Хлорид лития что это

Хлорид лития: способы получения и химические свойства

Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; t_пл = 610º C; t_кип = 1380º C.

Способ получения

1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:

2Li + Cl₂ = 2LiCl

3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:

LiH + Cl₂ = LiCl + HCl

4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O

LiOH + HCl = LiCl + H₂O

Качественная реакция

Химические свойства

1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:

1.1.1. Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями :

LiCl + NH₄F = LiF↓ + NH₄Cl

1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:

LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓

Источник

Хлорид лития

Хлорид лития
Общие
Химическая формула	LiCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое твердое гигроскопичное [1]
Молярная масса	42,394(4) г/моль
Плотность	2,068 (безводный) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	605 °C
Температура кипения	1382 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.)	1,132 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-408,593 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C)	63,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,662
Классификация
Рег. номер CAS	7447-41-8
Регистрационный номер EC	231-212-3
RTECS	OJ5950000
Безопасность
ЛД50	крысы, орально [2] 526 мг/кг

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Содержание

Получение

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов. [7] [8] [9]

Литература

Примечания

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид лития» в других словарях:

хлорид лития — хлористый литий … Cловарь химических синонимов I

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

Хлорид алюминия — Хлорид алюминия … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия

Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид рубидия — Общие Систематическое наименование Хлорид рубидия Традиционные названия Хлористый рубидий Химическая формула RbCl Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия

Хлорид марганца(II) — Хлорид марганца(II) … Википедия

Хлорид индия(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид индия Традиционные названия Хлористый индий Химическая формула InCl3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Хлорид марганца(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид марганца(III) Традиционные названия Хлористый марганец Химическая формула MnCl3 Физические свойства Со … Википедия

Источник

ЛИТИЯ ХЛОРИД

Полезное

Смотреть что такое «ЛИТИЯ ХЛОРИД» в других словарях:

лития хлорид — ličio chloridas statusas T sritis chemija formulė LiCl atitikmenys: angl. lithium chloride rus. литий хлористый; лития хлорид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Лития хлорид — литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см3, tпл. 614°С; tkип. 1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 г воды при 20°С растворяется 78,5 г Л. х. Растворим во многих органических… … Большая советская энциклопедия

Хлорид лития — Хлорид лития … Википедия

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

Хлорид алюминия — Хлорид алюминия … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия

Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид рубидия — Общие Систематическое наименование Хлорид рубидия Традиционные названия Хлористый рубидий Химическая формула RbCl Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия

Источник

LiClМолярная масса42.39 г · моль −1Внешностьбелое твердое вещество
гигроскопичный, острыйПлотность2,068 г / см 3Температура плавления605–614 ° С (1,121–1137 ° F, 878–887 К)Точка кипения1382 ° С (2520 ° F, 1655 К)68,29 г / 100 мл (0 ° С)
74,48 г / 100 мл (10 ° С)
84,25 г / 100 мл (25 ° С)
88,7 г / 100 мл (40 ° С)
123,44 г / 100 мл (100 ° С) [1]Растворимостьрастворим в гидразин, метилформамид, бутанол, оксихлорид селена (IV), пропанол [1]Растворимость в метанол45,2 г / 100 г (0 ° С)
43,8 г / 100 г (20 ° С)
42,36 г / 100 г (25 ° С) [2]
44,6 г / 100 г (60 ° С) [1]Растворимость в этиловый спирт14,42 г / 100 г (0 ° С)
24,28 г / 100 г (20 ° С)
25,1 г / 100 г (30 ° С)
23,46 г / 100 г (60 ° С) [2]Растворимость в Муравьиная кислота26,6 г / 100 г (18 ° С)
27,5 г / 100 г (25 ° С) [1]Растворимость в ацетон1,2 г / 100 г (20 ° С)
0,83 г / 100 г (25 ° С)
0,61 г / 100 г (50 ° С) [1]Растворимость в жидкий аммиак0,54 г / 100 г (-34 ° С) [1]
3,02 г / 100 г (25 ° С)Давление газа1 торр (785 ° C)
10 торр (934 ° C)
100 торр (1130 ° C) [1]

Лития хлорид это химическое соединение с формула ЛиCl. В поваренная соль типичный ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя небольшой размер Li + ион вызывает свойства, недоступные для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворители (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопичный свойства. [5]

Содержание

Химические свойства

Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиак/ моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлористый ион, например, образуя осадок при обработке нитрат серебра:

Подготовка

Литий хлорид получается путем обработки карбонат лития с участием соляная кислота. В принципе, он также может быть вызван экзотермическая реакция металлического лития с хлор или безводный хлористый водород газ. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористый водород.

Использует

Хлорид лития в основном используется для производства литий металл от электролиз LiCl /KCl плавиться при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя. поток для алюминий в автомобиль части. Он используется как осушитель для сушки воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органический синтез, например, как добавка в Стилле реакция. Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]

Хлорид лития также используется в качестве пламенный краситель для получения темно-красного пламени.

Расплавленный LiCl используется для приготовления углеродные нанотрубки, [9] графен [10] и ниобат лития. [11]

Было показано, что хлорид лития обладает сильным акарицидный свойства, эффективные против Деструктор Варроа в популяциях медоносные пчелы. [12]

Меры предосторожности

Соли лития влияют на Центральная нервная система разными способами. В то время цитрат, карбонат, и ругать соли в настоящее время используются для лечения биполярное расстройство, Другой соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения. [13] [14] [15]

Источник