Хромовый ангидрид это что
Хромовый ангидрид
| Хромовый ангидрид | |
|---|---|
 | |
 | |
| Систематическое наименование | Оксид хрома (VI) |
| Хим. формула | CrO3 |
| Рац. формула | CrO3 |
| Молярная масса | 99,99 г/моль |
| Плотность | 2,8 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 197 °C |
| • разложения | 250 °C |
| ГОСТ | ГОСТ 2548-77 |
| Рег. номер CAS | 1333-82-0 |
| PubChem | 14915 |
| Рег. номер EINECS | 215-607-8 |
| SMILES | |
| RTECS | GB6650000 |
| ChEBI | 48240 |
| Номер ООН | 1463 |
| ChemSpider | 14212 |
| ЛД50 | 80 мг/кг (крысы, орально) |
| Токсичность | высокотоксичен, канцерогенен, сильный окислитель |
| Пиктограммы ECB |    |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Содержание
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома (III) и кислорода:
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:
Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Хромовый ангидрид очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
Хромовый ангидрид (триоксид хрома, трёхокись хрома, оксид хрома IV), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
Получение
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
Хромовый ангидрид
Хромовый ангидрид
| Оксид хрома(VI) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид хрома (VI) |
| Химическая формула | CrO3 |
| Отн. молек. масса | 100 а. е. м. |
| Молярная масса | 99,99 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 2,8 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 197 °C |
| Температура разложения | 250 °C |
| Классификация | |
| номер CAS | 1333-82-0 |
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Содержание
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см 3 ; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Полезное
Смотреть что такое «Хромовый ангидрид» в других словарях:
Хромовый ангидрид — трёхокись хрома, оксид хрома (VI) CrO3. См. Хрома окислы … Большая советская энциклопедия
Хромовый ангидрид — см. Хром … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
хромовый ангидрид — трёхокись хрома … Cловарь химических синонимов I
трёхокись хрома — хромовый ангидрид … Cловарь химических синонимов I
Хром — (Chrom, Chrome, Chromium; при О = 16 атомн. вес Cr = 52,1) принадлежит к числу элементарных веществ металлического характера. Однако, занимая по своему атомному весу шестое место в том большом периоде естественной системы элементов, который… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия
Хром — (лат. Cromium) Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато стального цвета. Природные стабильные изотопы: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%)… … Большая советская энциклопедия
Хромовый ангидрид
Ангидрид хромовый (технический) является соединением хрома и кислорода. В химической промышленности также встречается под названием хромовая кислота. Хромовому ангидриду характерна форма кристаллов или иголок насыщенного красного цвета.
Веществу характерна хорошая растворимость в воде. В уравнениях химических реакций хромовый ангидрид обозначается при помощи следующей эмпирической формулы CrO3.
Судя по формульному выражению вещества, можно сделать вывод, что, по сути, хромовый ангидрид (СrО3) является оксидом хрома.
Основные свойства
Вещество используется в сухом виде (в форме пластинок, чешуек малинового оттенка), мелкими кристаллами, как правило, ромбической формы. Применение ангидрида хромового возможно только при учете его повышенной плавкости на воздухе в условиях открытого пространства.
Основными показателями характеристик можно выделить следующие:
Наиболее яркой химической реакцией является реакция взаимодействия ангидрида и воды при соблюдении соответствующих температурных показателей. Таким образом, в процессе взаимодействия с водой образуется хромовая кислота Н2СrО4
При постоянном нагревании вещество начинает чернеть, достигая температуры в 196 °С происходит плавление и переход в состояние жидкости красно-бурого цвета. В случае превышения температуры реакции 250 °С начинается явно – выраженное разложение, которое сопровождается отщеплением кислорода и этапом образования Cr2O3. Если же температурный показатель превысил 435 °С, то реакция разложения завершается.
Основной отличительной чертой хромового ангидрида является его выступление в качестве сильного окислителя, что на практике способствует воспламенению любых бумажных изделий и вспышке спирта и спиртосодержащих продуктов в том случае, если они контактирует с частицами СrО3.
Анализ химических свойств вещества на основе реакций
• При взаимодействии хромового оксиды и воды происходит образование кислоты хромовой (в случае недостатка СrО3):
СrО3 (недостаток) + Н2О → Н2СrО4
• Полученное вещество также может носить название дихромовой кислоты, если наблюдается характерный избыток СrО3:
2СrО3 + Н2О → Н2Сr2О7
• В результате взаимодействия СrО3 и щелочей характерно образование хроматов:
СrО3 + 2КОН → К2СrО4 + Н2О
• В случае нагревания вещества свыше 250 °С происходит разложение вследствие чего образуется оксид хрома (III) и кислород:
4СrО3 → 2Сr2О3 + 3О2↑
• Явно выражена реакция окисления йода, серы, фосфора и угля. Например:
4СrО3 + 3S → 2Сr2О3 + 3SО2↑
Процесс получения вещества
Получение хромового ангидрида достигается путем обработки концентрированным раствором серной кислоты. Процесс происходит в следующем порядке:
Уравнение реакции: Nа2Сr2О7 + Н2SО4 → 2СrО3 + Nа2SО4 + Н2О
Такая схема обработки вещества позволяет получить хромовый ангидрид не только промышленным способом, но и в условиях домашней лаборатории.
Предназначение СrО3 в различных отраслях промышленности
Хромовый ангидрид получил широкое применение в следующих направлениях промышленности:
Именно в зависимости от целевого назначения существует выпуск хромового ангидрида под марками А, Б и В:
Компании по реализации химической продукции
На территории России приобрести хромовый ангидрид возможно как оптом, так и в розницу у следующих специализированных предприятий:
Стоимость партии товара, как правило, зависит от объема закупки, массы фасовки и маркировки вещества. Цена за килограмм хромового ангидрида варьируется в пределах от 200 до 285 рублей.
Уровень токсичности и меры безопасности при использовании
Оксиду хрома (VI) присущи все параметры особо ядовитых веществ. По воздействию на человеческий организм хромовый ангидрид принадлежит к группе веществ 1-го класса опасности.
Соответствие качественных характеристик вещества государственным нормативам регулируется ГОСТ 2548-77. В виду чего, вся сертифицированная продукция хромового ангидрида, согласно требованию ООН рекомендована к транспортировке и хранению в неокрашенных металлических барабанах.
Настоящий ГОСТ регламентирует требования относительно технического хромового ангидрида, используемого в сферах народного хозяйства и некоторых направлениях по экспорту.
Хромовый ангидрид — опасный, но важный для промышленности реактив
Хромовый ангидрид — неорганическое соединение кислорода 
и хрома, оксид хрома (VI) с формулой CrO3.
Свойства
Кристаллическое вещество в виде пластинок, чешуек или игольчатых кристаллов темно-красного или малиново-красного цвета, возможны отливы фиолетового или черного. Реактив очень гигроскопичен, активно впитывает влагу из воздуха и расплывается, что следует учитывать при его хранении. Водорастворим, не горит. При нагревании свыше +250 °С превращается в оксид хрома (III).
С точки зрения химии, это кислотный оксид, при взаимодействии с водой образующий хромовую (Н2СrО4) или дихромовую кислоту (Н2Сr2О7). Реакция со щелочами дает соли хромовой кислоты — хроматы.
Хромовый ангидрид обладает сильными окислительными свойствами, особенно при контакте с органическими веществами и материалами. Например, он может привести к возгоранию и даже взрыву, если кристаллы попадут на бумагу, в бензин, ацетон, этиловый спирт. Взаимодействие с серой, углем, йодом, фосфором приводит к окислению последних, а сам ангидрид, отдав часть кислорода, преобразуется в оксид хрома (III).
Меры предосторожности
Ангидрид хрома очень токсичен, опасны его пары и пыль в воздухе. Вещество относится к 1-му классу опасности по уровню воздействия на человека.
Попадание вещества внутрь (через рот, нос, неповрежденную кожу, слизистые оболочки) может вызвать острое отравление, которое приводит к повышению температуры, одышке, поражению дыхательных путей, сильному кашлю. Тяжелые случаи, сопровождающиеся поражением нервной системы, почек и печени могут стать смертельными. К счастью, острые отравления ангидридом хрома случаются редко.
Симптомами хронического отравления являются:
— головные боли;
— язвенные поражения слизистой носа и полости рта;
— превращение царапин и порезов в долго незаживающие язвы;
— язвенная болезнь;
— потеря веса;
— токсическая желтуха.
Попадание на кожу вещества вызывает сильное раздражение, которое может перейти в экзему, дерматит и даже в рак кожи. Реактив следует немедленно смыть водой с мылом. Но даже в этом случае от него остаются коричневые пятна.
Лечение отравлений проводят под наблюдением врача. Поврежденную слизистую носа промывают водой с мылом, смазывают рыбьим жиром, вазелином с ланолином и др. препаратами, которые назначает врач.
Если порошок ангидрида попал в глаза, то их тщательно, в течение не менее 15 минут, промывают водой, смазывают рыбьим жиром или закапывают раствор альбуцида натрия. Обязательно нужно обратиться к окулисту!
На производствах, имеющих дело с ангидридом хрома, работники должны использовать закрывающую кожу спецодежду и спецобувь, противогазы или респираторы, средства защиты глаз. Следует не менее одного раза в полгода проходить медосмотры с участием лор-врача и дерматолога. Помещения непременно снабжаются общей приточно-вытяжной вентиляцией, местными вытяжными системами, оборудование герметизируется. Регулярно должна проводиться влажная или вакуумная уборка.
Хранят реактив в герметичных стальных контейнерах для сыпучих материалов, строго отдельно от горючих и органических веществ, в крытых сухих, хорошо проветриваемых помещениях. Транспортировка возможна любыми видами транспорта, кроме авиационного. Контейнеры или вагоны помечаются знаками опасности.
В лабораториях ангидрид хрома хранят в герметично закрывающихся стеклянных, пластиковых или фарфоровых емкостях.
Применение
— Для получения чистого хрома, твердосплавов.
— В процессах хромирования (покрытие слоем хрома) и хроматирования (погружение оцинкованных деталей в раствор ангидрида, что приводит к созданию на поверхности прочной пленки оксида цинка), пассивирования.
— Для получения некоторых видов катализаторов, литейных смесей, травления металлов.
— В качестве окислителя в химических реакциях.
— В синтезе органических красителей, например, индиго, изатина.
— Для очистки ацетилена.
— Для приготовления хромовой смеси для удаления из лабораторных сосудов органических загрязнений.
— Входит в состав некоторых пиросоставов.
— В ракетной технике для воспламенения топлива.