Хлорное железо для чего
Хлорное железо для чего
Адрес: 644065, г.Омск,
ул. Нефтезаводская 50, офис 21
тел.: (3812) 22-46-40, 22-66-78
Хлорное железо
Синонимы: Хлорид железа (раствор хлорида железа), железо хлорное.
Описание: Раствор хлорного железа представляет собой едкую нелетучую буро-коричневую жидкость. Продукт соответствует требованиям СТО 00203275-228-2009
Химические характеристики хлорного железа
| № п/п | Наименование показателей | Значение | |
| 2 сорт | 1 сорт | ||
| 1 | Внешний вид | Жидкость буровато-коричневого цвета | |
| 2 | Массовая доля хлорного железа, % не менее | 30 | 40 |
| 3 | Массовая доля хлористого железа, % не более | 1 | 1 |
| 4 | Массовая доля нерастворимых в воде веществ, % не более | 2 | 2 |
| 5 | Массовая доля соляной кислоты, % не более | 2 | 1,5 |
| 6 | Плотность раствора при 20 оС, г/см3, не менее | 1,29 | 1,41 |
В зависимости от времени года, температуры воздуха, хлорное железо выпускается 1 либо 2 сорта.
Физические характеристики хлорного железа
Молекулярная масса: 162,21 г/моль
Температура кипения колеблется в диапазоне: 100-106°С.
Значение рН ориентировочно равен от 1 до 2.
При травлении меди в растворе хлорида желез максимальная способность растворения 100 г./1 л. Скорость травления при 50–55°С равна 4,3 – 5 мкм/мин.
Плотности водных растворов хлорида железа представлены на Рис.1:
Область применения хлорного железа
Хлорное железо применяется в таких отраслях промышленности, как: очистные сооружения, водоканалы, металлообработка, химическая, пищевая, пивоваренная, кожевенная, нефтяная и т.д.
Основное применение раствора хлорида железа приходится на очистку промышленных и сточных вод, в качестве первичного коагулянта. Под действием хлорида железа происходит физико-химический процесс укрупнения, слипания мелких частиц (коагуляция), что способствует выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного осадка, либо образования геля, который, в дальнейшем, легко удаляется из очищаемых стоков. При очистке хлорным железом, количество нерастворимых примесей в сточных водах уменьшается до 95%, растворимых до 25%.
По сравнению с некоторыми коагулянтами хлорид железа имеет ряд преимуществ, это:
Так же хлорид железа используют:
Класс опасности хлорного железа
Раствор хлорида железа представляет собой едкую нелетучую, коррозийную жидкость.
Пожаро- и взрывобезопасно.
При попадании на кожные покровы, хлорное железо вызывает раздражение, зуд, сухость кожи, дерматит. При попадании в глаза, вызывает раздражение слизистой оболочки. Кожные покровы или глаза следует немедленно промыть обильным количеством воды, при необходимости обратиться к врачу. При работе, необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты.
Упаковка, Транспортировка и хранение хлорного железа
Транспортируют любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.
Перевозят раствор в стальных гуммированных железнодорожных или автомобильных цистернах, а так же в специальных контейнерах вместимостью до 1000 дм3.
Хлорид железа должен храниться в гуммированных, титановых или полиэтиленовых емкостях.
В холодное время года, хранение продукта производится в закрытых складских помещениях с соблюдением температурного режима.
Гарантийный срок хранения — один год со дня изготовления.
Хлорное железо
Хлорное железо
| Хлорид железа(III) | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид железа(III) |
| Химическая формула | FeCl3 |
| Отн. молек. масса | 162 а. е. м. |
| Молярная масса | 162.2 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 2,8 г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | твердый |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 306 °C |
| Температура кипения | 315 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 92 г/100 мл |
| Классификация | |
| номер CAS | 7705-08-0 |
Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.
Содержание
Физические свойства
Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.
