Фосфат аммония что это
Фосфат аммония: состав, свойства, получение, применение
Содержание:
Именно это и происходит с NH4 + собственной структуры. Следовательно, фосфат аммония нестабилен, разлагается на NH.4ЧАС2PO4 и NH3. Поэтому эта соль источает сильный запах аммиака.
Другие соли фосфата аммония более стабильны и полезны. Например, они используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений, а кристаллы некоторых из них даже имеют оптическое и физическое применение.
Это семейство солей простое, но разнообразное при изменении кислотности среды, в которой они находятся.
Состав
То же самое происходит частично и с другими солями этого фосфата: (NH4)2HPO4 и NH4ЧАС2PO4, в котором ПО4 3- выиграл один или два H + соответственно. В его кристаллах, в основном тетрагональных, электростатические взаимодействия слабее из-за меньшего ионного заряда.
Однако они более энергетически устойчивы, особенно NH4ЧАС2PO4, так как он имеет самую высокую температуру плавления.
С другой стороны, соли фосфата аммония также могут образовывать гидраты, включая молекулы воды в свои кристаллические структуры.
Свойства фосфата аммония
Имена
(NH4)3PO4
Эта формула, строго следуя неорганической номенклатуре, соответствует соли фосфата аммония. Другие допустимые имена:
-Тиблоосновный фосфат аммония
-Триаммоний или триаммоний фосфат
(NH4)2HPO4
У этой соли есть несколько наименований согласно номенклатуре предпочтений. Наиболее распространенными, помимо диаммонийфосфата, являются:
-Фосфат аммонийной кислоты
-Двухосновной фосфат аммония
В отличие от (NH4)3PO4, состоит из ионов NH4 + и HPO4 2- в соотношении 2: 1.
NH4ЧАС2PO4
-Одноосновной фосфат аммония (потому что в нем почти нет кислорода, способного принимать протоны)
-Диацид фосфат аммония
Некоторые из приведенных выше имен также можно изменить на:
Как видно, возможных названий много. Важно знать, как соотнести их непосредственно с формулами любой из трех солей, соответствующих семейству фосфатов аммония.
Молярные массы
Внешность
Соли фосфата аммония объединяет то, что все они белые. За исключением триаммонийного или трехосновного фосфата аммония, другие соли не выделяют запаха аммиака при нормальных условиях.
Точки плавления
(NH4)3PO4 он ломается, прежде чем сможет расплавиться. Между тем, (NH4)2HPO4 плавится при 155 ºC, а NH4ЧАС2PO4 при 190 ° С. Самая высокая температура плавления NH4ЧАС2PO4 указывает на большую стабильность и более прочную ионную связь.
Точки кипения
Безмерно, так как они разлагаются при плавлении.
Растворимость
Соли фосфата аммония хорошо растворимы в воде, так как (NH4)3PO4 гигроскопичное твердое вещество. Однако они нерастворимы в этаноле, ацетоне и жидком аммиаке.
Разложение
Все соли фосфата аммония могут выделять аммиак при разложении. Кроме того, в зависимости от интенсивности тепла они разлагаются на фосфорную кислоту, в конечном итоге выделяя вредные газы оксидов азота и фосфора.
Получение
Соли фосфата аммония получают в результате реакции нейтрализации между фосфорной кислотой и аммиаком:
Как можно видеть, если желательно получить «менее основные» фосфаты аммония, что означает то же самое, что и «более кислые», необходимо изменять пропорции реагентов, которые добавляют в реактор. Обычно оксид фосфора, P2ИЛИ5, как источник фосфора для соответствующей кислоты.
На самом деле они NH4ЧАС2PO4 (MAP, аббревиатура на английском языке: моноаммонийфосфат) и (NH4)2HPO4 (DAP) соли фосфата аммония, имеющие самую высокую коммерческую ценность. Между тем, (NH4)3PO4 он наименее коммерциализирован именно потому, что он наиболее нестабилен и, возможно, самый дорогой в приготовлении.
Приложения
Одним из непосредственных последствий предыдущего абзаца является то, что большинство случаев использования солей фосфата аммония связано с NH4ЧАС2PO4 и (NH4)2HPO4. (NH4)3PO4С другой стороны, от него почти нет никакой пользы, так как он быстро разлагается.
Удобрения
Антипирены
При разложении солей фосфата аммония выделяются различные газы, которые, хотя и вредны, вытесняют кислород из воздуха при полном пожаре. Именно поэтому их используют как антипирены. Таким образом, распространение пламени замедляется или замедляется.
Оптика и физика
NH4ЧАС2PO4 Он используется в оптических приложениях, потому что его кристаллы демонстрируют двойное лучепреломление, то есть имеют двойное лучепреломление. Они также обладают пьезоэлектрическими свойствами, поэтому используются в преобразователях.
Ссылки
Головокружение: типы, наиболее частые причины, симптомы и лечение
Аммофосфат (фосфат аммония)
Микроэлементы, %
Аммофосфат – азотно-фосфорное удобрение, содержит 6 % азота и 45–46 % фосфора. Используется для основного внесения (удобрения). Производится путем химического взаимодействия фосфоритов, фосфорной кислоты и аммиака. [1]
Содержание:
Физические и химические свойства
Аммофосфат (фосфат аммония) содержит 6 % азота и 45–46 % фосфора. 70 % фторсодержащих веществ этого удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями.
Основной фазой образцов аммофосфата является NН4Н2РО4 (моноаммонийфосфат). Кроме того, в его состав входят гидроортофосфат кальция (СаНРО4) и другие соединения. [1]
Физические характеристики:
Недостатком
Применение
Сельское хозяйство
Для нужд сельского хозяйства аммофосфат применяется в качестве комплексного удобрения. [4]
Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки аммофосфата находятся в таблице справа. [2]
Промышленность
Аммофосфат применяют для производства комплексных удобрений, для получения жидких удобрений.
Фосфат аммония используется в пищевой, фармацевтической промышленности, в качестве антипиренов для пропитки тканей, дерева и строительных материалов с целью придания им огнестойкости. [3]
Календарь внесения
Апрель
Июнь
Июль
Август
Сентябрь
Поведение в почве
Ион аммония адсорбируются почвенными коллоидами, что затрудняет свободное передвижение азота в почве и его вымывание в холодное время года, при отсутствии биологического поглощения нитратов. С установлением устойчивых положительных температур более +10 °C включается процесс нитрификации, в течение очень короткого времени ион аммония превращается в нитрат ион и немедленно поглощается растениями. Скорость нитрификации тем выше, чем выше уровень окультуренности почвы.
Фосфат ионы при растворении аммофосфата в почвенном растворе постепенно переходят в состав различных соединений, присущих конкретному типу почв. Это может быть:
Применение на различных типах почв
Аммофосфат применяется на всех типах почв. [1]
Однако в связи с широким соотношением между азотом и фосфором рекомендуется дополнительное внесение азотных удобрений.
Наиболее эффективен аммофосфат на кислых почвах с избыточным увлажнением, как содержащий азот в аммонийной форме и гидроортофосфат кальция (СаНРО4). (Составитель)
Вносят в почву в качестве основного внесения, припосевного внесения и в качестве подкормки. Выбор приема внесения зависит от агрохимических показателей почвы. [2]
Аммофосфат, как и все комплексные удобрения, оказывает положительное влияние на все сельскохозяйственные культуры. Повышает урожайность культур и улучшает качество урожая. [1]
Получение
Технологический процесс получения аммофосфата включает:
Аммофосфат (фосфат аммония)
Подробнее при переходе по ссылке
«>основного внесения (удобрения). Производится путем химического взаимодействия фосфоритов, фосфорной кислоты и аммиака.
Агрохимикаты
| Макроэлементы, % | ||||||
| N | P | K | Ca | Mg | S | Fe |
| 6 | 45–46 | — | — | — | — | — |
| Микроэлементы, % | ||||||||
| Ag | B | Mo | Mn | Cu | Zn | Co | I | V |
| — | — | — | — | — | — | — | — | — |
Содержание:
Физические и химические свойства
Аммофосфат (фосфат аммония) содержит 6 % азота и 45–46 % фосфора. 70 % фторсодержащих веществ этого удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями.
Основной фазой образцов аммофосфата является NН4Н2РО4 (моноаммонийфосфат). Кроме того, в его состав входят гидроортофосфат кальция (СаНРО4) и другие соединения.
Физические характеристики:
Недостатком
Применение
Сельское хозяйство
Для нужд сельского хозяйства аммофосфат применяется в качестве комплексного удобрения.
Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки аммофосфата находятся в таблице справа.
Промышленность
Аммофосфат применяют для производства комплексных удобрений, для получения жидких удобрений.
