из атомов. От маленького куска мела до большой доски, от единственной стены до целого дома, от маленького муравья до гигантского человека, от гигантского человека до всей Земли — все состоит из атомов. Но атомы настолько малы, что их невозможно визуализировать человеческим зрением или каким-либо микроскопическим устройством.

Определение атома

Самая маленькая неделимая по природе частица, составляющая материю, известна как атом. Каждый атом состоит из трех основных субатомных компонентов, а именно: электрон, протон и нейтрон. И каждый атом отличается друг от друга, потому что у них разное количество протонов.

Атомы считаются основным строительным материалом любой материи и проявляют свое существование повсюду вокруг нас.

По сути, теория, лежащая в основе этого, согласно Махариши Канаду, заключается в том, что при разделении любой материи будут получены более мелкие и мелкие частицы. Но по прошествии определенного времени частицы станут настолько маленькими, что их дальнейшее деление станет невозможным. Эта окончательная неделимая частица называется атомом.

Слово «атом» образовано от комбинации слов «А» и «томас» (tomas), где «А» означает «не», а «томас» соответствует «вырезать».

Каждый атом проявляет свойства химического элемента, в котором он присутствует. Атомный номер — важнейшее свойство атома, которое соответствует количеству положительных зарядов, существующих в ядре.

Определение молекулы

Химическая комбинация нескольких неделимых мельчайших единиц вещества, то есть атомов, порождает молекулу. Когда два или более атома прочно связаны друг с другом некоторой силой притяжения, их индивидуальная комбинация дает молекулу. Молекула — это мельчайший объект материи, который проявляет независимое существование, может делиться дальше и проявляет характеристики материи.

Комбинация атомов, образующих молекулу, может состоять из одинаковых или разных элементов.

В целом молекулы классифицируются как:

Молекулы элементов: это молекулы, образованные комбинацией атомов одного типа. Например, кислород (O₂) — это молекула, состоящая из 2 отдельных атомов кислорода, то есть двухатомная молекула.

Молекулы соединений: это молекулы, состоящие из атомов различных типов элементов.

Например, Оксид кальция (CaO) представляет собой молекулу, которая представляет собой комбинацию атома углерода и кислорода.

Различные атомы в молекуле связаны вместе, разделяя электроны, присутствующие в их внешних оболочках, посредством ковалентной связи.

Ключевые различия между атомом и молекулой

Вывод

Итак, из этого обсуждения мы можем сделать вывод, что атомы и молекулы похожи в том, что оба составляют материю. Однако атомы не могут быть далее разделены, примерами атомов являются азот, сера, углерод и другие. А вот молекулы можно дополнительно разделить, деление которых предоставит нам атомы, показывающие характеристики вещества, некоторыми примерами молекул являются вода, диоксид углерода, и другие.

Источник

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.

В химии кроме терминов “атом” и “молекула” часто употребляется понятие “элемент”. Что общего и чем эти понятия различаются?

Химический элемент – это атомы одного и того же вида. Так, например, все атомы водорода – это элемент водород; все атомы кислорода и ртути – соответственно элементы кислород и ртуть.

Нужно различать понятия “химический элемент”, “атом” и “простое вещество”

Простые и сложные вещества

По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H₂, O₂,Cl₂, P₄, Na, Cu, Au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H₂O,NH₃, OF₂, H₂SO₄, MgCl₂,K₂SO₄).

Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией.Например, элемент кислород O имеет две аллотропные формы — кислород O₂ и озон O₃с различным числом атомов в молекулах.

Аллотропные формы элемента углерод C — алмаз и графит — отличаются строение их кристаллов.Существуют и другие причины аллотропии.

Различие понятий “химический элемент” и “простое вещество”

Отличить понятия “химический элемент” и “простое вещество” можно при сравнении свойств простых и сложных веществ. Например, простое вещество – кислород – бесцветный газ, необходимый для дыхания, поддерживающий горение. Мельчайшая частица простого вещества кислорода – молекула, которая состоит из двух атомов. Кислород входит также всостав оксида углерода (угарный газ) и воды. Однако, в состав воды и оксида углерода входит химически связанный кислород, который не обладает свойствами простого вещества, в частности он не может быть использован для дыхания. Рыбы, например, дышат не химически связанным кислородом, входящим в состав молекулы воды, а свободным, растворенным в ней. Поэтому, когда речь идет о составе каких – либо химических соединений, следует понимать, что в эти соединения входят не простые вещества, а атомы определенного вида, то есть соответствующие элементы.

При разложении сложных веществ, атомы могут выделяться в свободном состоянии и соединяясь, образовывать простые вещества. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество» подтверждается и тем, что один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Например, атомы элемента кислорода могут образовать двухатомные молекулы кислорода и трехатомные – озона. Кислород и озон – совершенно различные простые вещества. Этим объясняется тот факт, что простых веществ известно гораздо больше, чем химических элементов.

Пользуясь понятием «химический элемент», можно дать такое определение простым и сложным веществам:

Простыми называют такие вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.

Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов.

Источник

Атомы, ионы, молекулы

Атом и его строение

Над тем, как устроено вещество, люди размышляли с глубокой древности. Античные греческие ученые предполагали, что вещества состоят из мельчайших, невидимых глазу частиц разной формы, которые соединяются друг с другом при помощи различных крючков и присосок. Слово «атом» в переводе с греческого означает «неделимый». Так ли это? Действительно ли атом неделим? Существование атома было доказано лишь в XIX веке путем эксперимента. Установлено, что атом содержит еще более мелкие по размеру частицы. Атом состоит из ядра и электронов, находящихся в околоядерном пространстве. В ядре сосредоточена практически вся масса атома. Вклад электронов в массу атома крайне мал. Масса электрона составляет 9,1 · 10−31 кг.

Каждый электрон заряжен отрицательно, условно его заряд принимают равным –1. Символ, которым принято обозначать электрон – ē. Электроны движутся вокруг ядра, перемещаясь по сложным траекториям. Ядро атома состоит из двух типов частиц: протонов и нейтронов. Протоны обозначают буквой р, а нейтроны – n.

В целом атом электронейтрален, то есть его заряд равен нулю. С учетом электронейтральности атома, количество электронов в атоме всегда совпадает с количеством протонов. С учетом того, что в ядре только протоны заряжены (нейтроны заряда не имеют), и заряд каждого протона +1, ядро имеет заряд. Заряд ядра определяется количеством протонов, и всегда имеет знак + Заряд ядра обозначают символом Z (протонное число) Как определить количество электронов и протонов в атоме? На приведена схема строения атома водорода. Видно, что атом водорода состоит из одного отрицательно заряженного электрона и положительно заряженного ядра, состоящего из одного протона.

Количество электронов и протонов в атоме химического элемента совпадает с его порядковым номером Рассмотрим другой пример. Определим количество электронов, протонов и заряд ядра для атома кислорода. Порядковый номер кислорода – 8.

Значит, в его атоме содержится 8 электронов, 8 протонов, заряд ядра +8. Как определить количество нейтронов?

В начале параграфа уже упоминалось, что практически вся масса атома сосредоточена в его ядре. В свою очередь ядро состоит из протонов и нейтронов. Относительная атомная масса элемента, записанная в Периодической Системе, приблизительно равна сумма масс протонов и нейтронов, поскольку масса электронов очень мала. Сумму масс протонов и нейтронов, равную округленной атомной массе химического элемента, называют массовым (нуклонным) числом и обозначают А. Определим количество нейтронов в атоме кислорода.

Относительная атомная масса кислорода с учетом округления равна 16. Вычтем количество протонов: 16 – 8 = 8. В атоме кислорода 8 нейтронов.

С учетом вышесказанного можем записать несколько простых выражений:

Атом – мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве Протоны и нейтроны имеют общее название – нуклоны (от лат. nucleus – «ядро»).

Термином нуклид обозначают атом с определённым порядковым номером Z и массовым числом А, т.е. с определённым набором протонов и нейтронов. Нуклиды с одним и тем же атомным номером, но с разными массовыми числами называются изотопными нуклидами или просто изотопами (от греч. «изос» – «равный» и «топос» – «место»).

Другими словами, в ядрах всех изотопов данного элемента содержится одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Нуклиды обозначают символом элемента и массовым

Если массовое число не указывать, то подразумеваются все природные изотопы данного элемента. Иногда указывают и атомный номер элемента, но это не обязательно, поскольку символ элемента однозначно связан с определённым Z.

Так, для атомов водорода Z = 1, для азота Z = 7, для кислорода Z = 8 и т.д. Разных нуклидов значительно больше, чем элементов. Например, в природе найдены три изотопа водорода – нуклиды 1Н, 2Н (другое обозначение D – дейтерий) и 3Н (или Т – тритий), три изотопа углерода (12С, 13С и 14С), четыре – серы, пять – кальция, шесть – селена, семь – молибдена, восемь – кадмия, девять – ксенона и десять – олова (это рекорд).

