Хлористый аммоний что это

Хлористый аммоний

Хлористый аммоний

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Химическая формула	NH4Cl
Отн. молек. масса	53,49 а. е. м.
Молярная масса	53,49 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1,527 г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кубические кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	возгонка при 337,6 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °С) 37,2 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[12125-02-9]

Содержание

Свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Получение

В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

Применение

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — гидроксидом аммония.

Полезное

Смотреть что такое «Хлористый аммоний» в других словарях:

Хлористый аммоний — или нашатырь см. Аммоний. Хлористый аммоний (сальмиак) минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2 … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ — нашатырь, азотное удобрение второстепенного значения. Получается как побочный продукт при производстве роды. Содержит 24 25% азота. Более применим на черноземных почвах. Содержащийся в X. а. хлор понижает крахмалистость картофеля, ухудшает… … Сельскохозяйственный словарь-справочник

хлористый аммоний — хлорид аммония … Cловарь химических синонимов I

Хлористый аммоний (нашатырь) — см. Аммоний … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Хлористый аммоний (сальмиак) — минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2. Удельный вес 1,5 1,6. Бесцветен или же окрашен в… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Аммоний аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода NH 4, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Аммоний, аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода NH4, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… … Толковый словарь Ушакова

АММОНИЙ — АММОНИЙ, NH4, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… … Большая медицинская энциклопедия

аммоний хлористый — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Хлорид аммония

Систематическое
наименованиеХлорид аммонияХим. формулаNH₄ClСостояниебесцветные кубические кристаллыМолярная масса53,49 г/мольПлотность1,527 г/см³Т. плав.возгонка при 337,6 °CТ. субл.662 ± 1 градус ФаренгейтаЭнтальпия образования-314,2 кДж/мольДавление пара1 ± 1 мм рт.ст.Растворимость в воде(при 20 °C) 37,2 г/100 млРег. номер CASГОСТ 3773-72 ГОСТ 2210-73Рег. номер CAS[12125-02-9]PubChem25517Рег. номер EINECS235-186-4SMILESКодекс АлиментариусE510RTECSBP4550000ChEBI31206ChemSpider23807Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашатырь; NH₄Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Источник

Хлорид аммония

Характеристики и физические свойства хлорида аммония

Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида аммония приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение хлорида аммония

Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:

В лабораторных условиях эту соль получают, используя такие реакции, как

Химические свойства хлорида аммония

Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н + свидетельствует о кислом характере среды.

NH₄ + + Cl — + HOH ↔ NH₄OH + Cl — + H + ;

При нагревании хлорид аммония как бы возгоняется – разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония:

Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:

Он реагирует с хлором (1), типичными металлами (2), оксидами (3) и нитритами металлов (4):

NH₄Cl + 3Cl₂ = Cl₃N↑ + 4HCl (t = 60 – 70 o C) (1);

2NH₄Cl + 4CuO = N₂ + 4H₂O + CuCl₂ + 3Cu (t = 300 o C) (3);

Применение хлорида аммония

Хлорид аммония, или нашатырь, применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии и лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. При соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности металла. Для случая меди и железа основные происходящие при этом процессы можно выразить такими уравнениями:

Примеры решения задач

Задание	Какую массу хлорида аммония можно получить при взаимодействии 17,7 г хлороводорода и 12 л аммиака (н.у.)? Какой объем 0,06М раствора можно приготовить из этой массы соли?
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем количество моль хлороводорода (молярная масса – 36,5 г/моль) и аммиака, вступивших в реакцию используя данные указанные в условии задачи:

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5моль.

n (NH₃) = 12 / 22,4 = 0,54 моль.

Согласно уравнению задачи n (HCl):n (NH₃) = 1:1. Это означает, что аммиак находится в избытке и все дальнейшие расчеты следует вести по хлороводороду. Найдем количество вещества и массу образовавшегося хлорида аммония (молярная масса 53,5 г/моль):

n (NH₄Cl) = n (HCl) = 0,5моль.

Рассчитаем объем 0,06М раствора, который можно получить из 26,75 г хлорида аммония:

ОтветМасса хлорида аммония равна 26,75 г, объем 0,06М раствора – 8,33 л (833 мл).

Задание	Вычислите массовую долю хлорида аммония в растворе, полученном при растворении соли массой 40 г в воде количеством 20 моль.
Решение	Найдем массу воды (молярная масса 18г/моль):

m (H₂O)= 20 × 18 = 360 г.

Рассчитаем массу раствора хлорида аммония:

m_solution(NH₄Cl) = 40 + 360 = 400 г.

Вычислим массовую долю хлорида аммония в растворе:

ω (NH₄Cl)=40 / 400 × 100% = 10%.

ОтветМассовая доля хлорида аммония в растворе равна 10%.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Хлорид аммония

Хлорид аммония

Имена
Название ИЮПАК		244 г / л (-15 ° C) 294 г / л (0 ° C) 383,0 г / л (25 ° C) 454,4 г / л (40 ° C) 740,8 г / л (100 ° C) [4]
	B05XA04 ( ВОЗ ) G04BA01 ( ВОЗ )
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1051
Пиктограммы GHS	[7]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
	1650 мг / кг (крысы, перорально)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
Содержание Производство [ править ] Это продукт процесса Solvay, используемого для производства карбоната натрия : [3] Помимо того, что это основной метод производства хлорида аммония, этот метод используется для минимизации выделения аммиака в некоторых промышленных операциях. Хлорид аммония коммерчески получают путем объединения аммиака (NH 3 ) либо с хлористым водородом (газ), либо с соляной кислотой (водный раствор): [3] Хлорид аммония естественным образом встречается в вулканических регионах, образуясь на вулканических породах около дымовых жерл ( фумарол ). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и, как правило, недолговечны, так как легко растворяются в воде. [11] Реакции [ править ] NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O Точно так же хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, давая аммиак и хлорид щелочного металла: Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими, например, его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде. Приложения [ править ] Хлорид аммония использовался в пиротехнике в 18 веке, но его заменили более безопасные и менее гигроскопичные химические вещества. Его цель заключалась в предоставлении донора хлора для усиления зеленого и синего цветов ионов меди в пламени. Он имел вторичное использование для получения белого дыма, но его готовая реакция двойного разложения с хлоратом калия с образованием крайне нестабильного хлората аммония делала его использование очень опасным. [14] [15] [16] Металлоконструкции [ править ] Хлорид аммония используется в качестве флюса при подготовке металлов для оловянного покрытия, гальванизации или пайки. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок за счет реакции с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла. Для этого его продают блоками в хозяйственных магазинах для очистки жала паяльника, а также можно добавить в припой в виде флюса. Медицина [ править ] Хлорид аммония используется в качестве отхаркивающего средства от кашля. Его отхаркивающее действие вызвано раздражающим действием на слизистую оболочку бронхов, которое вызывает выработку избыточной жидкости в дыхательных путях, которую, по-видимому, легче отхаркивать. Соли аммония раздражают слизистую желудка и могут вызывать тошноту и рвоту. Еда [ править ] В лаборатории [ править ] Плавание [ править ] Батареи [ править ] Примерно на рубеже 20-го века хлорид аммония использовался в водном растворе в качестве электролита в элементах Лекланше, которые нашли коммерческое применение в качестве «местной батареи» в телефонных установках абонентов. Эти элементы позже превратились в углеродно-цинковые батареи, все еще использующие хлорид аммония в качестве электролита. Другие приложения [ править ] Хлорид аммония используется в виде История [ править ] Около 800 года нашей эры арабы Египта обнаружили хлорид аммония в саже, образовавшейся в результате сжигания верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии. [31] [32] Источник Хлорид аммония: свойства и применение Хлорид аммония (хлористый аммоний, нашатырь) – это соль аммония в виде белой/желтоватой несколько гигроскопичной порошкообразной массы, состоящей из бесцветных кристаллов. Запаха не имеет. Вкус – солоноватый. Растворение в воде и жидком аммиаке – хорошее; также поддается растворению, хоть и в меньшей степени, в этиловом и метиловом спиртах. В процессе хранения не слеживается. Для получения этого вещества упаривают маточный раствор, который остается после проведения реакции, отделяющей гидрокарбонат натрия. В лабораторных условиях для этого обеспечивают взаимодействие хлористого водорода и аммиака (иногда хлора и аммиака), пропуская их сквозь раствор хлорида натрия. Формула: NH4Cl. Применение хлорида аммония Аммоний хлористый находит применение в ряде отраслей, в частности в следующих: — аграрный комплекс. Задействуется в качестве азотоудобрения, состоящего из азота на четверть. 67 % состава – хлор, именно это считается неким недостатком удобрения, объясняющим специфику применения. Его необходимо вносить на нейтральные и щелочные почвы под такие культуры, которые ослаблено реагируют на чрезмерные объемы хлора: под рис, кукурузу, сахарную свеклу. А вот хлорофобные с/х насаждения (картофель, виноград, табак и др.) удобрять им нельзя. И еще. Значительная физиокислотность и большой процент хлора – предусловие задействования данного продукта под зяблевую вспашку в осенний период. Таким образом, Cl будет вымываться из слоя, доступного корням, вместе с атмосферными осадками; — пищепром. Здесь это соединение зарегистрировано как пищевая добавка под кодом Е510. В Финляндии и ряде стран Скандинавии также используется в качестве пищевой приправы и является ингредиентом лакричных сладостей; — металлообработка. В процессе пайки задействуется в роли флюса, способствующего изъятию оксидной пленки с металлической поверхности; — гальванотехника. Вводится в гальваноэлементы как составляющая часть электролита; — медицина. Применяется с двумя целями: для устранения сердечных отеков и интенсификации действия диуретиков. Поскольку нашатырь оперативно поступает в ЖКТ и в полной мере выводятся через почки, то избавляет организм от лишней жидкости. Ранее хлористый аммоний использовали в лечении бронхиальной астмы, бронхита и прочих болезней дыхательной системы, а также в качестве отхаркивающего средства. Обратите внимание! Решение о применении ни в коем случае не должно приниматься самостоятельно – только по назначению доктора. Данный препарат может дать побочные явления в виде учащения дыхания, ухудшения аппетита, рвоты и тошноты. А если имеются острые почечные заболевания, то он к применению вообще противопоказан. Как видим, хлорид аммония – это реактив, необходимый для сельского хозяйства, пищевой отрасли, металлообрабатывающих и гальванотехнических процессов. Он – источник некоторых лекарств: нашатырного спирта, сердечных противоотечных и мочегонных препаратов. Но использовать его в медицине необходимо с осторожностью, учитывая такие основные свойства: – растворение в водной среде, водном аммиаке, метаноле и этаноле с некоторым осадком; – реакция на щелочные соединения; – летучесть при возгорании с появлением белого плотного дыма и аммиачных паров; – абсолютное разложение под влиянием электричества и при t от 338 °С. Взяв во внимание свойства и возможные применения, можете закупать необходимую партию хлорида аммония и приступать к использованию! Источник ← Хлористый аммоний что это такое Хлористый в вену для чего → Вам также понравится Как сделать доспехи рыцаря своими руками 13.01.202321.01.2023 admin 0 Подбор мотоцикла по росту программа 13.01.202316.02.2023 admin 0 Пневматические баллоны для авто 13.01.202316.02.2023 admin 0 Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев.