Хлорид и хлор в чем отличие

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой приходящий электрон из-за его отрицательного заряда.

Рисунок 2: Хлорид кальция представляет собой соединение, состоящее из ионов хлорида

Соединения, содержащие хлорид-ионы, обычно называют хлоридами. Большинство из этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из хлорид-ионов и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Разница между хлором и хлором

Определение

Хлористый: Хлорид представляет собой анион, полученный из атома хлора.

Количество электронов

Хлор: Атом хлора имеет 17 электронов.

Хлористый: Хлорид-ион имеет 18 электронов.

Электронная конфигурация

Хлористый: Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона.

Хлор: Газообразный хлор желтовато-зеленый.

Хлористый: Хлорид-ионы бесцветны в водном растворе.

Электроотрицательность

Хлор: Хлор сильно электроотрицателен.

Хлористый: Хлорид меньше или не электроотрицателен.

Заключение

И хлор, и хлорид являются общими терминами, используемыми в химии. Название хлор используется для обозначения химического элемента, а также газообразного хлора. Термин хлорид используется для обозначения хлорид-иона, а также соединений, состоящих из хлорид-ионов, в качестве аниона. Однако, сравнивая свойства хлора и хлорида, можно сделать вывод, что ключевое различие между хлором и хлоридом состоит в том, что хлор является химическим элементом, тогда как хлорид является отрицательно заряженным ионом.

Рекомендации:

1. «Хлорид». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США,

Источник

Разница между хлором и хлоридом (с таблицей)

Таблица Менделеева в настоящее время состоит из 103 элементов. Но с течением времени, когда Земля копается все глубже, на поверхность всплывает все больше и больше элементов. Эти элементы периодической таблицы были размещены в соответствии с атомным номером, который автоматически упорядочил их в соответствии с их атомной массой.

The seventeenth element of the periodic table is chlorine. But often people tend to mistake chlorine as chloride as they sound similar and also have similar symbols. But what is the difference between the two?

Хлор против хлорида

Разница между хлором и хлоридом заключается в том, что хлор является элементом периодической таблицы с атомным номером 17, а хлорид — это анион, образующийся, когда хлор получает один электрон.

Хлор — это элемент периодической таблицы, обозначенный символом Cl. Атомный номер хлора 17, а их атомная масса 35,5. Хлор в природе находится в газообразном состоянии, поэтому это желто-зеленый газ. Первый синтез хлора был произведен в 1683 году, но тогда он еще не рассматривался как элемент.

Хлорид — это ионное состояние хлора, которое образуется, когда хлор получает один электрон. Они наименее / не электроотрицательны, поскольку имеют конфигурацию инертного газа. У них конфигурация аргона, так как у них 18 электронов. Поскольку в них 18 электронов и 17 протонов, они очень нестабильны и реакционны.

Таблица сравнения хлора и хлорида

Что такое хлор?

Хлор — это элемент периодической таблицы. Впервые он был синтезирован в 1683 году как газ. Так что их естественное состояние — газ. Но только в 1810 году он был назван чистым газом и получил название «хлор».

Название было дано из-за желтовато-зеленого цвета газа, поскольку «хлорос» по-гречески означает зеленый. Они сильно электроотрицательны и являются третьим по величине электроотрицательным элементом в периодической таблице.

Итак, они хорошие окислители. Поскольку они являются хорошими окислителями, их также используют в отбеливающей промышленности. Помимо отбеливания, они также используются как дезинфицирующее средство для очистки воды и дезинфекции.

Найти хлор в элементарной форме очень сложно, к тому же он очень вреден. Его нельзя употреблять напрямую. Их редкость также связана с их реакционной способностью, которая не позволяет им оставаться в своей элементарной форме, а скорее в виде соединений с другими элементами.

Что такое хлорид?

Хлорид — это анион хлора, который получается при получении одного электрона. Обозначается символом Cl-. В атоме хлорида 18 электронов и 17 протонов.

Это делает их очень нестабильными и реактивными. Поэтому они часто встречаются в виде солей с другими ионами, такими как хлорид калия и хлорид кальция. Самая распространенная форма хлорида — это поваренная соль хлорида натрия.

Помимо солей, они также являются жизненно важными минералами, которые необходимы нашему организму и часто встречаются в виде минеральных добавок. Это один из основных минералов, содержащихся в нашем организме. Человек потребляет около 750-800 г хлорида.

Недостаток хлорида может привести к гипонатриемии. Это вызывает слабость в мышцах и вялость. Но нельзя употреблять и избыток хлорида, так как он приводит к гипернатриемии и обезвоживанию.

Основные различия между хлором и хлоридом

Вывод

Хлор и хлорид отличаются друг от друга. Несмотря на то, что хлорид является производным от хлора, их нельзя сравнивать по сходству или использовать вместо другого. Поэтому важно знать разницу между ними.

Хлор — 17th элемент таблицы Менделеева с атомной массой 35,5. Поскольку они обладают высокой электроотрицательностью, для достижения инертной конфигурации их используют в качестве отбеливающего агента. хлор также считается хорошим окислителем.

Хлорид — это ион, образующийся, когда хлор приобретает электрон. Итак, это анион, который очень нестабилен и реакционноспособен. Хлорид содержится в соли в виде хлорида натрия. Но в остальном он коммерчески используется в лабораториях для получения других солей.

Основная особенность, которая отличает хлор от хлорида, заключается в том, что хлор имеет равное количество протонов и электронов, что обеспечивает их стабильность. Но у хлорида один дополнительный электрон по сравнению с числом протонов. Вот почему они очень реактивны.

Ссылка

Разница между хлором и хлором

Разница Между 2021

Ключевое отличие: Хлор является природным элементом с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. Хлорид — это ион хлора. По существу, к

Содержание:

Ключевое отличие: Хлор является природным элементом с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. Хлорид — это ион хлора. По существу, когда атомы приобретают или теряют электроны, они становятся ионами. Атомы хлора получают один электрон, чтобы стать хлорид-ионом (Cl−). Ион не может оставаться в свободном состоянии и должен объединяться с другим элементом или элементами для образования соединения.

Хлор является природным элементом с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. Он обладает наибольшим сродством к электрону и третьим по величине электроотрицательностью среди всех элементов. Следовательно, это сильный окислитель. Хлор находится в основном в земной коре. Это составляет приблизительно 0,045% коры. Однако хлор редко встречается сам по себе и обычно является результатом прямого или косвенного окисления кислородом.

Газообразный хлор был впервые синтезирован около 1630 года, но не был признан принципиально важным веществом. Характеристика газа была сделана в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле, который предположил, что он является оксидом нового элемента. В 1810 году сэр Хэмфри Дэви и другие химики подтвердили, что газ является чистым элементом. Название газа «хлор» произошло от древнегреческого слова «хлёрос», что означает «бледно-зеленый».

Высокий окислительный потенциал элементарного хлора привел к использованию хлора для отбеливания и дезинфекции. Хлор также используется в качестве важного реагента в химической промышленности. Хлор также используется в производстве многочисленных потребительских товаров, включая производство пластмасс и других конечных продуктов. В качестве дезинфицирующего средства хлор используется для дезинфекции и дезинфекции воды, особенно в плавательных бассейнах. Это также снижает рН воды.

Хлорид — это ион хлора. По существу, когда атомы приобретают или теряют электроны, они становятся ионами. Атомы хлора получают один электрон, чтобы стать хлорид-ионом (Cl−). Ион не может оставаться в свободном состоянии и должен объединяться с другим элементом или элементами для образования соединения. Даже хлор в коре встречается в виде хлорида в различных ионных соединениях, включая поваренную соль, то есть хлорид натрия (NaCl). Эти соли часто все вместе называют хлоридами.

Хлорид-ион и его соли, такие как хлорид натрия, очень хорошо растворяются в воде. На самом деле, в морской воде средняя концентрация хлоридов составляет 18,98%. Это самый распространенный отрицательный ион (анион) в океане. Это составляет почти 90% анионов, найденных в морской воде.

Хлорид необходим. Требуется для всех известных видов жизни. Тем не менее, только природный хлорид полезен для организма. Искусственно полученные хлорированные органические вещества могут быть инертными или даже токсичными для организма. Хлорид используется в организме для разных целей. Он находится во всех жидкостях организма и отвечает за поддержание кислотно-щелочного баланса, передачу нервных импульсов и регулирование жидкости в и из клеток. Это также ключевой элемент метаболизма, который превращает пищу в энергию. Количество хлоридов в крови тщательно контролируется почками.

Помимо тела, хлорид также имеет другое применение. Хлориды, то есть соли, образованные с хлорид-ионом, используются для сохранения пищи. Наиболее часто используемым хлоридом для этой цели является хлорид натрия. Другие соли, такие как хлорид кальция, хлорид магния, хлорид калия, находят различные применения. Это включает в себя применение в медицинских целях для образования цемента.

Разница между хлором и хлором — 2021 — Новости

Основное отличие — Хлор против Хлорида

Хлор является химическим элементом, который полезен для различных применений. Это богатый химический элемент на земле. Термин хлорид имеет многократное использование. Отрицательно заряженный ион, образованный из хлора, называется хлоридом. Иногда соли, которые включают хлорид-ионы, также часто называют хлоридами. Атомы хлора очень реактивны и имеют тенденцию образовывать хлорид-ионы, чтобы получить стабильную электронную конфигурацию. Образование хлорид-ионов из атомов хлора и реакции этих двух химических частиц обсуждаются ниже. Тем не менее, мы можем подчеркнуть основное различие между хлором и хлоридом: хлор является химическим элементом, тогда как хлорид является отрицательно заряженным ионом.

Ключевые области покрыты

— Определение, свойства, реакции и приложения

2. Что такое хлорид

— Определение, свойства, реакции и приложения

3. В чем разница между хлором и хлором

— Сравнение основных различий

Ключевые слова: анион, атомный номер, хлорид, хлор, ионы, изотопы

Что такое хлор

Рисунок 1: Газообразный хлор

Атомы хлора участвуют в образовании ряда химических соединений. Эти соединения являются кислотными соединениями. Гидрид хлора называется хлористым водородом. Это широко используемая кислота в лабораторных масштабах. Хлор также может образовывать хлориды со многими другими металлическими элементами.

Газообразный хлор очень полезен при дезинфекции. Хлор может убивать бактерии. Хлор также используется для изготовления ПВХ, обычного пластика. Газообразный хлор можно использовать в качестве окислителя в органической химии. Однако газообразный хлор очень токсичен.

Что такое хлорид

Хлорид представляет собой анион, полученный из атома хлора. Поскольку атом хлора состоит из 17 электронов, он имеет нестабильную электронную конфигурацию из-за неполного орбитального заполнения. Следовательно, атомы хлора очень реактивны и образуют ионы хлорида, получая электрон извне. Этот поступающий электрон занимает крайнюю орбиту атома хлора. Но в ядре хлора недостаточно положительных зарядов, чтобы нейтрализовать отрицательный заряд этого электрона. Следовательно, он образует анион, который называется хлорид-ион. Распространенным примером соединения, содержащего хлорид-ион, является поваренная соль или хлорид натрия.

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой приходящий электрон из-за его отрицательного заряда.

Рисунок 2: Хлорид кальция представляет собой соединение, состоящее из ионов хлорида

Соединения, содержащие хлорид-ионы, обычно называют хлоридами. Большинство из этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из хлорид-ионов и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Разница между хлором и хлором

Определение

Хлор: Хлор — это химический элемент с атомным номером 17.

Хлорид: Хлорид представляет собой анион, полученный из атома хлора.

Количество электронов

Хлор: атом хлора имеет 17 электронов.

Хлорид: Хлорид-ион имеет 18 электронов.

Электронная конфигурация

Хлорид: электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона.

Хлор: газообразный хлор желтовато-зеленый.

Хлорид: ионы хлорида бесцветны в водном растворе.

Электроотрицательность

Хлор: Хлор сильно электроотрицательный.

Хлорид: Хлорид меньше или не является электроотрицательным.

Вывод

И хлор, и хлорид являются общими терминами, используемыми в химии. Название хлор используется для обозначения химического элемента, а также газообразного хлора. Термин хлорид используется для обозначения хлорид-иона, а также соединений, состоящих из хлорид-ионов, в качестве аниона. Однако, сравнивая свойства хлора и хлорида, можно сделать вывод, что ключевое различие между хлором и хлоридом состоит в том, что хлор является химическим элементом, тогда как хлорид является отрицательно заряженным ионом.

Ссылки:

1. «Хлорид». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь. Доступ 20 сентября 2017 г.

2. «Хлор — Элемент информация, свойства и использование | Периодическая таблица ». Королевское химическое общество — прогресс в области химических наук, доступно здесь. Доступ 20 сентября 2017 г.

3. «Хлорид». Википедия, Фонд Викимедиа, 15 сентября 2017 г., доступно здесь. Доступ 20 сентября 2017 г.

Изображение предоставлено

1. «Хлористая ампула» У. Олена — (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wiki

2. «Хлорид кальция CaCl2» Автор не предоставил машиночитаемых материалов. Предполагается Firetwister. Предположительно собственная работа (основываясь на заявлении об авторском праве). (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wiki

Разница между атомом хлора и хлорид-ионом

Атом хлора против хлорид-иона Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфи

Содержание:

Атом хлора против хлорид-иона

Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же хлор также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа аргона. Все металлы реагируют с хлором с образованием хлоридов. За исключением некоторого сходства, хлор и хлорид обладают разными физическими и химическими свойствами из-за изменения одного электрона.

В чем разница между Атом хлора и хлорид-ион?

• Хлорид-ион — это восстановленная форма атома хлора. Хлорид имеет 18 электронов по сравнению с семнадцатью электронами хлора, и оба имеют семнадцать протонов. Следовательно, хлорид имеет отрицательный (-1) заряд, тогда как хлор нейтрален.