Есть и элементы одиночки, представленные всего одним нуклидом: 9Ве, 19F, 23Na, 27Al, 31P и др. Некоторые природные нуклиды нестабильны: со временем они распадаются; это – радионуклиды.

Ионы

В отличие от атомов, ионы – это заряженные частицы. Ионы образуются в том случае, если нейтральный атом «потеряет» или «приобретет» часть электронов. Например, в результате некоторой реакции, атом натрия утратил один электрон. Обратимся к Периодической Системе, согласно которой узнаем, что в атоме натрия 11 электронов. Если один электрон покинет атом, их останется 10, тогда нарушится принцип электронейтральности атома и положительно заряженное ядро будет доминировать, то есть частица приобретет положительный заряд. Частица Na+ и есть ион. Возможен и другой вариант, атом, в результате химической реакции, может присоединять электроны. В этом случае образуется избыток электронов и, следовательно, суммарный отрицательный заряд электронов больше, чем положительный заряд ядра. Такой ион будет заряжен отрицательно.

Молекулы

Из курса природоведения вам известно, что молекулы образуются из атомов посредством их взаимодействия в результате химических реакций. Например, молекула водорода Н2, образуется при взаимодействии двух атомов водорода. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, состоящая из двух или более атомов Подобно молекулам водорода образуются и другие молекулы, например: молекула азота N2, кислорода О2, хлора Cl2 и другие молекулы. Конечно же, существуют и более сложные молекулы, состоящие из большего числа атомов. Например, сладкий вкус фруктам придает глюкоза. Существуют очень большие молекулы, в состав которых входят десятки, сотни и даже тысячи атомов! Например, молекулы белков, из которых состоят все живые организмы, состоят из сотен и тысяч различных атомов!

Атомно-молекулярная теория

Процесс познания складывается таким образом, что блестящие догадки и великие теории, являвшиеся в свое время результатом гениального творчества, через более или менее продолжительное время становятся едва ли не тривиальными фактами, которые большинство людей принимает на веру. Многие ли из нас могли бы самостоятельно, на основе наблюдений и размышлений, догадаться, что Земля круглая, или что Земля вращается вокруг Солнца, а не наоборот, и наконец, что существуют атомы и молекулы? С высоты современной науки основные положения атомно-молекулярной теории выглядят всем известными положениями.

Но для ученых прошлого, пытавшихся решить два основных вопроса:

Результатом стала атомно- молекулярная теория, основные положения которой можно сформулировать следующим образом:

Вывод из статьи про Атомы, ионы, молекулы

Источник

Разница между элементарной молекулой и соединением

Термины «элемент», «молекула» и «соединение» имеют разные определения и свойства, как описано ниже в этой статье. Хотя часто мы используем термин соединение, чтобы назва

Содержание:

Ключевые области покрыты

1. Что такое элемент
— Определение, Периодическая таблица, Реакционная способность, Изотопы
2. Что такое молекула
— определение, химическая формула, разные типы
3. Что такое соединение
— определение, разные типы
4. Какова связь между молекулой элемента и соединением
5. В чем разница между элементарной молекулой и соединением
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: атом, атомный номер, элемент, химическая связь, соединение, ковалентная связь, электронная конфигурация, ионная связь, массовое число, молекула

Что такое элемент

Периодическая таблица

Химические элементы расположены в периодической таблице элементов на основе их атомного номера и электронной конфигурации. Химический элемент также может быть объяснен как разновидность атомов или группа атомов. Это потому, что атомы, которые можно найти где угодно, принадлежат к определенному химическому элементу. Это происходит из-за уникальности атомного номера для определенного химического элемента.

Рисунок 1: Периодическая таблица элементов

В периодической таблице элементов есть различные категории химических элементов. Некоторые из классификаций показаны ниже.

Реактивность

Некоторые химические элементы инертны; некоторые менее реактивны, а некоторые очень реактивны. Инертные химические элементы включают группу благородных газов. Все остальные элементы могут легко подвергаться химическим реакциям. Это связано с тем, что они не имеют неполных электронных оболочек в соответствии с электронной конфигурацией благородных газов и, таким образом, являются очень стабильными в качестве отдельных атомов. У них нет причин реагировать с другими элементами. Но другие химические элементы имеют неполные электронные конфигурации. Поэтому они подвергаются различным химическим реакциям, чтобы заполнить свои электронные оболочки. Менее реакционноспособные химические элементы имеют частично заполненные, но стабильные электронные конфигурации.