Методы получения
Химические свойства
Применение
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Хлорное железо» в других словарях:
ЖЕЛЕЗО — см. ЖЕЛЕЗО (Fe). В поверхностных водах содержание железа колеблется в широких пределах. В подземных водоисточниках и водах болот его концентрация достигает десятков мг/л. Резкое повышение железа в водоемах происходит при загрязнении их сточными… … Болезни рыб: Справочник
Железо — (Ferrum) Металл железо, свойства металла, получение и применение Информация о металле железо, физические и химические свойства металла, добыча и применение железа Содержание Содержание Определение термина Этимология История железа Происхождение… … Энциклопедия инвестора
Железо — 26 Марганец ← Железо → Кобальт … Википедия
ЖЕЛЕЗО — ЖЕЛЕЗО, Ferrum (Fe), тяжелый металл, относящийся к VIII группе периодической системы Менделеева. Ат. в. 55,84(0=16), при чем известны два изотопа с ат. в. в 56 и 54. Чистое Ж. обладает серебристо белым цветом; уд. в. 7,88; оно мягче и более… … Большая медицинская энциклопедия
Железо — (техн.) Ж. есть наиболее распространенный и наиболее употребительный из металлов. Ж. было известно еще египтянам во время постройки пирамид; у греков упоминается о нем в Илиаде Гомера, причем о нем говорится, как о трудно обрабатываемом металле,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Ferric chloride — Хлорное железо, FeCl3 … Краткий толковый словарь по полиграфии
Амальгамация — так называется горнозаводский способ извлечения серебра и золота из руд и заводских продуктов при помощи ртути. Есть два способа: американский, или амальгамация в кучах, и европейский, или амальгамация в бочках. Первый введен в Мексике Бартоломе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Физиология растений — Содержание: Предмет Ф. Ф. питания. Ф. роста. Ф. формы растений. Ф. размножения. Литература. Ф. растения изучает процессы, совершающиеся в растениях. Эта часть обширной науки о растениях ботаники отличается от ее остальных частей систематики,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
БЕСТУЖЕВА КАПЛИ — БЕСТУЖЕВА КАПЛИ, Tinct. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (Ф VII), Tinct. nervina Bestuscheffi, предложены в 1725 г. графом А. П. Бестужевым Рюминым, Б. к. представляют спиртно эфир ный раствор хлорного железа, подвергнутый… … Большая медицинская энциклопедия
Хлорид железа
Хлорное железо — порошок ярко-оранжевого или черного цвета, данная субстанция представляет собой кристаллическую массу с выраженным запахом металла. Самой популярной основой в производстве, является трехвалетное железо и соляная кислота, выделяется ядовито бурый дым. Безводная соль в свою очередь служит осушителем, при контакте с водой выделяет большую температуру.
Химические свойства хлорного железа
Делиться на два вида, это шести водное и безводное хлорное железо. Основным отличием от двух этих видов является кол-во молекул воды в составе, а также валентность железа при производстве. В случае достижения температуры плавления, начинается образование дихлорида и молекулярного хлора.
Применение железо хлорида в быту и промышленности
Широкое распространение хлорид железа нашел в электронике, автомастерских, водоснабжении, кузнечном деле и т.д.
Основные направления применения трёхвалентного железа:
Хлорное железо является довольно-таки разносторонним реактивом, он используется в самых разных и неожиданных областях промышленности и быта.
Железа хлорид
Химическое название
Химические свойства
Формула Хлорида Железа: FeCl2.
Данное соединение представляет собой среднюю соль соляной кислоты и железа. Вещество – кристаллы без цвета, которые окисляются и желтеют на воздухе. Температура плавления = 677 градусов Цельсия. Средство хорошо растворяется в воде, ацетоне и этиловой спирте, нерастворимо в диэтиловом эфире. Молярная масса вещества = 126,7 грамм на моль.
Хлорид железа 2 имеет свойство выкристаллизовываться из водных растворов. Также вещество в сухом виде при нагревании в присутствии воздуха легко окисляется до хлорида железа 3, который обладает несколько другими химическими свойствами.
Получение Хлорида Железа
Соединение можно получить путем растворения металла железа в соляной кислоте, например при правлении изделии из стали. Также в лабораторных условиях вещество можно синтезировать из трехвалентного хлорида, прибавляя к нему оксид серы и воду или йодид калия.
Реакции Хлорида Железа
Вещество используют для получения других химических соединений, его используют в ювелирном деле, в медицине препараты железа принимают для лечения железодефицитной анемии.
Лекарство обычно поступает в продажу в виде водного раствора для приема внутрь.
Фармакологическое действие
Противоанемическое.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Благодаря данному соединению можно повысить уровень железа в организме, стимулировать процессы образования эритроцитов, регулировать различные жизненно необходимые оксилительно-восстановительные реакции.
При прохождении курса препарата происходит устранение клинических симптомов анемии и улучшение лабораторных показателей.
Обычно вещество заключено в пластическую матрицу-традумет, что обеспечивает медленное высвобождении активного компонента. После попадания в желудочно-кишечный тракт средство начинает всасываться в системный кровоток в тонком кишечнике и двенадцатиперстной кишке. На процессы либерации оказывает влияние присутствии воды, отработанная матрица выводится из организма с каловыми массами, железо усваивается и подвергается активному метаболизму. Чем сильнее выражена анемия, тем лучше усваивается препарат.
