Чем заменить ангидрид уксусной кислоты

14.01.202305.03.2023 admin 0 Comments

Ангидрид уксусной кислоты(СН3СО)2О.
Ну, начнем с того, что этот реактив просто так, и даже не просто так, не приобретете.
Информацию о том, как его получить, искать в Интернете, занятие тоже
малоперспективное. Видимо, это вызвано тем, что он применяется для производства наркотиков. Ну а в нашем цехе он нужен, например, для производства ГЕК-а (гексогена) да и многих других не менее интересных
соединений. Из всех способов был выбран способ с применением брома,
тем более, совершенно не давно мне подвернулось его некоторое количество. Есть конечно и другие, но они малопригодны для домашних
условий, в силу того, что не реально организовать дома «маленький свечной заводик» или же из за применения высокотоксичных катализаторов, хотя Br2 – сам по себе, тоже не «сахар» Но это все лирика,
итак «ближе к телу» как говорил Ги де Мопассан.
Сразу скажу что дело это не быстрое, и нужно обладать некоторым опытом и сноровкой, а так же некоторой хим. посудой. Понадобится:
1. Холодильник Либиха, на шлифах.
2. Колба конусная, плоскодонная со шлифом, термостойкая.
3. Баня песчаная.
4. Ступка, весы, чистая сковородка для прокаливания.
5. Стеклянный переход на холодильник или насадка Вьюрца
6. Колба с притертой пробкой, стеклянная палочка.
7. Тазик со льдом.
8. Вытяжка! ОБЯЗАТЕЛЬНО!
9. Шприц одноразовый 20 куб.
Реактивы:
1. Бром
2. натрия ацетат (безводный)
3. сера

8СН3СОONa + S + 3Br2 = 4(СН3СО)2О + Na2SO4 + 6NaBr

Итак, если все это есть, и вы решили, что вам он действительно нужен, то поехали!

Первым делом надо отвесить на весах 3,3г серы. У меня марка 999. Что это за квалификация, я не знаю, но вроде чистая. Отвешенное количество поместить в колбу с притертой пробкой и пока отставить. Теперь нужно подготовить уксуснокислый натрий. Хотя он и безводный все равно его нужно прокалить до плавления для удаления воды, иначе в место ангидрида получите крепкий уксус!

Хочу заметить, что вся посуда должна быть совершенно сухой. Отвешиваем 66,5г ацетата натрия (лучше с запасом на потери плюс 1…1,5г) и прокаливаем его на сковородке до плавления. Греть не сильно иначе может обуглиться. Как только он расплавится полностью, плав выливаем в ступку и после затвердевания измельчаем в порошок.

Тут ждать не стоит, и измельчать его надо пока горячий иначе, потом молотком не разобьете! Да и влаги из воздуха нахватать может. После измельчения помещаем его в реакционную колбу и закрываем плотно пробкой. Теперь начинается самое интересное. На арену появляется супервонючий агент по кличке Бром!

Тут реакция идет бурно и выделяются пары брома. Создается впечатление, что смесь сухая и брома не достаточно, но это не так. Спустя минут 10, при непрерывном перемешивании, окраска брома бледнеет и смесь становится нежно кремовой. Продолжаем мешать еще минут тридцать, появляется запах уксуса. На этом самые страшные наши мучения заканчиваются.

Теперь колбу подсоединяем к холодильнику с помощью переходника или насадки Вьюрца и начинаем отгон. Температура песчаной бани не должна быть высокой, достаточно поддерживать +155…+160С во избежание перегрева. Уксусный ангидрид кипит при +134…+139С. Очень удобно для контроля температуры бани использовать выносную термопару совместно с цифровым тестером. Полученный отгон можно вторично перегнать
добавив в колбу небольшое количество безводного ацетата натрия. Все!

Источник

Химическое исследование ангидрида уксусной кислоты

Храмченко В.Е., к. ф.-м. н., эксперт ЭКО УФСКН РФ по Кемеровской области.

В кругах наркозависимых ангидрид уксусной кислоты в основном применяется в качестве реагента для получения ацетилированного опия и, как правило, реализуется в шприцах однократного применения или в защитных колпачках от инъекционных игл в небольших количествах. Встречаются также случаи, когда «недобросовестные» наркоторговцы разбавляют сбываемый ангидрид концентрированной уксусной кислотой, а также другими органическими растворителями. Данные обстоятельства во многом и определяют выбор метода химического идентификационного исследования.

Общедоступным и широко используемым методом предварительной идентификации уксусного ангидрида, наряду с определением рН жидкости, является наблюдение за его растворением в холодной воде. При добавлении небольшого количества уксусного ангидрида к нескольким миллилитрам воды происходит расслоение смеси, при этом ангидрид уксусной кислоты, имеющий большую плотность, чем вода, будет находиться в нижнем слое. При смешивании безводной уксусной кислоты с водой выделяется тепло и наблюдается уменьшение объема (контракция), объясняющаяся образованием гидрата, при этом концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается.

В случае чистого химического вещества уксусный ангидрид может быть легко и быстро идентифицирован рефрактометрическим методом. Значение показателя преломления для уксусного ангидрида при 20 град. C составляет nD = 1,3904, для уксусной кислоты nD = 1,3718.

В случае смесей и небольших количеств представленного на исследование вещества наиболее эффективным оказывается применение метода капельных реакций. В 1920 г. Н.А. Тананаев предложил для проведения анализа использовать одну или несколько капель исследуемого вещества. Реакции проводят на фильтровальной бумаге, часовом стекле, специальных пластинках с углублениями или в маленьких фарфоровых тиглях. При выполнении анализа на часовые стекла наносят исследуемый раствор и реактивы и наблюдают появление или растворение осадков определенного цвета. Уксусный ангидрид можно отличить от уксусной кислоты проведением следующих качественных реакций (2).

Реакция Меншуткина и Васильева. При добавлении к уксусному ангидриду нескольких капель анилина наблюдается выпадение белого осадка ацетанилида. Однако следует помнить, что анилин способен давать ацетанилид не только с уксусным ангидридом, но и с выделяющейся при их взаимодействии уксусной кислотой. Более специфической реакцией является ацетилирование 2,4-дихлоранилина, осуществляемое только уксусным ангидридом. В этом случае выделение 2,4-дихлорацетанилида наблюдается при добавлении к уксусному ангидриду нескольких капель 50% раствора 2,4-дихлоранилина в эфире.

Реакция с селенитом натрия. Уксусный ангидрид удается обнаружить в присутствии уксусной кислоты по красному аморфному осадку селена, выпадающему при кипячении анализируемой жидкости с кристалликом селенита натрия. Растворы уксусной кислоты при этом остаются совершенно прозрачными.

Реакция с нитратом лантана и йодом. Очень чувствительной и весьма характерной реакцией для уксусной кислоты является взаимодействие ее нейтрализованного раствора с 5% раствором нитрата лантана в присутствии 0,02 Н раствора йода и незначительным количеством аммиака. Если на холоде не наблюдается появления ярко-синей окраски, то полученную смесь веществ медленно доводят до кипения.

Реакция образования индиго. Данная реакция является наиболее специфичной и чувствительной для уксусной кислоты. Анализируемую жидкость помещают в пробирку и смешивают с прокаленной известью. Отверстие пробирки закрывают отрезком фильтровальной бумаги, смоченной раствором о-нитробензальдегида. При нагревании пробирки под действием выделяющихся паров ацетона бумажка приобретает синий цвет индиго. Гомологи уксусной кислоты подобного окрашивания не дают.

Реакция с хлоридом железа (III). Хлорид железа способен вступать в реакцию с нейтральными растворами ацетатов с образованием ацетата железа (III) темно-красного цвета. При нагревании до кипения раствора, содержащего большое количество ацетат-ионов, выпадает объемистый красно-коричневый осадок основного ацетата железа.

Образование пахнущих веществ. Подобные реакции способны давать соединения, содержащие свободную ацетильную группу, вступающую во взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров. Так, при нагревании уксусной кислоты или ее растворимых солей с несколькими крупинками п-толуолсульфокислотой и каплей амилового спирта наблюдается появление характерного запаха амилацетата (грушевой эссенции), который особенно выражен после выливания пробы в воду. Если вместо амилового спирта использовать этанол, появится приятный яблочный запах этилацетата.

Таким образом, на основе описанных капельных реакций даже при малом объеме представленной жидкости можно установить, является ли данное вещество уксусным ангидридом, уксусной кислотой или их смесью.

При проведении химического исследования следует обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности. Ангидрид уксусной кислоты легко всасываться в организм через кожу и слизистые оболочки, а также при вдыхании паров. Опасное загрязнение воздуха достигает довольно быстро при испарении этого вещества при 20 град. C. Уксусный ангидрид оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание его паров вызывает затруднение дыхания, одышку, боли в горле и отек легких, причем данные симптомы могут быть отсроченными. Кроме того, при температуре свыше 49 град. C могут образоваться взрывоопасные смеси: пар/воздух (3).

Источник

Уксусный ангидрид

Общие
Уксусный ангидрид


Химическая формула	C₄H₆O₃
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Молярная масса	102,09 г/моль
Плотность	1,082 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−73,1 °C
Температура кипения	139,8 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,3902
Классификация
Рег. номер CAS	108-24-7
SMILES	CC(=O)OC(C)=O

У́ксусный ангидри́д (ангидри́д у́ксусной кислоты́), (CH₃CO)₂O, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; t_кип 139,5°С, плотность 1,082 г/см 3 (20°С). В 100 граммах холодной воды растворяется примерно 14 граммов уксусного ангидрида, который медленно реагирует с водой, образуя уксусную кислоту; при нагревании реакция ускоряется.

Синтез

Уксусный ангидрид получается общими для всех ангидридов карбоновых кислот методами. Например:

POCl₃ + 4CHЗCOONa = 2(CHЗCO)₂O + NaPO₃ + 3NaCl

образующийся в ходе реакции ацетат алюминия, под действием температуры разлагается на уксусный ангидрид и оксид алюминия:

Использование

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Уксусный ангидрид» в других словарях:

УКСУСНЫЙ АНГИДРИД — (СН3С0)20 бесцветная жидкость с резким запахом, tK 1ш= 139,9°С; получают нагреванием паров уксусной (см.) при 700°С в присутствии катализатора; применяют главным образом в производстве ацетилцеллюлозы, при синтезе аспирина, душистых и… … Большая политехническая энциклопедия

уксусный ангидрид — (СН3СО)2О, бесцветная с резким запахом жидкость, tкип 139,6°C. Применяют для ацилирования, например в производстве ацетилцеллюлозы, душистых и лекарственных веществ. * * * УКСУСНЫЙ АНГИДРИД УКСУСНЫЙ АНГИДРИД, (СН3СО)2О, бесцветная с резким… … Энциклопедический словарь

уксусный ангидрид — acetanhidridas statusas T sritis chemija formulė (CH₃CO)₂O atitikmenys: angl. acetic anhydride rus. ацетангидрид; уксусный ангидрид ryšiai: sinonimas – acto rūgšties anhidridas sinonimas – etano rūgšties anhidridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Уксусный ангидрид — ангидрид уксусной кислоты, (CH3CO)2O, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; tkип 139,5 °С, плотность 1,082 г/см3 (20 °С). У. а. один из реагентов, широко применяемых в… … Большая советская энциклопедия

УКСУСНЫЙ АНГИДРИД — ангидрид уксусной кислоты, (CH3CO)2O бесцветная жидкость с резким запахом; tnл 139,9 °С. Применяется для введения группы СН3СО (ацетилирования) при получении ацетата целлюлозы, душистых и лекарств. в в, красителей и др … Большой энциклопедический политехнический словарь

Уксусный ангидрид — C4H6O3 = (СН3CO)2О является представителем ангидридов органических жирных кислот формулы СnН2nО2. Он может быть получен в небольших количествах при действии фосфорного ангидрида на уксусную кислоту (Этар, Гал). Обыкновенно его получают так: при… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

УКСУСНЫЙ АНГИДРИД — (СН3СО)2О, бесцв. с резким запахом жидкость, tкип 139,6 °С. Применяют для ацилирования, напр. в произ ве ацетилцеллюлозы, душистых и лекарств. в в … Естествознание. Энциклопедический словарь

Ангидрид — Ангидриды в неорганической химии солеобразующие оксиды, проявляющие кислотные свойства (см. Кислотные оксиды). Ангидриды в органической химии соединения, состоящие из двух кислотных остатков (например, карбоновых или фосфиновых… … Википедия

УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД — то же, что ацеталъдегид. УКСУСНЫЙ АНГИДРИД (CH3CO)2O, мол. м. 102,09; бесцв. прозрачная подвижная жидкость с резким запахом; т. пл. 73,1 X т. кип. 139,60C: 1,0820; 1,3906; t крит 295,8 0C, р криг 4,6 МПа; 0,901 мПа … Химическая энциклопедия

Источник

Чем отличается уксус от уксусной кислоты?

Уксус использует огромное количество людей по всему миру. Это незаменимый компонент для консервации, который обладает уникальными свойствами. Но все же, мало кто знает, что уксус и уксусная кислота – это не одно и тоже. Из-за этого очень часто возникают различные несчастные случаи, при которых возможны даже летальные исходы. Поэтому давайте разберемся, чем отличается уксус от уксусной кислоты.

Уксус столовый представляет собой водный раствор уксусной кислоты (CH3COOH), который имеет концентрацию от 6 до 9%, или же другую в зависимости от требований. Также вы всегда можете создать для себя нужную концентрацию сами, необходимо только знать, как разбавить уксусную кислоту в воде, а точнее в каких пропорциях. Уксусная кислота, или уксусная эссенция – это торговое название уксусного раствора, но его концентрация составляет 80%. В некоторых странах такую кислоту уже давно сняли с производства. Также еще существует ледяная уксусная кислота (безводная), которая имеет концентрацию 99-100%. Купить такую кислоту возможно только для исследований в специальных научных лабораториях. Существует еще уксусный ангидрид – более обезвоженный вариант. Но за производством этого вещества очень тщательно следят, поскольку его применяют в наркотических целях для изготовления ацилированного опия в домашних условиях. Конечно и ледяную уксусную кислоту используют в таких целях, но более редко. Следует отметить, что уксусный ангидрид и кислота применяются в синтезе аспирина.

Из прочитанного можно сделать вывод, что уксус и уксусная кислота – это практически одно и то же, но с различной концентрацией уксуса в воде. Таким образом важно знать, как можно разбавить уксусную эссенцию или кислоту, поскольку это очень поможет в хозяйстве, а именно в ходе приготовления консервации. Разбавления выполняется очень просто – уксусную кислоту просто смешивают с определенным количеством воды, и все – это процесс очень простой и может быть выполнен в домашних условиях.

Источник

Чем заменить рисовый уксус для суши

Рисовый уксус – один из главных ингредиентов азиатской кухни. Прежде чем попасть на стол, эта приправа в течение полугода томится на солнце в черных чугунных кувшинах. Полученной жидкостью принято заправлять рис для суши и роллов, салаты и маринованные овощи. Эта смесь придает блюдам особый вкус и неповторимый аромат.

Неудивительно, что многие любители кулинарных изысков Востока стремятся заполучить этот уникальный ингредиент в свою коллекцию приправ и пряностей, однако сделать это не так просто. Вкусный и полезный продукт не всегда бывает в продаже, это обусловлено его экзотичностью и высокой ценой. Но не стоит преждевременно расстраиваться. Сегодня мы узнаем, чем заменить рисовый уксус для суши, как приготовить достойный аналог в домашних условиях.

Что из себя представляет рисовый уксус

Рецепт пряной заправки был известен еще 2000 лет назад. Появился продукт в Китае, но японцы сумели его усовершенствовать, благодаря чему он стал частью национального достояния. Япония вдохнула в рисовый уксус новую жизнь, после чего он начал свой путь и в другие страны земного шара.

Изначально смесь изготавливали из кусков рыбы, посыпанных солью и крупой (рис, ячмень, пшеница, рисовая шелуха). В результате длительной выдержки, рис начинал выделять молочную кислоту, а рыба – особые ферменты, благодаря этому она сохраняла свежесть на протяжении длительного времени.

Приправа бывает нескольких видов, каждый из которых наделен определенными качествами и цветом:

О пользе экзотического рисового уксуса можно говорить бесконечно. По сравнению с другими видами уксусов, он не повышает кислотность желудка, поэтому показан к применению людям с заболеванием ЖКТ. Так как его состав богат аминокислотами и микроэлементами, продукт выводит из организма токсические вещества, улучшает метаболизм.