• Поскольку в ионе хлорида есть дополнительный электрон, чем в атоме, ионный радиус отличается от атомного радиуса хлора. Имея дополнительный электрон во внешней оболочке, хлорид-ион имеет тенденцию расширяться из-за отталкивания электронов друг от друга. Это вызывает увеличение ионного радиуса хлорида, чем атомного радиуса хлора.

• Хлор более химически активен, чем хлорид, потому что он более нестабилен.

• Хлорид достиг электронной конфигурации аргона, поэтому он более стабилен, чем атом хлора.

• Хлорид-ион притягивается к положительно заряженным электродам или другим положительно заряженным химическим соединениям, а хлор — нет.

Источник

Разница между атомом хлора и хлорид-ионом

Атом хлора против хлорид-иона Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфи

Содержание:

Атом хлора против хлорид-иона

Элементы в таблице Менделеева нестабильны, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же хлор также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа аргона. Все металлы реагируют с хлором с образованием хлоридов. За исключением некоторого сходства, хлор и хлорид обладают разными физическими и химическими свойствами из-за изменения одного электрона.

В чем разница между Атом хлора и хлорид-ион?

• Хлорид-ион — это восстановленная форма атома хлора. Хлорид имеет 18 электронов по сравнению с семнадцатью электронами хлора, и оба имеют семнадцать протонов. Следовательно, хлорид имеет отрицательный (-1) заряд, тогда как хлор нейтрален.

• Поскольку в ионе хлорида есть дополнительный электрон, чем в атоме, ионный радиус отличается от атомного радиуса хлора. Имея дополнительный электрон во внешней оболочке, хлорид-ион имеет тенденцию расширяться из-за отталкивания электронов друг от друга. Это вызывает увеличение ионного радиуса хлорида, чем атомного радиуса хлора.

• Хлор более химически активен, чем хлорид, потому что он более нестабилен.

• Хлорид достиг электронной конфигурации аргона, поэтому он более стабилен, чем атом хлора.

• Хлорид-ион притягивается к положительно заряженным электродам или другим положительно заряженным химическим соединениям, а хлор — нет.

Разница между хлором и хлором

Разница Между 2021

Ключевое отличие: Хлор является природным элементом с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. Хлорид — это ион хлора. По существу, к

Содержание:

Ключевое отличие: Хлор является природным элементом с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. Хлорид — это ион хлора. По существу, когда атомы приобретают или теряют электроны, они становятся ионами. Атомы хлора получают один электрон, чтобы стать хлорид-ионом (Cl−). Ион не может оставаться в свободном состоянии и должен объединяться с другим элементом или элементами для образования соединения.

Хлор является природным элементом с символом Cl и атомным номером 17. В стандартных условиях этот элемент представляет собой желто-зеленый газ. Он обладает наибольшим сродством к электрону и третьим по величине электроотрицательностью среди всех элементов. Следовательно, это сильный окислитель. Хлор находится в основном в земной коре. Это составляет приблизительно 0,045% коры. Однако хлор редко встречается сам по себе и обычно является результатом прямого или косвенного окисления кислородом.

Газообразный хлор был впервые синтезирован около 1630 года, но не был признан принципиально важным веществом. Характеристика газа была сделана в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле, который предположил, что он является оксидом нового элемента. В 1810 году сэр Хэмфри Дэви и другие химики подтвердили, что газ является чистым элементом. Название газа «хлор» произошло от древнегреческого слова «хлёрос», что означает «бледно-зеленый».

Высокий окислительный потенциал элементарного хлора привел к использованию хлора для отбеливания и дезинфекции. Хлор также используется в качестве важного реагента в химической промышленности. Хлор также используется в производстве многочисленных потребительских товаров, включая производство пластмасс и других конечных продуктов. В качестве дезинфицирующего средства хлор используется для дезинфекции и дезинфекции воды, особенно в плавательных бассейнах. Это также снижает рН воды.

Хлорид — это ион хлора. По существу, когда атомы приобретают или теряют электроны, они становятся ионами. Атомы хлора получают один электрон, чтобы стать хлорид-ионом (Cl−). Ион не может оставаться в свободном состоянии и должен объединяться с другим элементом или элементами для образования соединения. Даже хлор в коре встречается в виде хлорида в различных ионных соединениях, включая поваренную соль, то есть хлорид натрия (NaCl). Эти соли часто все вместе называют хлоридами.

Хлорид-ион и его соли, такие как хлорид натрия, очень хорошо растворяются в воде. На самом деле, в морской воде средняя концентрация хлоридов составляет 18,98%. Это самый распространенный отрицательный ион (анион) в океане. Это составляет почти 90% анионов, найденных в морской воде.

Хлорид необходим. Требуется для всех известных видов жизни. Тем не менее, только природный хлорид полезен для организма. Искусственно полученные хлорированные органические вещества могут быть инертными или даже токсичными для организма. Хлорид используется в организме для разных целей. Он находится во всех жидкостях организма и отвечает за поддержание кислотно-щелочного баланса, передачу нервных импульсов и регулирование жидкости в и из клеток. Это также ключевой элемент метаболизма, который превращает пищу в энергию. Количество хлоридов в крови тщательно контролируется почками.

Помимо тела, хлорид также имеет другое применение. Хлориды, то есть соли, образованные с хлорид-ионом, используются для сохранения пищи. Наиболее часто используемым хлоридом для этой цели является хлорид натрия. Другие соли, такие как хлорид кальция, хлорид магния, хлорид калия, находят различные применения. Это включает в себя применение в медицинских целях для образования цемента.

Хлориды в воде: что это такое

Природная вода содержит значительное количество примесей, начиная от растворенных металлов и их солей, заканчивая механическими включениями в виде ржавчины, песка, глины. Химический состав примесей огромен, среди них части встречаются соли соляной кислоты, которые влияют на общее количество хлоридов в воде.

Если вы заметили, что качество водопроводной снижено: образуется накипь на приборах и посуде, вода имеет неприятный вкус, то есть большая вероятность, что вода содержит хлориды. Также при обустройстве скважины очень важно, провести анализ воды, чтобы установить концентрацию примесей в ней. Концентрация хлоридов в воде сверхдопустимых норм опасна для здоровья человека, бытового и промышленного оборудования, поэтому важно уметь определить их присутствие и правильно очистить воду от них.

Откуда хлориды в воде

Хлориды в воде — это соли, полученные при взаимодействии соляной кислоты и катионов металла, имеющие высокую растворимость в воде. Самые распространенные хлориды — кальциевые, магниевые и натриевые. Происхождение хлоридов в воде обусловлено природными источниками. Данные соединения есть практически в каждом природном источнике воды — реках, озерах, скважинах, ручьях, колодцах.

Содержание хлоридов в озерах и реках колеблется от доли грамма до нескольких граммов на литр, в морях количество хлорид-ионов составляют 87% от массы всех анионов, поэтому уровень их концентрации в морях и подземных водах позволяет отнести их к перенасыщенным растворам и рассолам.

Появлению их в воде они обязаны грунтовым и артезианским водам, которые вымывают соединения их пластов земли, которые в свою очередь образовались в результате извержения вулканов. В состав магматических пород входят следующие минералы:

Большое количество хлоридов в виде солей хлорида натрия (NaCl) содержится в морях и океанах. Средняя концентрация хлорид-иона в мировом океане — 19 г/л.

Избыток в воде солей хлоридов геологического происхождения в поверхностях водах явление достаточно редкое, поэтому присутствие хлоридов на уровне выше нормального является показателем бытового и промышленного загрязнения воды. Значительное количество хлоридов в воде, обусловленное природными явлениями, бывает в случаях:

Еще одна значительная причина повышенного содержание хлорид ионов в воде — деятельность человека. Удобрения, соль для растворения льда на дорогах, выбросы предприятий химической промышленности, свалки, сточные воды и отходы человеческой деятельности — все это способствует появлению и круговороту хлоридов в природе. В промышленных сточных водах могут содержаться различные соли, характер и оказываемое влияние которых зависит от производственного предприятия.

Из всех известных анионов хлориды обладают самой высокой способностью к миграции, которая объясняется высокой растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции и потреблению живыми организмами.

Повышенное содержание хлоридов в питьевой воде придает ей солоноватый привкус и оказывает негативное влияние на здоровье человека, также она не пригодна для хозяйственных и технических нужд.

Допустимое содержание хлоридов в природных водах

Содержание хлоридов в воде зависит от сезонности и уровня минерализации воды. Например, в водоемах северной части России норма хлоридов в воде не выше 10 мг/л, а для южных регионов характерно значение от 10 до 100 мг/л.

Речные и озерные водоемы считаются пресными водами, поэтому значение хлоридов в воде находится на уровне 10 мг/л. Если при анализе обнаружено их повышенное количество, значит, водоем загрязняется сточными водами.

Нормирование хлоридов в питьевой воде

Знание ПДК хлоридов в воде и уровня содержания анионов хлора определяют пригодность воды для питья, использования в сельском хозяйстве и на промышленных предприятиях.

Нормы воды по хлоридам для централизованных систем определены государственным стандартом СанПиН 2.1.4.1074-01. Так уровень хлоридов в централизованном водоснабжении не должен превышать 350 мг/л, однако, рекомендованная концентрация хлоридов в питьевой воде составляет 200 мг/л. Разница значений концентрации для поступающей в дома воды и пригодной к употреблению диктует пользователям необходимость установки специальных фильтров очистки воды. Для полива растений концентрация хлоридов должна находиться на уровне 50 — 300 мг/л в зависимости от типа растения, для водных объектов рыбохозяйственного назначения наличие хлоридов в воде не должно превышать 300 мг/дм3.

В бассейнах нормы содержания хлоридов в воде (ПДК) не должны быть больше 700 мг/л.

Чем опасны хлориды в воде для организма человека

Влияние на организм хлоридов в воде заметили еще в древности. Вода, содержащая хлориды, превышающие допустимые значения, негативно сказывается на здоровье. При использовании такой жидкости страдают слизистые оболочки, глаза, кожа и дыхательные пути.

Хлориды в воде вредны для здоровья. Употребляя воду с хлоридами, человек испытывает нарушение водно-солевого баланса и пищеварительного тракта, возникают отечности. Переизбыток солей хлора:

На что еще влияют хлориды в воде

Хлориды в воде наносят вред домашним и сельскохозяйственным животным, влияют на рост и развитие растений.

Агрессивное воздействие солей разрушает бытовые и промышленные приборы, в разы увеличивая интенсивность коррозии. Такая вода имеет повышенную жесткость, соли оседает на нагревательных приборах, образуя накипь, снижая теплопроводность устройств и утвари, и приводят к поломкам оборудования.

На промышленные и бытовые коммуникации влияние хлоридов в воде оказывается в виде:

Как определить наличие хлоридов в воде

Самый верный способ определения концентрации хлоридов в воде — сдача пробы в лабораторию. Для этого нужно вызвать на дом специалиста, либо отобрать пробу самостоятельно и привести в специализированную организацию для проведения анализа на хлориды в воде. При самостоятельной доставке воды важно не подвергать ее воздействию температур и солнечных лучей, достаточно пропустить воду в кране в течение 5-10 минут и тонкой струей набрать воду по стенкам в 1,5-2 л бутылку, предварительно очищенную и вымытую в этой же воде.

Были разработаны ГОСТы, регламентирующие, какие методы, оборудование и расчеты использовать для определения содержания хлоридов в воде.

Методики определения содержания хлоридов в питьевой воде описаны в ГОСТ 4245-72, и основываются они на процессе титрования, при котором к имеющемуся раствору (анализируемой воде) подмешивают определенное вещество до тех пор, пока не прекратится протекать химическая реакция. Титриметрическое определение хлоридов в воде позволяет вычислить количественное или массовое содержание ионов хлора.

Иные современные нормативные документы, которые регламентируют качество воды и способы ее контроля, допускают применение химических, физико-химических и физических методов анализа. Помимо титрования используются такие методы как:

Обнаружение хлоридов в воде в домашних условиях

Исследование воды на хлориды можно провести самостоятельно. В быту сигналом для проведения анализа могут стать:

Вода, с повышенным содержанием хлоридов, оказывает негативное воздействие на здоровье человека, на качество работы бытовых устройств и систем коммуникации. Очень важно вовремя определить концентрации анионов хлоридов и установить подходящие устройства очистки.

Как убрать хлориды в питьевой воде

Чаще всего для очистки воды от хлоридов используют методы, основанные на сорбции, ионном обмене и обратном осмосе. Все эти способы используются в системах очистки, как на крупных промышленных предприятиях, так и в быту в фильтрующих устройствах для централизованной водопроводов и воды, поступающей из скважин. Подробнее об очистке воды от хлорид-ионов вы можете прочитать в статье «Как очистить воду от хлоридов».

Методы определения хлорид ионов в сточных водах

В ходе лабораторных исследований проб воды из водопроводного крана, скважины, колодца, реки, озера часто выясняется, что ее качество и безопасность, оставляют желать лучшего. Техногенный прогресс, эксперименты человечества с экологией привели к тому, что ныне и питьевая вода, и сточная жидкость повсеместно содержат в себе почти всю таблицу химических элементов Д.И. Менделеева.

Выход для промышленников и частных пользователей кроется в постоянном мониторинге показателей химической контаминации. Помощники — лабораторные центры, аккредитованные (аттестованные) в заданной области. Подспорье для аналитиков — высокотехнологичное оборудование, экспресс-методики, инновационные анализаторы многопрофильного формата, позволяющие применять хлорид-селективные электроды Cl-.

Хлориды — что это?

Хлориды — это «собрание» химических веществ, похожие свойства которых обусловлены присутствием хлорид-иона (Cl-). Яркие представители этого ряда:

Во всех видах воды — от бутилированной, специально очищенной питьевой до сточной формации — хлориды непременно присутствуют. Определение концентрации хлорид-иона (Cl-) строго обязательно для всех типов жидкостей, которые могут применяться в качестве питьевых источников, использоваться в технологических процессах, «выделяться» в виде канализационных стоков.

Общие сведения

Содержание ионов Cl- в воде и их определение регламентировано нормативными и санитарными документами:

Важное, но вместе с тем и опасное для потребителей физическое свойство хлоридов — высокая способность к растворению в воде при обычных условиях без нагревания. При контакте с водной средой хлориды участвуют в необратимом гидролизе, способствуя образованию соляной кислоты. Хлороводородная кислота вместе со своими солями портит органолептические характеристики воды (мутность, цветность, запах, вкус), участвует в коррозии металлических деталей оборудования и водопроводных труб, создаёт накипь в котлах и чайниках.

Откуда берутся в воде?

Источник лабораторного появления этих соединений — довольно агрессивная по химическим свойствам хлороводородная кислота (HCl), легко вступающая в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями других кислот. Более сложный вариант, — требующий серьезного нагревания и контакта металлов в свободном состоянии с ядовитыми газами — хлором (Cl2) и хлороводородом (HCl), — возможен, но в естественной среде маловероятен.

«Хлоридный фон» в запасниках рек, озер, невероятно соленых морей и океанов, подземных и наземных водоемов, ручейков и минеральных источников — естественное природное явление. В свободном виде хлориды чаще всего содержатся в различных минералах: бишофит, антрактицит, каломель, карналлит, галит, кераргирит. В местах природных залежей этих минералов хлоридов в ближайших водоемах особенно много. В сточные воды соли соляной кислоты попадают в результате активной деятельности человека.

Значительное загрязнение водоемов, служащих источниками водоснабжения населения, солями хлороводородной кислоты, неизменно ухудшает внешний облик воды, делая ее неприятной для потребления. Промышленные производства и собственники жилья вынуждены применять системы очистки, иногда сложные — вплоть до 5-ти ступеней с обратным осмосом. Периодичность планово-ремонтных работ сокращается из-за износа труб и агрегатов.

Воды с хлоридами не пригодны для орошения сельскохозяйственных полей. Они также причина износа металлических частей бытовых приборов. Такая вода обладает горьковатый привкусом, что уменьшает возможность её использования в пищевых целях: консервация, маринование, вяление, копчение.

Природные геологические причины насыщения вод хлоридами — редкость. Превышение санитарных ограничений все больше находится на совести хозяйственников: неуемное увлечение удобрениями, борьба с наледями на трассах, промышленные выбросы в воду и в воздух, неконтролируемые мусорные свалки, смешение сточных вод с питьевыми ресурсами.

Вред для человеческого организма от переизбытка хлоридов:

Санитарные органы стараются следить за «хлоридной» обстановкой на планете, но многие природные явления они остановить не в силах, а людям иногда не хватает элементарных знаний в сфере экологии.

Сточные и природные воды

Круговорот солей соляной кислоты в природе и в быту — неизбежный процесс. Хозяйственные нужды, медицина, пищевая отрасль без участия хлоридов будут испытывать дефицит в нужных химических компонентах.

Нормальная концентрация хлоридов в пресных озерах и реках обычно колеблется от сотых долей до нескольких граммов, число анионов Cl- в морях и океанах чаще всего достигает 87% от общего числа анионов других кислот и солей. В природном круговороте веществ активно задействованы грунтовые и поверхностные воды. В жаркую погоду, испаряясь с водой, хлориды попадают на небо, откуда проливаются дождями на землю, попадая туда, где их не было. Во время этого процесса их естественная концентрация в водоемах возрастает.

Воспользовавшись природными водными запасами, человек решает свои насущные проблемы. Еще больше загрязняя живительную влагу, окончательно превращает ее в сточный «субстрат», который зачастую очистить уже не представляется возможным. Чтобы результаты такой деятельности не переходили все мыслимые и немыслимые границы, санитарные службы установили ПДК (предельно допустимые количества) по содержанию хлоридов в разных типах воды.

Нормы ион хлоридов по санитарному законодательству

На территории Российской Федерации действует несколько санитарных регламентов, регулирующих содержание хлоридов. Предельно допустимые количества указаны в таблицах 1, 2:

Питьевая вода

Примечание: для воды рыбохозяйственного назначения установлено ПДК — 300 мг/дм3

Стоки

Реальное содержание хлоридов в воде всех типов и категорий не так часто приближается к указанным пределам, но это вовсе не значит, что контроль этого показателя не должен осуществляться.

Количественная методика определения хлоридов

Существует несколько довольно эффективных методик количественного определения концентрации солей хлороводородной кислоты в воде разных формаций.

Методика принята на государственном стандартизованном уровне. Точность определения находится на более высокой ступени по сравнению с аргентометрическим способом. Минимальная концентрация обнаружения хлоридов — 0,5 мг/дм3. Даже при мизерной концентрации хлор-ионов (Cl- в пробе менее 10 мг/дм3) абсолютная погрешность всего 0,5 мг/дм3.

Данный количественный анализ построен на реакции хлоридов с раствором нитрата ртути (HgNO3)2. Ключевой индикатор — дифенилкарбазон (C13h22N4O). Хлорная ртуть в процессе химической реакции меняет свой цвет на яркий фиолетовый. Эквивалентную «точку» титра невозможно ни с чем перепутать.

В перечне лабораторной посуды, необходимой для испытания пробы, задействованы:

Список химических реактивов не велик, но все они должны иметь чистоту на уровне ч.д.а. (чистые для анализа), использование веществ класса х.ч. (химически чистые) и ос. ч. (особо чистые) приветствуется. Для исследований необходимы:

В данной методике показано применение бидистиллированной воды. Мешающих реагентов в данном случае нет. Не становится барьером даже присутствие железа в концентрации, превышающей 10 мг/дм3 и естественная мутность исследуемой пробы.

Недостатки метода — высокая стоимость индикаторов и соединений ртути. Несомненное достоинство — низкий порог обнаружения хлор-ионов (Cl-).

Аргентометрический

Классическая методика, принятая межгосударственным стандартом в этой области. Нижний предел обнаружения хлорид-ионов: 1-3 мг/дм3.

Относительная погрешность — 2%. В случае концентрации ионов хлора (Cl-) в исследуемой пробе в диапазоне 20-200 мг/дм3 абсолютная погрешность метода может составлять 2 мг/дм3.

Аргентометрический анализ основывается на взаимодействии хлор-ионов с азотнокислым серебром (AgNO3). Реакционный фон нейтральный или слабощелочной. Роль индикатора отдана хромовокислому калию (K2CrO4), кристаллы которого, растворенные в воде до реакции, придают раствору желтую окраску, а при образовании хромовокислого серебра (AgCrO4) меняют ее на густо оранжевый оттенок.

Для выполнения анализа по этой методике понадобятся химические реактивы класса чистоты ч.д.а., изготовленные по государственным стандартам:

Аналитический контроль за хлоридами в водной среде невозможен без использования дистиллированной воды для приготовления рабочих растворов. Использование веществ категории х.ч. и ос.ч. поспособствует получению еще более четких результатов.

В списке лабораторной посуды — изделия высокого уровня точности:

Достоинства методики — высокая точность полученных результатов, легкое освоение персоналом лаборатории. Недостатки — приличная стоимость отдельных реактивов (AgNO3), затрата рабочего времени на тщательное приготовление растворов, воздействие мешающих веществ (ортофосфатов, бромидов и иодидов.

Фотометрический

Эта методика — авторский труд теплотехнического НИИ им. Ф.Э. Дзержинского. Статуса государственного стандарта она не имеет, но широко применяется специалистами для производственных нужд. В основе лабораторного руководства взаимодействие хлоридов (Cl-) с азотнокислой ртутью Hg(NO3)2 в присутствии индикатора дифенилкарбазона (C13h22N4O).

Для выполнения анализа необходимы: фотоэлектроколориметр (имеющий зеленые светофильтры с длиной волны 540 нм), кюветы на 3 см, аниониты AB-17 в OH-форме, деионизированная вода. Нижний порог чувствительности методики — 15 мкг/дм3. Недостаток метода в том, что он не позволяет проводить испытания для служб контроля АЭС и ТЭС, где необходимы более четкие результаты проб с низкой концентрацией хлоридов. Лабораторный контроль такого рода требует высокопрофессиональной подготовки персонала и наличие дорогостоящего оборудования.

Заслуженным спросом в области аналитических исследований проб на содержание хлоридов пользуются современные многопараметрические или узкопрофильные датчики с хлорид-селективными электродами (Cl-). Тип — матрично-мембранный электрод, имеющий контакт с исследуемой жидкой субстанцией. Диапазон чувствительности: от 3 мг/дм3 до 35000 мг/дм3. Использование такого рода инструментов не требует особой подготовки лаборантов.

Очистка воды от хлоридов

Проблема загрязнения воды хлоридами решается с помощью систем очистки разного уровня. Простейшая из них — фильтры с сорбентами. Они обычно предлагаются в 4-х вариантах:

Решать проблему высокого содержания хлоридов воде в промышленных масштабах сложнее. Проверенный вариант — установка обратного осмоса. Однако, такое оборудование не всегда целесообразно с экономической точки зрения. Устанавливая его, надо учитывать, что концентрация хлор-ионов (Cl-) имеет тенденцию к плавающим результатам в течение смены погодных сезонов и вмешательства других факторов.

Источник