Химия na2o что это

Оксид натрия

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что этои относящееся к классу основных оксидов.

Оксид натрия
Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это
Общие
Систематическое наименованиеОксид натрия
Традиционные названияОкись натрия
Химическая формулаNa2O
Эмпирическая формулаNa2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)твёрдое
Молярная масса61,979 г/моль
Плотность2,27 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления1132 °C
Температура кипения1950 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)-416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS1313-59-3
Номер ООН1825

Содержание

Описание

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ. [1]

См. также

Литература

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Оксид натрия» в других словарях:

Оксид калия — Общие … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Натрия гидрокарбонат — Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета. Химическая формула Содержание… … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Оксид алюминия — Общие … Википедия

Оксид бора — Оксид бора … Википедия

Оксид золота(I) — Общие Систематическое наименование Оксид золота(I) Традиционные названия Закись золота, окись золота Химическая формула Au2O Физические свойства Сост … Википедия

Оксид золота(I,III) — Общие Систематическое наименование Оксид золота(I,III) Традиционные названия Окисел золота; аурат золота Химическая формула Au[AuO2] Рациональная формула AuO … Википедия

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Источник

Оксид натрия

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Оксид натрия
Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это
Систематическое
наименование
Оксид натрия
Традиционные названияОкись натрия
Хим. формулаNa2O
Рац. формулаNa2O
Состояниетвёрдое
Молярная масса61,979 г/моль
Плотность2,27 (20 °C)
Температура
• плавления1132 °C
• кипения1950 °C
Энтальпия
• образования−416 кДж/моль
Рег. номер CAS1313-59-3
PubChem73971
Рег. номер EINECS215-208-9
SMILES
Номер ООН1825
ChemSpider66599
Пиктограммы ECBХимия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Содержание

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na2O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H2O

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Источник

Формула оксида натрия (Na2O), свойства, риски

оксид натрия неорганическое соединение формулы Na2О. Как и все оксиды щелочных металлов, он имеет кристаллическую структуру, похожую на антифторит (аналог флюорита, CaF2, но с катионами и инвертированными анионами), что соответствует граням с кубической центрированностью. (Натрий: динатрийоксид, 1993-2016).

Можно сказать, что оксид натрия является ангидридом гидроксида натрия, поскольку он реагирует с водой, образуя два моля этого соединения следующим образом:

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Как правило, название KNaO можно найти, ссылаясь на оксид натрия или оксид калия. Это связано с тем, что два оксида имеют сходные свойства с точки зрения цвета и скорости расширения и сжатия..

Часто нерастворимые источники оксида натрия включают следы оксида калия, например, в полевых шпатах (рисунок 2), которые являются основным источником натрия в определенных эмалях (Britt, 2007).

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Физико-химические свойства

Оксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество (фиг.3). Он имеет молекулярную массу 61,98 г / моль, плотность 2,27 г / мл и температуру плавления 1275 ° С..

Соединение имеет температуру кипения 1950 ° C, где оно начинает разлагаться до натрия и пероксида металла натрия, однако, интересным свойством является то, что оксид натрия начинает сублимировать при 1100 ° C (Национальный центр биотехнологической информации, SF ).

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Реагирует бурно с водой и спиртом с образованием гидроксида натрия. Оксид натрия, Na2Или он обратимо поглощает водород (H2), с образованием гидрида натрия (NaH) и гидроксида натрия (NaOH), который потенциально может найти свое применение для обратимого хранения водорода.

Реактивность и опасности

Оксид натрия является стабильным негорючим соединением, но может бурно реагировать с кислотами и водой. Это может также увеличить сгорание других веществ. Он классифицируется как разъедающий и может обжечь кожу и глаза (Королевское химическое общество, 2015).

Раствор в воде является сильной основой, поскольку он бурно реагирует с кислотами, вызывающими коррозию. При бурной реакции с водой образуется гидроксид натрия, который в присутствии воды атакует многие металлы.

Вещество также вызывает коррозию дыхательных путей и проглатывания. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014).

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если пострадавший не дышит, следует применять искусственное дыхание. Тогда сходите или обратитесь к врачу как можно скорее.

В случае попадания на кожу загрязненную одежду и обувь следует немедленно снять и вымыть большим количеством воды..

При попадании в глаза промойте их большим количеством воды не менее 15 минут и обратитесь к врачу. В случае проглатывания не думайте о рвоте, а прополощите рот водой и обратитесь к врачу..

