Хлорная кислота для чего используется

Хлорная кислота

Хлорная кислота
Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется
Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется
Общие
Систематическое наименованиеХлорная кислота
Химическая формулаHClO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветная жидкость
Отн. молек. масса100.46 а. е. м.
Молярная масса100.46 г/моль
Плотность1.76 г/см³
Термические свойства
Температура плавления−102 °C
Температура кипения203 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)-40,4 кДж/моль
Химические свойства
pKa— 10
Растворимость в водесмешивается
Классификация
Рег. номер CAS[7601-90-3]
SMILES(HO-)Cl(=O)(=O)=O

Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK =

-10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления. Взрывоопасна. Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.

Содержание

Свойства

Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива. Жидкая HClO4 частично димеризована, для нее характерна равновесная автодегидратация:

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

HClO4 хорошо растворима во фтор- и хлорорганических растворителях, таких, как CF3COOH, CHCl3, CH2Cl2 и др. Смешивание с растворителями, проявляющими восстановительные свойства, может привести к воспламенению и взрыву.

При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид:

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами.

Получение

Применение

Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться.

Источник

Хлорная кислота

Характеристики и физические свойства хлорной кислоты

Очень чувствительная к примесям. Неограниченно смешивается с водой. Сильная кислота. Концентрированные растворы маслообразны. Перегоняется в вакууме (72%-ный раствор, температура кипения 111 o С). Проявляет свойства слабого окислителя в разбавленном и сильного окислителя в концентрированном растворе при нагревании.

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

Рис. 1. Строение молекулы хлорной кислоты.

Таблица 1. Физические свойства хлорной кислоты.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Получение хлорной кислоты

Свободная хлорная кислота может быть получена при действии серной кислоты на перхлорат калия:

Химические свойства хлорной кислоты

Хлорная кислота в водном растворе диссоциирует на ионы:

Если нагревать хлорную кислоту с оксидом фосфора (V), отнимающим от неё воду, то образуется оксид хлора (VII), или хлорный ангидрид Cl2O7:

Хлорная кислота растворяет серебро, золото и металлы платиновой группы:

В реакциях нейтрализации со щелочами хлорная кислота образует соли – перхлораты:

Применение хлорной кислоты

Хлорная кислота нашла ограниченное применение в химическом анализе, в частности в аналитической химии при получении перхлоратов.

Примеры решения задач

ЗаданиеКакая масса перхлората серебра образуется при растворении чистого металла в растворе хлорной кислоты (230 г 15%-ный)?
РешениеЗапишем уравнение реакции взаимодействия хлорной кислоты с серебром, в результате которого происходит образование перхлората серебра:

Найдем массу хлорной кислоты в растворе:

msolute (HClO4) = 15 / 100% × 230 = 34,5 г.

Рассчитаем количество моль хлорной кислоты (молярная масса равна 100,5 г/моль):

n (HClO4) = 34,5 / 100,5 = 0,34 моль.

Согласно уравнению реакции n (HClO4) : n (AgClO4) = 3: 2. Значит,

n(AgClO4) = 2/3 × n(HClO4) = 2/3 × 0,34 = 0,23моль.

Тогда масса образовавшегося перхлората серебра будет равна (молярная масса – 207 г/моль):

m (AgClO4) = 0,23× 207 = 47,61г.

ОтветМасса перхлората серебра равна 47,61 г.

Найдем рН раствора хлорной кислоты:

Для расчета показателя основности раствора используют следующую формулу:

Источник

Хлорная кислота

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

Хлорная кислота
Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используетсяХлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется
Систематическое
наименование
Хлорная кислота
Хим. формулаHClO4
Состояниебесцветная жидкость
Молярная масса100,46 г/моль
Плотность1,76 г/см³
Температура
• плавления−102 °C
• кипения203 °C
Энтальпия
• образования−40,4 кДж/моль
Константа диссоциации кислоты pKa−10
Растворимость
• в водесмешивается
Рег. номер CAS7601-90-3
PubChem24247
Рег. номер EINECS231-512-4
SMILES
RTECSSC7500000
ChEBI29221
Номер ООН1873
ChemSpider22669
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK ≈ −10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива.

Химические свойства

Жидкая HClO4 частично димеризована, для неё характерна равновесная автодегидратация:

Безводная кислота взрывоопасна из-за наличия в ней оксида хлора (VII). Водные растворы с концентрацией ниже 72% более безопасны, но на свету желтеют с образованием взрывоопасных оксидов хлора. Пожелтевшую кислоту рекомендуется аккуратно разбавлять и нейтрализовать щелочами или карбонатами.

Являясь сильной неустойчивой кислотой, хлорная кислота разлагается:

Хлорную кислоту и её соли (перхлораты) применяют как окислители. Хлорная кислота, как одна из самых сильных кислот и окислитель, растворяет золото и платиновые металлы (9HClO4 + 2Au = 2Au(ClO4)3 + 3HClO3 + 3H2O), а в реакции с серебром образует хлорноватую кислоту:

Неметаллы и активные металлы восстанавливают концентрированную хлорную кислоту до хлороводорода

8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl (данная реакция используется в металлургии для очистки руд)

Разбавленная хлорная кислота обладает слабыми окислительными свойствами (не окисляет сероводород, диоксид серы, йодоводород, хром(II), азотистую кислоту) и при реакции с металлами до водорода в электрохимическом ряду выделяет водород с образованием перхлоратов. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы.

При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид:

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлорат йода в лаборатории получают при обработке раствора йода в безводной хлорной кислоте озоном:

Получение

Применение

Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Зато её водные растворы вполне устойчивы.