Фосфат аммония используется в пищевой, фармацевтической промышленности, в качестве антипиренов для пропитки тканей, дерева и строительных материалов с целью придания им огнестойкости.
| Календарь внесения | |
| Апрель | Основное внесние |
| Май | Припосевное внесние |
| Июнь | Подкормки |
| Июль | Подкормки |
| Август | Подкормки |
| Сентябрь | Основное внесние |
Поведение в почве
Ион аммония адсорбируются почвенными коллоидами, что затрудняет свободное передвижение азота в почве и его вымывание в холодное время года, при отсутствии биологического поглощения нитратов. С установлением устойчивых положительных температур более +10 °C включается процесс нитрификации, в течение очень короткого времени ион аммония превращается в нитрат ион и немедленно поглощается растениями. Скорость нитрификации тем выше, чем выше уровень окультуренности почвы.
Фосфат ионы при растворении аммофосфата в почвенном растворе постепенно переходят в состав различных соединений, присущих конкретному типу почв. Это может быть:
Применение на различных типах почв
Аммофосфат применяется на всех типах почв.
Однако в связи с широким соотношением между азотом и фосфором рекомендуется дополнительное внесение азотных удобрений.
Наиболее эффективен аммофосфат на кислых почвах с избыточным увлажнением, как содержащий азот в аммонийной форме и гидроортофосфат кальция (СаНРО4). (Составитель)
Подробнее при переходе по ссылке
Подробнее при переходе по ссылке
Подробнее при переходе по ссылке
«>подкормки. Выбор приема внесения зависит от агрохимических показателей почвы.
Аммофосфат, как и все комплексные удобрения, оказывает положительное влияние на все сельскохозяйственные культуры. Повышает урожайность культур и улучшает качество урожая.
Получение
Технологический процесс получения аммофосфата включает:
Формула фосфата аммония, свойства и основные применения
фосфат аммония неорганическое вещество, которое образуется при взаимодействии аммиака (NH3) с фосфорной кислотой (H3PO4). В результате получается водорастворимая соль, очень важная для сельскохозяйственного сектора..
Его химическая структура состоит из группы фосфатов (H2PO4) и аммония (NH4). Фосфатная группа состоит из фосфорного ядра (P), которое связывается с кислородом с двойной связью, с двумя гидроксидами (OH) и с кислородом с одинарной связью.
В свою очередь, этот последний кислород связан с аммонием, образуя, таким образом, всю молекулу фосфата аммония. Его формула представлена в виде (NH4) 3PO4.
В природе это происходит в кристаллах. Это продукт, который производится в масштабе довольно экономно.
Основные характеристики
Это происходит в природе в виде белых кристаллов в форме четырехугольных призм или в виде ярко-белых порошков.
В удобрениях он поставляется в гранулированном виде или в виде порошка. Не имеет характерного запаха.
Фосфат аммония обычно является стабильным веществом, поэтому вам не нужно обращать большого внимания на то, будете ли вы реагировать с каким-либо агентом.
В отличие от других веществ, он не представляет опасности для контакта. Однако в случае проглатывания или раздражения важно проконсультироваться с врачом.
свойства
— Это водорастворимое соединение.
— Он имеет плотность 1800 кг / м3.
— Имеет молекулярную массу 115 г / моль.
— Нерастворим в ацетоне.
— Его pH слегка кислый. Он входит в диапазон от 4 до 4,5.
приложений
К ним относятся азот и фосфор. Поскольку фосфат аммония растворим в воде, растения очень легко поглощают его из земли..
Фосфат аммония также играет фундаментальную роль в фотосинтезе, дыхании и управлении энергией растений..
С другой стороны, было проведено исследование для использования этого соединения в качестве элемента хранения водорода в топливных элементах.
Тенденция к поиску эффективных технологий привела к испытаниям различных материалов, но многие из них слишком дороги. Фосфат аммония очень дешевый, поэтому он может представлять собой отличный вариант.
Некоторые компании используют его как огнетушитель.
Аммоний фосфорнокислый 1-замещенный
Аммоний фосфорнокислый 1-замещенный 
— неорганическое соединение, кислая аммониевая соль ортофосфорной кислоты. Синонимы, употребляющиеся в литературе: дигидроортофосфат или бифосфат аммония, фосфат моноаммония, аммоний фосфат однозамещенный; monoammonium phosphate, MAP, пищевая добавка Е342(i). Формула: NH4H2PO4 или H6NO4P. Реактив получают взаимодействием концентрированной фосфорной кислоты с водным аммиачным раствором.
Свойства
Белый порошок с бесцветными прозрачными кристаллами и легким аммиачным запахом. Водорастворим, хорошо растворяется в сильных кислотах, плохо — в спиртах, не растворяется в ацетоне и кетонах. При нагревании свыше 140 °С разлагается с выделением воды.
Взаимодействие со щелочами приводит к выделению аммиака, воды и фосфата. Вступает в реакцию с солями более сильных кислот, с аммиачными водными растворами.