Рисунок 2: Серия Metal Activity

Изотопы

Некоторые химические элементы очень радиоактивны, так как они очень нестабильны. Они разлагаются со временем, пока не получат стабильное состояние. Некоторые химические элементы имеют разные формы, известные как изотопы. Изотопы определенного химического элемента имеют одинаковый атомный номер, но другое массовое число. Это означает, что число протонов в их ядрах одинаково; следовательно, они принадлежат одному химическому элементу. Но количество нейтронов в ядрах отличается друг от друга.

Рисунок 3: Изотопы водородного химического элемента

Что такое молекула

Химическая формула

Состав атомов в молекуле определяется ее химической формулой. Эмпирическая формула дает соотношение между атомами. Например, С₃ЧАС₆ это химическая формула пропена. Есть три атома углерода и шесть атомов водорода, связанных друг с другом. Эмпирическая формула для этой молекулы является CH₂.

Рисунок 4: Некоторые общие молекулы

Различные типы молекул

Кроме того, есть много типов молекул, которые можно найти в природе. У них разное изобилие. Отдельные атомы не являются молекулами. Например, гелий (He) не является молекулой.

Что такое соединение

Рисунок 5: Это ковалентное соединение, которое содержит атомы различных химических элементов.

Различные типы соединений

Отношение между элементарной молекулой и соединением

Разница между элементарной молекулой и соединением

Определение

Молекула: Молекула представляет собой группу из двух или более атомов, химически связанных друг с другом.

члены

Элемент: Есть 115 известных химических элементов.

Молекула: Вещества, состоящие из двух или более атомов, химически связанных друг с другом, представляют собой молекулы.

Соединение: Вещества, состоящие из двух или более атомов различных химических элементов, являются соединениями.

Уникальные Свойства

Элемент: Химические элементы содержат уникальный атомный номер.

Молекула: Молекулы могут быть как одноядерными, так и гетероядерными.

Соединение: Гетероядерные молекулы являются соединениями.

Химический элемент

Элемент: Элемент содержит похожие атомы.

Молекула: Молекула может иметь атомы одного и того же элемента или разных элементов.

Соединение: Соединение имеет атомы разных элементов.

Химическая связь

Элемент: Атомы разных элементов могут образовывать разные типы химических связей в зависимости от их электронной конфигурации и стабильности.

Молекула: Молекулы могут иметь ковалентные или ионные связи.

Соединение: Соединения могут иметь ковалентные связи, ионные связи или металлические связи.

Примеры

Элемент: Некоторые примеры химических элементов включают кислород, водород, азот, медь, цинк и т. Д.

Молекула: Некоторые примеры для молекул включают кислород (O₂), озон (O₃), вода (ч₂О) и т. Д.

Соединение: Некоторые примеры соединений включают хлорид натрия (NaCl), карбонат кальция (CaCO₃), так далее.

Заключение

Молекулы состоят из химических элементов. Молекулы, которые содержат два или более различных химических элементов, известны как соединения. Основное различие между молекулой элемента и соединением состоит в том, что элемент представляет собой вещество, которое не может быть далее разделено на части химическими средствами, тогда как молекула представляет собой вещество, которое может быть дополнительно разделено на части химическим способом, и соединение также является типом молекулы. но состоит из разных типов молекул.

Рекомендации:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Что такое элемент? Определение и примеры. ”ThoughtCo,

Источник

Разница между атомом и молекулой

Атомы являются строительными блоками молекул. Все вокруг нас состоит из молекул или атомов. В этой статье мы обсудим разницу между атомом и молекулой с точки зрения их химических, а также физических

Содержание:

Атомы являются строительными блоками молекул. Все вокруг нас состоит из молекул или атомов. В этой статье мы обсудим разницу между атомом и молекулой с точки зрения их химических, а также физических свойств. Основным отличием атома от молекулы является их размер; атом является наименьшим компонентом элемента, тогда как молекула состоит из двух или более атомов.

Эта статья исследует,

1. Что такое атом
— определение, структура, свойства
2. Что такое молекула
— Определение, структура, ионные связи, ковалентные связи
3. В чем разница между атомом и молекулой

Что такое атомы

Атом определяется как наименьший компонент элемента, который показывает химические свойства, которые относятся к конкретному элементу. Атомы могут быть разбиты на протоны, нейтроны и электроны; однако эти субатомные частицы не показывают химические характеристики элемента, когда они разделены. Атом определенного элемента в большинстве случаев содержит фиксированное число электронов, протонов и нейтронов.

Атомы углерода содержат 6 протонов, 6 электронов и 6 нейтронов. Эта комбинация субатомных частиц является уникальной для 12 C. Однако некоторые элементы имеют изотопы. Углерод является одним из таких элементов. Изотопы различаются по количеству нейтронов. Это приводит к радиоактивности.

Масса атома в основном определяется протонами и нейтронами, поскольку электроны имеют ничтожную массу по сравнению с ними. Протоны имеют положительный заряд, а электроны и нейтроны имеют отрицательный и нейтральный заряды соответственно. Ядро атома состоит из протонов, которые сцепляются нейтральными нейтронами для преодоления отталкивающих сил подобных зарядов. Электроны могут быть случайно найдены в путях, называемых орбитали, окружающие ядро.

Атом не может быть разделен на субатомные частицы химическими реакциями, но разделение возможно ядерными реакциями.

Рисунок 1: Структура атома

Какие молекулы

Молекулы состоят из двух или более атомов, объединяющихся для обмена электронами или обмена электронами. Эти атомы в молекулах удерживаются вместе разными типами связей. Только электроны во внешней оболочке атома участвуют в связывании.

Ионные облигации

Электроны обмениваются между атомами. Атом, который выпускает электрон, получает положительный заряд, тогда как атом, который получает электрон, заряжается отрицательно. Притяжение между этими противоположно заряженными ионами называется ионной связью.

Рисунок 2: Пример ионной связи

Пример хлорида натрия показывает, что один электрон из Na переносится на Cl, оставляя положительный заряд на Na. Cl становится отрицательно заряженным. Из-за притяжения между этими двумя противоположно заряженными ионами NaCl рассматривается как ионная соль.

Ковалентные связи

Ковалентные связи образуются путем обмена электронами между двумя атомами. Следовательно, общая пара электронов принадлежит обоим вовлеченным атомам. Ковалентная связь может приводить не только к одинарным связям, но также к множественным связям, таким как двойные и тройные связи. (Читать: Как формируются ковалентные облигации)

Рисунок 3: Пример ковалентного соединения

Подробнее: Разница между ковалентными и ионными связями

Разница между атомом и молекулой

Атом:Атомы являются строительными блоками молекул. Наименьшая единичная сущность, которая отображает химические свойства соответствующего элемента.

Молекула: Молекулы состоят из двух или более элементов. Они не отображают отдельные свойства составляющих элементов.

Компоненты

Атом: Атомы состоят из субатомных частиц: протонов, электронов, нейтронов.

Молекула:Молекулы состоят из более чем двух атомов, которые могут состоять из одного и того же элемента или из разных элементов.

стабильность

Атом:Атомы не являются стабильными в одиночку и создают химические связи с другими атомами, чтобы стать стабильными.

Молекула:Молекулы стабильны в одиночку.

разделение

Атом:Атомы не могут быть разделены на субатомные частицы с помощью химических реакций. Разделение возможно только в результате ядерных реакций.

Молекула:Молекулы могут быть разделены на атомы химическими реакциями.

Заключение

Атомы и молекулы являются основополагающими объектами вселенной. Как мы обсуждали ранее, атомы составляют молекулы. Однако химические свойства атомов не часто сохраняются, когда они образуют молекулы. Например, Na является высокореактивным металлом, тогда как Cl является токсичным газом. Однако поваренная соль (NaCl) не является ни металлической, ни токсичной. Это указывает на то, что химические свойства атомов изменяются, когда они становятся молекулами.

Молекулы могут быть разделены на составляющие их атомы химическими средствами. Это невозможно с атомами. Атомы могут быть разделены на субатомные частицы с помощью ядерных реакций.

Молекулы могут существовать сами по себе и часто являются стабильными. Однако это не касается атомов. Только атомы, которые имеют конфигурацию благородного газа, могут быть стабильными сами по себе. Аргон, гелий, криптон и т. Д. Являются некоторыми примерами таких атомов. Причина их стабильности заключается в том, что они достигли максимального количества электронов в своих внешних оболочках. Следовательно, они не отображают какой-либо заряд. Однако атомы, которые не обладают такой стабильностью, собираются вместе, чтобы делиться или переносить электроны, чтобы сделать молекулы и стать стабильными.

Источник