Наиболее важными симптомами и эффектами могут быть: судороги, отек и отек гортани и бронхов, пневмонит, отек легких, ощущение жжения, кашель, одышка, ларингит и затрудненное дыхание (оксид натрия (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усиливаются при физической нагрузке. Поэтому отдых и медицинское наблюдение необходимы.

Оксид натрия следует хранить в сухом месте и отделять от сильных кислот. Поскольку соединение бурно реагирует с водой, в случае пожара не следует использовать огнетушители или разбрызгиватели на водной основе. Рекомендуется использовать сухие порошки или песок.

приложений

Основное использование оксида натрия в производстве стекла. Это используется в керамике и очках, хотя не в необработанном виде. Оксид натрия обычно составляет около 15% химического состава стекла.

Это снижает температуру, при которой расплавляется диоксид кремния (состав стекла на 70%), что делает его более дешевым и более эффективным для производства стекла, поскольку требует меньших затрат энергии со стороны производителя (Джордж Самнер, научный сотрудник ).

Натриево-известковое стекло является наиболее распространенной формой производимого стекла, состоящего примерно из 70% диоксида кремния (диоксид кремния), 15% соды (оксид натрия) и 9% извести (оксид кальция), причем гораздо больше небольшое количество других соединений.

Оксид натрия служит флюсом для понижения температуры, при которой кремнезем плавится, а известь действует как стабилизатор для кремнезема. Натриево-известковое стекло дешевое, химически стабильное, достаточно твердое и чрезвычайно работоспособное, поскольку его можно несколько раз смягчить при необходимости.

Эти качества делают его пригодным для изготовления широкого ассортимента стеклянных изделий, в том числе лампочек, стаканов, бутылок и предметов искусства..

С другой стороны, оксид натрия и диоксид кремния содержат кристаллы воды, также называемые силикатом натрия или жидким стеклом, которые образуют стекловидное тело с очень полезным свойством растворимости в воде..

Жидкое стекло продается в виде твердых комочков или порошков или в виде прозрачной сиропообразной жидкости. Он используется в качестве удобного источника натрия для многих промышленных продуктов, таких как: производитель моющих средств для стирки, в качестве связующего вещества и клея, в качестве флокулянта на водоочистных сооружениях и во многих других применениях (Enciclopaedia britannica, 2017).

Оксидные соединения не приводят к электричеству. Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками для применения в катоде твердооксидных топливных элементов и систем генерации кислорода (American Elements, 1998-2017)..

Источник

Оксид натрия

Характеристики и физические свойства оксида натрия

Оксид натрия имеет структуру антифлюорита. Эта структура родственна CaF2, однако катионы и анионы в ней меняются местами, так что атом натрия занимает место фтора, а кислород – кальция.

Химия na2o что это. Смотреть фото Химия na2o что это. Смотреть картинку Химия na2o что это. Картинка про Химия na2o что это. Фото Химия na2o что это

Рис. 1. Оксид натрия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства оксида натрия.

Плотность (20 o С), г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Получение оксида натрия

Оксид натрия синтезируют взаимодействием пероксида, гидроксида, а предпочтительнее всего нитрита натрия с металлическим натрием:

В последней реакции натрий можно заменить азидом NaN3, при этом образуются те же продукты.

Химические свойства оксида натрия

Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:

Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):

При нагревании до температуры выше 700 o С оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:

Применение оксида натрия

Основное направление использования оксида натрия – неорганический синтез: производство гидроксида натрия и других веществ.

Примеры решения задач

ЗаданиеВычислите массу оксида натрия, который потребуется для получения карбоната натрия по реакции взаимодействия с диоксидом углерода массой 5,5 г.
РешениеЗапишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и диоксида углерода с образованием карбоната натрия:

Рассчитаем количество вещества диоксида углерода (молярная масса – 44 г/моль):

n (CO2) = 5,5 / 44 = 0,125моль.

Найдем массу оксида натрия (молярная масса – 62 г/моль):

m (Na2O) = 0,125 × 62 = 7,75г.

ОтветМасса оксида натрия равна 7,75г.
ЗаданиеВычислите массу оксида натрия, который потребуется для получения гидроксида натрия по реакции взаимодействия с водой массой 100 г.
РешениеЗапишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и воды с образованием гидроксида натрия:

Рассчитаем количество вещества воды (молярная масса – 18 г/моль):

n (H2O) = 100 / 18 = 5,6 моль.

Найдем массу оксида натрия (молярная масса – 62 г/моль):

Источник

Оксид натрия: способы получения и химические свойства

Оксид натрия Na2O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :

2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

Na2O + H2O = 2NaOH

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *