Хлорид и хлорит в чем отличие

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой приходящий электрон из-за его отрицательного заряда.

Рисунок 2: Хлорид кальция представляет собой соединение, состоящее из ионов хлорида

Соединения, содержащие хлорид-ионы, обычно называют хлоридами. Большинство из этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из хлорид-ионов и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Разница между хлором и хлором

Определение

Хлористый: Хлорид представляет собой анион, полученный из атома хлора.

Количество электронов

Хлор: Атом хлора имеет 17 электронов.

Хлористый: Хлорид-ион имеет 18 электронов.

Электронная конфигурация

Хлористый: Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона.

Хлор: Газообразный хлор желтовато-зеленый.

Хлористый: Хлорид-ионы бесцветны в водном растворе.

Электроотрицательность

Хлор: Хлор сильно электроотрицателен.

Хлористый: Хлорид меньше или не электроотрицателен.

Заключение

И хлор, и хлорид являются общими терминами, используемыми в химии. Название хлор используется для обозначения химического элемента, а также газообразного хлора. Термин хлорид используется для обозначения хлорид-иона, а также соединений, состоящих из хлорид-ионов, в качестве аниона. Однако, сравнивая свойства хлора и хлорида, можно сделать вывод, что ключевое различие между хлором и хлоридом состоит в том, что хлор является химическим элементом, тогда как хлорид является отрицательно заряженным ионом.

Рекомендации:

1. «Хлорид». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США,

Источник

Хлориды хлориты

ЧТО ТАКОЕ ХЛОРИДЫ

Это соединения хлора с более электроположительными элементами. Хлоридам — наиболее характерные и широко распространенные галогениды. Хлориды элементы могут находиться практически во всех свойственных им валентных формах.

Xлориды более устойчивы при нагревании, чем бромиды и йодиды. Хлорид натрия и калия — хим. сырье, хлорид калия — удобрение. Специфическое применение находят светочувствительные хлорид серебра и таллия; хлорид натрия прозрачен в инфракрасной области спектра; хлориды таллия — кристалл-сцинтиллятор.

Хлориды соответствующих элементов имеют названия : хлорид натрия (Галит), хлорид калия (Сильвин), и т.д., свое не химическое название получили в подавляющем в честь его открывателя.

Хлориты

Где X — катионы в октаэдрической координации (Mg, Fe2+, Fe3+, Al, Сr, Мn, Ni, Zi); Y — катионы в тетраэдрах (Si, Al, Fe3+, Сr3+). В состав Mg — Fe-хлоритов изоморфно входят марганец, никель и хром; для существенно алюминиевых X. (донбассита, кукеита) обычно вхождение лития и магния. Структура X. слоистая, вид симметрии призматический. По степени заполнения октаэдрических позиций выделяют три- и диоктаэдрические структурные типы.

В структуре диоктаэдрических хлориты чередуются пирофиллитоподобные и гидраргиллито-подобные пакеты. Элементарный слой структуры хлорита имеет высоту 14А и является моноклинным. Взаимное расположение слоев предопределяет существование одно-, двух- и трехслойных политипов, которые различаются по симметрии и числу слоев в элементарной ячейке (1М, 1Тс, 2Тс и 3Тс). Отмечается структуры с неупорядоченным расположением слоев. Кристаллы относятся к моноклинной сингонии (L2PC), но рентгеновскими методами установлены моно- и триклинные решетки.

Минералы хлоритов

Некоторые минералы находятся в полиморфных отношениях с истинными хлоритами. Особенностью их структуры является чередование триоктаэдрических каолиннтоподобных слоев состава (Mg, Fe)3X[(Si, Аl)205](ОН)4, представляющих собой «половинки» норм, хлоритовых слоев. Поскольку высота слоев равна 1/2 х 14=7 А, предложено называть эти минералы септохлоритами.

К ним относятся амезит, гриналит, кронштедит и некоторые шамозиты. В полиморфных отношениях находятся каолинит и хлориты ряда донбассит — кукеит. Область устойчивости септохлоритов определяется составом (степенью замещения кремния па алюминий) и т-рой. Выше т-ры 400—500° С они полиморфно переходят в норм, хлориты. Спайность по (001) совершенная.

Источник

Разница между хлоридом и хлоратом

Хлорид и хлорат являются хлорсодержащими анионами. Они несут отрицательный электрический заряд. Хлорид-ион приведен в виде Cl– и хлорат-ион дан как ClO3–, Оба могут подвергаться реакциям окисления, п

Содержание:

Ключевые области покрыты

1. Что такое хлорид
— определение, свойства
2. Что такое хлорат
— определение, свойства, производство
3. Каковы сходства между хлоридом и хлоратом
— Краткое описание общих черт
4. В чем разница между хлоридом и хлоратом
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: анион, хлорат, хлор, окисление, окислитель, восстановление

Что такое хлорид

Рисунок 1. Хлорид кальция представляет собой соединение, содержащее хлорид-анион.

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой приходящий электрон из-за его отрицательного заряда.

Соединения, которые содержат хлорид-ион, обычно называют хлоридами. Большинство из этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из хлорид-ионов и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Что такое хлорат

Соединения, содержащие хлорат-анион, считаются сильными окислителями. Это связано с тем, что атомы хлора в анионе находятся в состоянии окисления +5, которое может быть восстановлено с образованием Cl₂ газ (в котором степень окисления хлора равна нулю). Следовательно, хлоратные соединения следует хранить вдали от легко окисляемых материалов.

Существует два основных способа получения хлоратных соединений:

Лабораторный метод

Здесь хлораты металлов образуются в результате реакции между гидроксидами металлов и горячим газообразным хлором. Например;

3 кл₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 ч₂О

Эта реакция включает диспропорционирование газообразного хлора (он подвергается реакциям как окисления, так и восстановления). Окисление Cl₂ образует хлорат-ион, а его восстановление образует Cl – (хлоридный анион).

Промышленный метод

В промышленном масштабе используют хлорат, рассол (хлорид натрия). Здесь проводится электролиз, и происходит реакция, аналогичная вышеуказанной реакции.

Сходство между хлоридом и хлоратом

Разница между хлоридом и хлоратом

Определение

Молярная масса

Хлористый: Молярная масса хлорид-иона составляет 35,45 г / моль.

хлорат: Молярная масса хлорат-иона составляет 83,44 г / моль.

происхождения

Хлористый: Хлорид-ион получается в результате диссоциации HCl-кислоты или любого другого хлоридного соединения.

хлорат: Хлорат-ион образуется в результате диссоциации HClO₃ (хлорная кислота) или любое другое соединение, содержащее хлорат.

Степень окисления атома хлора

хлорат: Степень окисления хлора в хлорате составляет +5.

Геометрия

Хлористый: Хлорид-ион является единственным атомом.

хлорат: Хлорат-ионы являются многоатомными и имеют тригональную пирамидальную геометрию.

Окисление и восстановление

Хлористый: Хлорид-ион может подвергаться окислению, но не восстановлению.

хлорат: Хлорат-ион может подвергаться как окислению, так и восстановлению.

Заключение

Хлорид и хлорат являются хлорсодержащими анионами. Хлоридный анион образуется в результате диссоциации кислоты HCl или любой другой диссоциации хлоридного соединения. Хлорат-ион образуется в результате диссоциации HClO₃ (хлорная кислота) или любое другое соединение, содержащее хлорат. Основное различие между хлором и хлоратом состоит в том, что хлорид не может подвергаться реакциям восстановления, тогда как хлорат легко подвергается реакциям восстановления.

Ссылка:

1. «Хлорат». Википедия, Фонд Викимедиа, 5 февраля 2018 г.,

Источник

Разница между Хлоридом и Хлоратом

И Хлорид, и Хлорат являются анионами хлора. Хлор — это химический элемент, имеющий атомный номер 17. В соответствии с его электронной конфигурацией в его внешней орбитали находится неспаренный электрон. Этот неспаренный электрон делает хлор очень реакционноспособным. Он образует различные анионы, в том числе хлорид и хлорат. Давайте поговорим о них подробнее.

Содержание

Что такое Хлорид?

Молярная масса этого аниона составляет 35,5 г/моль. Он равен молярной массе атома хлора, потому что масса электрона ничтожна, когда мы сравниваем его с массами нейтронов и протонов. Однако этот анион больше атома хлора и он диамагнетик. Большинство соединений, содержащих этот анион, хорошо растворимы в воде. Образуются эти анионы в морской воде, которая содержит около 1,94% хлорид-ионов.

Яркий пример хлорида это NaCl (поваренная соль), при растворении в воде диссоциирует на ионы, такие как Na + и Cl —

Что такое Хлорат?

Этот химический соединение действует как мощный окислитель. Это означает, что он может легко окислять другой материал, одновременно восстанавливая себя. П роизводят это соединение, содержащие эти ионы, в лаборатории. Например, при реакции между газообразным хлором и горячим КОН образуется хлорат калия (KClO₃). Однако естественное распространение этих соединений еще не подтверждено. Более того, соединения, содержащие эти анионы, относительно токсичны.

Каковы сходства между Хлоридом и Хлоратом?

В чем разница между Хлоридом и Хлоратом?

Хлорат представляет собой анион хлора, имеющий химическую формулу ClO — ₃. У него четыре атома. М олярная масса хлората составляет 83,4 г/моль. Степень окисления хлора в этом ионе составляет +5.

Основная информация — Хлорид против Хлората

Источник

Хлориды хлориты

ЧТО ТАКОЕ ХЛОРИДЫ

Это соединения хлора с более электроположительными элементами. Хлоридам — наиболее характерные и широко распространенные галогениды. Хлориды элементы могут находиться практически во всех свойственных им валентных формах.

Xлориды более устойчивы при нагревании, чем бромиды и йодиды. Хлорид натрия и калия — хим. сырье, хлорид калия — удобрение. Специфическое применение находят светочувствительные хлорид серебра и таллия; хлорид натрия прозрачен в инфракрасной области спектра; хлориды таллия — кристалл-сцинтиллятор.

Хлориды соответствующих элементов имеют названия : хлорид натрия (Галит), хлорид калия (Сильвин), и т.д., свое не химическое название получили в подавляющем в честь его открывателя.

Хлориты

Габитус кристаллов хлоритов: а — одиночные кристаллы, б, в — двойники по хлоритовому закону (плоскость срастания (001), двойниковая ось, перпендикулярная к плоскости срастания)

Где X — катионы в октаэдрической координации (Mg, Fe2+, Fe3+, Al, Сr, Мn, Ni, Zi); Y — катионы в тетраэдрах (Si, Al, Fe3+, Сr3+). В состав Mg — Fe-хлоритов изоморфно входят марганец, никель и хром; для существенно алюминиевых X. (донбассита, кукеита) обычно вхождение лития и магния. Структура X. слоистая, вид симметрии призматический. По степени заполнения октаэдрических позиций выделяют три- и диоктаэдрические структурные типы.

В структуре диоктаэдрических хлориты чередуются пирофиллитоподобные и гидраргиллито-подобные пакеты. Элементарный слой структуры хлорита имеет высоту 14А и является моноклинным. Взаимное расположение слоев предопределяет существование одно-, двух- и трехслойных политипов, которые различаются по симметрии и числу слоев в элементарной ячейке (1М, 1Тс, 2Тс и 3Тс). Отмечается структуры с неупорядоченным расположением слоев. Кристаллы относятся к моноклинной сингонии (L2PC), но рентгеновскими методами установлены моно- и триклинные решетки.

Минералы хлоритов

Некоторые минералы находятся в полиморфных отношениях с истинными хлоритами. Особенностью их структуры является чередование триоктаэдрических каолиннтоподобных слоев состава (Mg, Fe)3X[(Si, Аl)205](ОН)4, представляющих собой «половинки» норм, хлоритовых слоев. Поскольку высота слоев равна 1/2 х 14=7 А, предложено называть эти минералы септохлоритами.

К ним относятся амезит, гриналит, кронштедит и некоторые шамозиты. В полиморфных отношениях находятся каолинит и хлориты ряда донбассит — кукеит. Область устойчивости септохлоритов определяется составом (степенью замещения кремния па алюминий) и т-рой. Выше т-ры 400-500° С они полиморфно переходят в норм, хлориты. Спайность по (001) совершенная.

Распространение хлоритов в природе

Наиболее широко распространены они в породах низких ступеней метаморфизма (фации зеленых сланцев), являясь обычными минералами магнезиально-железистых пород, которые претерпели гидротермальное изменение. В осадочных породах образуются как в процессе выветривания, так и аутигенным путем.

При гидротермальном синтезе хлориты можно получить из смесей окислов, стекол и соосажденных гелей при т-ре 700° С и давлении 1000 am. Железистые хлориты (шамозит, тюрингит) — ценные минералы оолитовых железных руд, формировавшихся осадочным путем. Практическое значение имеют хлоритовые сланцы, используемые в виде порошка в бумажном производстве.

Лит.: Сердюченко Д. П. Хлориты, их химическая конституция и классификация.

Статья на тему хлориды

Разница между хлоридом и хлоратом

Хлорид и хлорат являются хлорсодержащими анионами. Они несут отрицательный электрический заряд. Хлорид-ион приведен в виде Cl- и хлорат-ион дан как ClO3-, Оба могут подвергаться реакциям окисления, п

Основное отличие — хлорид против хлората

Хлорид и хлорат являются хлорсодержащими анионами. Они несут отрицательный электрический заряд. Хлорид-ион приведен в виде Cl- и хлорат-ион дан как ClO3-, Оба могут подвергаться реакциям окисления, потому что они могут быть дополнительно окислены. Основное различие между хлором и хлоратом заключается в том, что хлорид не может подвергаться реакциям восстановления, тогда как хлорат легко подвергается реакциям восстановления.

Ключевые области покрыты

1. Что такое хлорид

2. Что такое хлорат

— определение, свойства, производство

3. Каковы сходства между хлоридом и хлоратом

— Краткое описание общих черт

4. В чем разница между хлоридом и хлоратом

— Сравнение основных различий

Ключевые термины: анион, хлорат, хлор, окисление, окислитель, восстановление

Что такое хлорид

Термин хлорид относится к аниону, указанному как Cl-, Это анион, полученный из атома хлора. Поскольку атом хлора состоит из 17 электронов, он имеет нестабильную электронную конфигурацию из-за неполного орбитального заполнения. Следовательно, атомы хлора очень реактивны и образуют ионы хлорида, получая электрон извне. Этот поступающий электрон занимает крайнюю орбиту атома хлора. Но в ядре хлора недостаточно положительных зарядов, чтобы нейтрализовать отрицательный заряд этого электрона. Следовательно, он образует анион, который называется хлорид-ион. Распространенным примером соединения, содержащего хлорид-ион, является поваренная соль или хлорид натрия.

Рисунок 1. Хлорид кальция представляет собой соединение, содержащее хлорид-анион.

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой приходящий электрон из-за его отрицательного заряда.

Соединения, которые содержат хлорид-ион, обычно называют хлоридами. Большинство из этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из хлорид-ионов и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Что такое хлорат

Термин хлорат относится к аниону, имеющему химическую формулу ClO3-, Получается из кислотной диссоциации HClO3 (хлорная кислота). В этом анионе степень окисления атома хлора составляет +5. Однако термин хлорат иногда относится к соединениям, состоящим из хлорат-аниона. Эти соединения представляют собой соли хлорной кислоты. Согласно теории VSEPR, геометрия хлорат-аниона является тригональной пирамидальной, потому что на атоме хлора присутствует неподеленная пара. Молярная масса хлорат-иона составляет 83,44 г / моль.

Рисунок 2: Хлорат анион — химическая структура

Соединения, содержащие хлорат-анион, считаются сильными окислителями. Это связано с тем, что атомы хлора в анионе находятся в состоянии окисления +5, которое может быть восстановлено с образованием Cl2 газ (в котором степень окисления хлора равна нулю). Следовательно, хлоратные соединения следует хранить вдали от легко окисляемых материалов.

Существует два основных способа получения хлоратных соединений:

Лабораторный метод

Здесь хлораты металлов образуются в результате реакции между гидроксидами металлов и горячим газообразным хлором. Например;

3 кл2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 ч2О

Эта реакция включает диспропорционирование газообразного хлора (он подвергается реакциям как окисления, так и восстановления). Окисление Cl2 образует хлорат-ион, а его восстановление образует Cl- (хлоридный анион).

Промышленный метод

В промышленном масштабе используют хлорат, рассол (хлорид натрия). Здесь проводится электролиз, и происходит реакция, аналогичная вышеуказанной реакции.

Сходство между хлоридом и хлоратом

Разница между хлоридом и хлоратом

Определение

Хлористый: Термин хлорид относится к аниону, указанному как Cl-.

хлорат: Термин хлорат относится к аниону, имеющему химическую формулу ClO3-.

Молярная масса

Хлористый: Молярная масса хлорид-иона составляет 35,45 г / моль.

хлорат: Молярная масса хлорат-иона составляет 83,44 г / моль.

происхождения

Хлористый: Хлорид-ион получается в результате диссоциации HCl-кислоты или любого другого хлоридного соединения.

хлорат: Хлорат-ион образуется в результате диссоциации HClO3 (хлорная кислота) или любое другое соединение, содержащее хлорат.

Степень окисления атома хлора

хлорат: Степень окисления хлора в хлорате составляет +5.

Геометрия

Хлористый: Хлорид-ион является единственным атомом.

хлорат: Хлорат-ионы являются многоатомными и имеют тригональную пирамидальную геометрию.

Окисление и восстановление

Хлористый: Хлорид-ион может подвергаться окислению, но не восстановлению.

хлорат: Хлорат-ион может подвергаться как окислению, так и восстановлению.

Заключение

Хлорид и хлорат являются хлорсодержащими анионами. Хлоридный анион образуется в результате диссоциации кислоты HCl или любой другой диссоциации хлоридного соединения. Хлорат-ион образуется в результате диссоциации HClO3 (хлорная кислота) или любое другое соединение, содержащее хлорат. Основное различие между хлором и хлоратом состоит в том, что хлорид не может подвергаться реакциям восстановления, тогда как хлорат легко подвергается реакциям восстановления.

Ссылка:

1. «Хлорат». Википедия, Фонд Викимедиа, 5 февраля 2018 г.,

Разница между хлором и хлором

Хлор является химическим элементом, который полезен для различных применений. Это богатый химический элемент на земле. Термин хлорид имеет многократное использование. Отрицательно заряженный ион, обр

Основное отличие — Хлор против Хлорида

Хлор является химическим элементом, который полезен для различных применений. Это богатый химический элемент на земле. Термин хлорид имеет многократное использование. Отрицательно заряженный ион, образованный из хлора, называется хлоридом. Иногда соли, которые включают хлорид-ионы, также часто называют хлоридами. Атомы хлора очень реактивны и имеют тенденцию образовывать хлорид-ионы, чтобы получить стабильную электронную конфигурацию. Образование хлорид-ионов из атомов хлора и реакции этих двух химических частиц обсуждаются ниже в этой статье. Тем не менее, мы можем подчеркнуть основное различие между хлором и хлоридом как: хлор — химический элемент, тогда как хлорид — отрицательно заряженный ион.

Ключевые области покрыты

— Определение, свойства, реакции и приложения

2. Что такое хлорид

— Определение, свойства, реакции и приложения

3. В чем разница между хлором и хлором

— Сравнение основных различий

Ключевые слова: анион, атомный номер, хлорид, хлор, ионы, изотопы

Что такое хлор

Хлор — это химический элемент с атомным номером 17. Он входит в группу 17 периодической таблицы элементов. Хлор относится к р-блоку. Он классифицируется как неметалл. Группа, которая включает хлор и другие элементы, называется группой галогенов. Поэтому хлор хорошо известен как галоген. Электронная конфигурация хлора [Ne] 3s23p5, Ему не хватает одного электрона, чтобы полностью заполнить орбитали. Следовательно, атомы хлора являются очень реактивными веществами; эти атомы могут реагировать с различными типами атомов или ионов для стабилизации.

Рисунок 1: Газообразный хлор

Атомы хлора участвуют в образовании ряда химических соединений. Эти соединения являются кислотными соединениями. Гидрид хлора называется хлористым водородом. Это широко используемая кислота в лабораторных масштабах. Хлор также может образовывать хлориды со многими другими металлическими элементами.

Что такое хлорид

Хлорид представляет собой анион, полученный из атома хлора. Поскольку атом хлора состоит из 17 электронов, он имеет нестабильную электронную конфигурацию из-за неполного орбитального заполнения. Следовательно, атомы хлора очень реактивны и образуют ионы хлорида, получая электрон извне. Этот поступающий электрон занимает крайнюю орбиту атома хлора. Но в ядре хлора недостаточно положительных зарядов, чтобы нейтрализовать отрицательный заряд этого электрона. Следовательно, он образует анион, который называется хлорид-ион. Распространенным примером соединения, содержащего хлорид-ион, является поваренная соль или хлорид натрия.

Хлорид-ион имеет 18 электронов. Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона. Он менее реактивен, и его электроотрицательность также очень меньше. Он имеет тенденцию отталкивать любой другой приходящий электрон из-за его отрицательного заряда.

Рисунок 2: Хлорид кальция представляет собой соединение, состоящее из ионов хлорида

Соединения, содержащие хлорид-ионы, обычно называют хлоридами. Большинство из этих хлоридов растворимы в воде. Когда эти соединения растворяются в воде, анион и катион отделяются друг от друга. Поскольку эти ионы являются электрически заряженными ионами, раствор, состоящий из хлорид-ионов и любого другого катиона, может проводить электрический ток через раствор.

Разница между хлором и хлором

Определение

Хлор: Хлор — это химический элемент с атомным номером 17.

Хлористый: Хлорид представляет собой анион, полученный из атома хлора.

Количество электронов

Хлор: Атом хлора имеет 17 электронов.

Хлористый: Хлорид-ион имеет 18 электронов.

Электронная конфигурация

Хлор: Электронная конфигурация хлора [Ne] 3s23p5.

Хлористый: Электронная конфигурация аналогична конфигурации атома аргона.

Хлор: Газообразный хлор желтовато-зеленый.

Хлористый: Хлорид-ионы бесцветны в водном растворе.

Электроотрицательность

Хлор: Хлор сильно электроотрицателен.

Хлористый: Хлорид меньше или не электроотрицателен.

Заключение

И хлор, и хлорид являются общими терминами, используемыми в химии. Название хлор используется для обозначения химического элемента, а также газообразного хлора. Термин хлорид используется для обозначения хлорид-иона, а также соединений, состоящих из хлорид-ионов, в качестве аниона. Однако, сравнивая свойства хлора и хлорида, можно сделать вывод, что ключевое различие между хлором и хлоридом состоит в том, что хлор является химическим элементом, тогда как хлорид является отрицательно заряженным ионом.

Рекомендации:

1. «Хлорид». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США,

И Хлорид, и Хлорат являются анионами хлора. Хлор — это химический элемент, имеющий атомный номер 17. В соответствии с его электронной конфигурацией в его внешней орбитали находится неспаренный электрон. Этот неспаренный электрон делает хлор очень реакционноспособным. Он образует различные анионы, в том числе хлорид и хлорат. Давайте поговорим о них подробнее.

Содержание

Что такое Хлорид?

Молярная масса этого аниона составляет 35,5 г/моль. Он равен молярной массе атома хлора, потому что масса электрона ничтожна, когда мы сравниваем его с массами нейтронов и протонов. Однако этот анион больше атома хлора и он диамагнетик. Большинство соединений, содержащих этот анион, хорошо растворимы в воде. Образуются эти анионы в морской воде, которая содержит около 1,94% хлорид-ионов.

Кристаллы хлорида натрия, которые, как и большинство хлористых солей, бесцветны и растворимы в воде

Яркий пример хлорида это NaCl (поваренная соль), при растворении в воде диссоциирует на ионы, такие как Na + и Cl —

Что такое Хлорат?

Химическая структура Хлорат-иона

Этот химический соединение действует как мощный окислитель. Это означает, что он может легко окислять другой материал, одновременно восстанавливая себя. Производят это соединение, содержащие эти ионы, в лаборатории. Например, при реакции между газообразным хлором и горячим КОН образуется хлорат калия (KClO3). Однако естественное распространение этих соединений еще не подтверждено. Более того, соединения, содержащие эти анионы, относительно токсичны.

Каковы сходства между Хлоридом и Хлоратом?

В чем разница между Хлоридом и Хлоратом?

Хлорат представляет собой анион хлора, имеющий химическую формулу ClO-3. У него четыре атома. Молярная масса хлората составляет 83,4 г/моль. Степень окисления хлора в этом ионе составляет +5.

Основная информация — Хлорид против Хлората

Источник