Показания к применению
Лекарственное средство используют для профилактики и лечения железодефицитных состояний, в том числе анемии. Особенно востребован препарат при лечении детей и подростков, беременных и кормящих женщин, вегетарианцев и лиц преклонного возраста.
Противопоказания
Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с воспалительными заболеваниями в желудочно-кишечном тракте.
Побочные действия
Во время прохождения лечения данным средством могут проявиться:
Железа Хлорид, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Раствор Хлорида Железа принимают внутрь. Его можно разбавлять соком или водой. Чтобы избежать потемнения зубов, лекарство рекомендуется пить через трубочку.
В качестве профилактики, как правило, назначают по 2 мг на кг веса в сутки. Суточную дозировку распределяют на 3-4 приема.
Для лечения анемии используют по 4-6 мг на кг веса в день, кратность приема та же.
Детям в возрасте до года рекомендуется давать от 15 до 30 мг препарата в день.
Для детей от 1 до 12 лет суточная дозировка составляет до 45 мг.
В возрасте от 12 лет назначают по 45 и более мг лекарства в сутки.
Продолжительность лечения – 60 дней. Иногда целесообразно продлевать лечение до 3 месяцев.
Максимальная суточная дозировка препарата – 200 мг.
Передозировка
При передозировке наблюдаются болезненные ощущения в области живота, рвота, сонливость, тошнота, общая слабость и бледность, могут развиться шок или кома.
Пострадавшему необходимо промыть желудок, проводить симптоматическое лечение, показан прием дефероксамина.
Взаимодействие
Тетрациклины замедляют процесс усвоения препарата. При этом лекарство снижает всасывание тетрациклинов.
Особые указания
Для снижения вероятности развития побочных эффектов средство рекомендуется принимать во время или после приема пищи.
Если во время лечения у пациента возникла диарея, значит нужно уменьшить разовую дозу, но увеличить кратность приема.
При проведении терапии лекарством стул может окрашиваться в черный цвет, это происходит из-за того, что избыток железа выводится с калом.
Хлорное железо — реактив, полезный для промышленности и радиолюбителей
Хлорное железо — неорганическое вещество, соль соляной кислоты 
и железа (III). Правильное название — хлорид железа (III), трихлорид железа с формулой FeCl3.
Получают соединение различными способами, в том числе экономически дешевым методом — из отходов при производстве хлорида титана и хлорида алюминия.
Темные кристаллы с красновато-коричневым металлическим блеском, которые на воздухе быстро приобретают ржаво-коричневый цвет. Очень гигроскопичные, легко растворяются в воде, образуют несколько видов кристаллогидратов. Самый востребованный из них — железо хлорное 6-водное FeCl3 ∙ 6H2O. Растворение в воде сопровождается выделением тепла. Реактив растворяется в спиртах, ацетоне. При нагревании теряет часть хлора, превращаясь в хлорид двухвалентного железа.
Трихлорид железа обладает окислительными свойствами, вступает в реакции с медью и другими металлами, йодоводородом, оксидом железа (III), некоторыми хлоридами металлов. Качественной реакцией на реагент является реакция с фенолом. Несколько капель FeCl3 окрашивают раствор фенола в фиолетовый цвет.
Хлорид железа (III) не горит и не взрывается. В тоже время он опасен для кожи, органов дыхания, глаз, вызывает прижигание слизистой желудочно-кишечного тракта. При работе следует использовать респираторы, очки, резиновые перчатки. Если работать с реактивом без перчаток, то он въедается в кожу и очень плохо смывается. При чувствительной коже или склонности к аллергическим реакциям контакт может вызвать зуд, раздражение и даже химический ожог.
Попадание брызг в глаза приводит к химическому ожогу. Если это произошло, следует немедленно их промыть и обратиться к врачу. Очень опасно проглатывание хлорного железа. Рабочее место должно быть оборудовано вентиляцией, так как вдыхать пары опасно.
Перевозить реактив можно любым видом транспорта. Хранят его в прохладных складах без отопления, без доступа солнечных лучей, в герметичной таре, защищающей от контакта с воздухом.
Раствор трихлорида железа коррозионно активен, поэтому его хранят в стойких к коррозии емкостях.
В продажу хлорное железо поступает в виде твердого вещества и в виде раствора. В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить 6-водное хлорное железо в виде кусков или кристаллов, оптом и в розницу. Есть скидки, возможность самовывоза и доставка.