Источник

Формула хлорной кислоты, характеристики и применение

хлорная кислота Это очень сильная минеральная кислота, обычно встречающаяся в виде водного раствора без цвета и запаха, вызывающего коррозию металлов и тканей..

Он является сильным окислителем, когда он горячий, но его водные растворы (примерно до 70 мас.%) При комнатной температуре, как правило, безопасны, проявляют только сильные кислотные характеристики и не имеют окислительных свойств..

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

Хлорная кислота и ее соли (особенно перхлорат аммония [NH4ClO4, CAS: 7790-98-9], перхлорат натрия [NaClO]4, 7601-89-0] и перхлорат калия [KClO4, 7778-74- 7]), находят много применений из-за их сильной окислительной способности.

Его производство увеличилось благодаря использованию в качестве исходного материала для производства чистого перхлората аммония, основного ингредиента взрывчатых веществ и твердого топлива для ракет и ракет..

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

Хлорная кислота также используется в ограниченных масштабах в качестве реагента для аналитических целей..

Ваши закрытые контейнерные контейнеры могут сильно разбиться при длительном воздействии тепла.

формулы: Хлорная кислота: HClO4
CAS: 7601-90-3

2D структура

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

3D структура

Хлорная кислота для чего используется. Смотреть фото Хлорная кислота для чего используется. Смотреть картинку Хлорная кислота для чего используется. Картинка про Хлорная кислота для чего используется. Фото Хлорная кислота для чего используется

Характеристика хлорной кислоты

Физико-химические свойства

Хлорная кислота
внешний вид:бесцветная жидкость
запах:без запаха
Молекулярный вес:100 454 г / моль
Точка кипения:19 ° C
Точка плавления:-112 ° C
плотность:1,768 г / см3
Растворимость в водесмешивающийся
Кислотность (пКа):-15,2 (± 2,0)

Хлорная кислота относится к группе сильных окисляющих кислот.

воспламеняемость

реактивность

токсичность

приложений

Клинические эффекты

Кислоты вызывают некроз путем коагуляции. Ионы водорода сушат эпителиальные клетки, вызывая отек, эритему, отслоение тканей и некроз, с образованием язв и пролежней.

Под воздействием этих кислот со стороны желудочно-кишечным трактом, ожоги пациентов могут развиться класс II (поверхностные волдыри, эрозий и изъязвления), которые подвергаются риском для последующего формирования стриктуры, в частности желудка и пищевода маршрута.

Могут также развиться глубокие ожоги и некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта..

Вдыхание может вызвать одышку, плевритную боль в груди, кашель и бронхоспазм, отек верхних дыхательных путей и ожоги. Отек верхних дыхательных путей является распространенным и часто опасным для жизни.

Глазное воздействие может вызвать сильное раздражение конъюнктивы и хемоз, дефекты эпителия роговицы, лимбическую ишемию, постоянную потерю зрения и в тяжелых случаях перфорации..

Воздействие на мягкую кожу может вызвать раздражение и частичные ожоги. Более длительное воздействие или высокая концентрация могут вызвать ожоги на всю толщину.

Осложнения могут включать целлюлит, сепсис, контрактуры, остеомиелит и системную токсичность.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA)

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и предназначенную для замены различных стандартов классификации и маркировки, используемых в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире..

Классы опасности (и его соответствующая глава СГС) стандартов классификации и маркировки, а также рекомендации хлорной кислоты являются (European Chemicals Agency, 2017 год; Организация Объединенных Наций, 2015 год; PubChem, 2017):

Заявления об опасности СГС

Коды предосторожности инструкции

Р210, Р220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, Р301 + Р330 + Р331, Р303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + Р338, Р306 + P360, P309 + Р311, Р310, P321, P330, P363, P370 + Р378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 и (PubChem, 2017).

Источник

Хлорная кислота

Химическая формула: HClO4

Международное название: PERCHLORIC ACID

Внешний вид: прозрачная жидкость

Фасовка: канистры, 50 кг, 35 кг

Условия хранения: в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре

Синонимы: Перхлорная кислота

Мы предлагаем химреактив Хлорная кислота 50 % по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация
Молекулярная масса100.46 г/моль
Плотность вещества1.67 г/см
Температура кипения203 °C
Чистота,%, не менее50-52
Содержание SO4, %, не более0,001
Содержание PO4, %, не более0,0005
Содержание хлоридов, %, не более0,0003
Содержание свободного хлора, %, не более0,001
Содержание общего азота, %, не более0,0005

Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам в Москве:
(495) 787-01-37, 36, 38
(495) 787-43-51
и Санкт- Петербурге:
(812) 309-38-06 (многоканальный)

Хлорная кислота HClO4, этот реактив также называют Перхлорной кислотой — самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель. Хлорнпая кислота — это бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива, взрывоопасна. Жидкая хлорная кислота частично димеризуется, наблюдается равновесная автодегидратация. Хлорная или перхлорная кислота хорошо растворима в хлорорганических растворителях, таких, как хлороформ, дихлорэтан, трифторуксусная кислота и др. Смешивание с растворителями-восстановителями может привести к воспламенению и взрыву. С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь. Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания.

Получение
• Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.
• Безводная хлорная кислота (перхлорная кислота) получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом.

Применение
• Хлорная кислота (перхлорная кислота) применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора.
• Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.
• Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов.
• Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
• Соли хлорной кислоты: перхлорат калия КСlО4 малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния Mg(ClO4)2 (ангидрон) — осушитель.

Всегда в наличии по выгодным ценам

Для получения подробной информации о ценах на химреактивы
и согласования условий оплаты звоните по телефонам:

в Москве:
+7 (495) 787-01-37
+7 (495) 787-43-51

в Санкт- Петербурге:
+7 (812) 309-38-06

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *