Как сделать задание по химии

ГДЗ по Химии

7 класс

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К.

Издательство: Дрофа 2016

Химия 7 класс рабочая тетрадь

Авторы: О.С. Габриелян, Г.А. Шипарева

Издательство: Дрофа 2015

Тип книги: Рабочая тетрадь

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А., Остроумов И.Г.

Издательство: Просвещение 2017

8 класс

Автор: О.С. Габриелян

Издательство: Дрофа 2015

Химия 8 класс тетрадь для оценки качества знаний

Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова

Издательство: Дрофа 2016-2018

Тип книги: Тетрадь для оценки качества знаний

Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Издательство: Просвещение 2015

Химия 8-9 класс дидактический материал

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Дидактические материалы

Химия 8-9 класс задачник с помощником

Авторы: Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева

Издательство: Просвещение 2015

Тип книги: Задачник с помощником

Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

Издательство: Вентана-граф 2015

Химия 8 класс задачник

Авторы: Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин

Тип книги: Задачник

Авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

Издательство: Русское слово 2015

Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений

Издательство: Новая волна 2009

Тип книги: Сборник задач и упражнений

Авторы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А.

Издательство: Дрофа 2016

Авторы: Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А.

Издательство: Мнемозина 2013-2019

Издательство: Просвещение 2016

Химия 8 класс тетрадь-тренажёр

Издательство: Просвещение 2017

Тип книги: Тетрадь-тренажёр

Химия 8 класс тетрадь-практикум

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Тетрадь-практикум

Химия 8 класс тетрадь-экзаменатор

Авторы: Бобылева О.Л., Бирюлина Е.В., Дмитриева Е.Н.

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Тетрадь-экзаменатор

Авторы: Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Сорокин В.В.

Издательство: Дрофа 2002

Химия 8-11 класс задачник

Авторы: Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

Издательство: Дрофа 2004

Тип книги: Задачник

Химия 8 класс рабочая тетрадь

Авторы: В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздова, В.В. Лунина

Издательство: Дрофа 2016

Тип книги: Рабочая тетрадь

Химия 8 класс рабочая тетрадь

Автор: Габрусева Н.И.

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Рабочая тетрадь

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Издательство: Просвещение 2018

Химия 8 класс контрольно-измерительные материалы

Авторы: Троегубова Н.П., Стрельникова Е.Н.

Издательство: ВАКО 2018

Тип книги: Контрольно-измерительные материалы (КИМ)

Химия 8 класс рабочая тетрадь

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.

Издательство: Дрофа 2018

Тип книги: Рабочая тетрадь

Авторы: Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н., Сахариева Б.Н.

Издательство: Атамұра 2018

Химия 8 класс контрольные работы

Авторы: Габриелян О.С., Краснова В.Г.

Издательство: Дрофа 2017

Тип книги: Контрольные работы

Химия 8 класс рабочая тетрадь

Автор: Боровских Т.А.

Издательство: Экзамен 2018

Тип книги: Рабочая тетрадь

9 класс

Автор: О.С. Габриелян

Издательство: Дрофа 2014

Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Издательство: Просвещение 2016

Химия 8-9 класс дидактический материал

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Дидактические материалы

Химия 8-9 класс задачник с помощником

Авторы: Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева

Издательство: Просвещение 2015

Тип книги: Задачник с помощником

Химия 9 класс задачник

Авторы: Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин

Издательство: Вентана-граф 2015

Тип книги: Задачник

Авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

Издательство: Русское слово 2015

Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений

Издательство: Новая волна 2009

Тип книги: Сборник задач и упражнений

Химия 9 класс тетрадь-тренажёр

Издательство: Просвещение 2014

Тип книги: Тетрадь-тренажёр

Химия 9 класс тетрадь-экзаменатор

Авторы: Бобылева О.Л., Бирюлина Е.В.

Издательство: Просвещение 2014

Тип книги: Тетрадь-экзаменатор

Химия 8-11 класс задачник

Авторы: Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

Издательство: Дрофа 2004

Тип книги: Задачник

Авторы: Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П.

Издательство: Дрофа 2015

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Издательство: Просвещение 2018

Химия 9 класс контрольно-измерительные материалы

Автор: Стрельникова Е.Н.

Издательство: ВАКО 2017

Тип книги: Контрольно-измерительные материалы (КИМ)

Химия 9 класс рабочая тетрадь

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.

Издательство: Дрофа 2018

Тип книги: Рабочая тетрадь

Издательство: Орiон 2017

Химия 9 класс рабочая тетрадь

Автор: Н.И. Габрусева

Издательство: Просвещение 2015

Тип книги: Рабочая тетрадь

Химия 9 класс тесты

Автор: Т.А. Боровских

Издательство: Экзамен 2013

10 класс

Химия 10 класс Базовый уровень

Автор: О.С. Габриелян

Издательство: Дрофа 2015

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Издательство: Просвещение 2018

Химия 10 класс Углубленный уровень

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю.

Издательство: Дрофа 2014

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Химия 10-11 класс дидактический материал

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Дидактические материалы

Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений

Издательство: Новая волна 2009

Тип книги: Сборник задач и упражнений

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И.

Издательство: Дрофа 2015

Химия 10 класс Профильный уровень

Авторы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Дроздов А.А.

Издательство: Дрофа 2015

Химия 8-11 класс задачник

Авторы: Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

Издательство: Дрофа 2004

Тип книги: Задачник

Авторы: Гузей Л.С., Суровцева Р.П.

Издательство: Дрофа 2001

Химия 10 класс рабочая тетрадь Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.

Издательство: Дрофа 2017

Тип книги: Рабочая тетрадь

Химия 10 класс тематические тесты

Автор: Т.А. Боровских

Издательство: Экзамен 2013

Тип книги: Тематические тесты

11 класс

Химия 11 класс Базовый уровень

Автор: О.С. Габриелян

Издательство: Дрофа 2015

Химия 11 класс рабочая тетрадь Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.

Издательство: Дрофа 2016

Тип книги: Рабочая тетрадь

Химия 11 класс Углубленный уровень

Авторы: Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

Издательство: Дрофа 2017

Химия 11 класс Базовый уровень

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Издательство: Просвещение 2015

Химия 10-11 класс дидактический материал

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Дидактические материалы

Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений

Издательство: Новая волна 2009

Тип книги: Сборник задач и упражнений

Химия 8-11 класс задачник

Авторы: Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

Издательство: Дрофа 2004

Тип книги: Задачник

Авторы: Жумадилова Р.Н., Алимжанова С.К.

Издательство: Мектеп 2015

Источник

Как решать задачи по химии, готовые решения

Методика решения задач по химии

При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:

В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.

Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): скачать.

Моль, молярная масса

Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е.

где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль.

Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу:

где V(x) – объем вещества Х(л), V_m – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, N_A – постоянная Авогадро.

1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

Определяем массу NaI:

m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.

2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na₂B₄O₇ массой 40,4 г.

Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na₂B₄O₇:

Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na₂B₄O₇)=4 • 0,2 = 0,8 моль.

Расчеты по химическим формулам. Массовая доля.

Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl₂ • 2H₂O.

Решение: Молярная масса BaCl₂ • 2H₂O составляет:

М(BaCl₂ • 2H₂O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль

Из формулы BaCl₂ • 2H₂O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н₂О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl₂ • 2H₂O:

Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl₂ • 2H₂O.

4. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag₂S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.

Дано: m(Ag )=5,4 г; m = 25 г.

Решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag ) =m(Ag )/M(Ag ) = 5,4/108 = 0,05 моль.

Из формулы Ag₂S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:

ν( Ag₂S)= 0,5 • ν (Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль

Рассчитываем массу аргентита:

Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.

Вывод формул соединений

5. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%.

Найти: формулу соединения.

Решение: для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят:

m (К) = m ω(К); m (К) = 100 • 0,247= 24,7 г;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 • 0,348=34,8 г;

m (O) = m ω(O); m (O) = 100 • 0,405 = 40,5 г.

Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода:

ν(К)= m(К)/ М( К) = 24,7/39= 0,63 моль

ν(Mn)= m(Mn)/ М( Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль

ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль

Находим отношение количеств веществ:

ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим:

ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4.

Следовательно, простейшая формула соединения KMnO₄.

6. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39.

Найти: формулу вещества.

Решение: Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, т.к. при его сгорании образовались СО₂ и Н₂О. Тогда необходимо найти количества веществ СО₂ и Н₂О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода.

Определяем количества веществ атомарных углерода и водорода:

ν(Н)= 2•ν(Н₂О); ν(Н)= 2 • 0,05 = 0,1 моль.

Следовательно, массы углерода и водорода будут равны:

m(С) = ν( С) • М(С) = 0,1• 12 = 1,2 г;

m(Н) = ν( Н) • М(Н) = 0,1• 1 =0,1 г.

Определяем качественный состав вещества:

m(в-ва) = m(С) + m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 г.

Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода (см. условие задачи). Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду.

М(в-ва) = 2 • Д_Н2 = 2 • 39 = 78 г/моль.

Далее находим отношение количеств веществ углерода и водорода:

Разделив правую часть равенства на число 0,1, получим:

Примем число атомов углерода (или водорода) за «х», тогда, умножив «х» на атомные массы углерода и водорода и приравняв эту сумму молекулярной массе вещества, решим уравнение:

12х + х = 78. Отсюда х= 6. Следовательно, формула вещества С₆Н₆ – бензол.

Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля.

Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т.е.

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

Где p – давление; V – объем; Т- температура в шкале Кельвина; индекс «н» указывает на нормальные условия.

Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли – отношения объема данного компонента к общему объему системы, т.е.

7. Какой объем займет при температуре 20 о С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г?

Дано: m(NH₃)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C.

Решение: определяем количество вещества аммиака:

Объем аммиака при нормальных условиях составляет:

Используя формулу (3), приводим объем аммиака к данным условиям [температура Т= (273 +20)К = 293 К]:

8. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.

Решение: находим количества вещества водорода и азота:

Так как при нормальных условиях эти газы не взаимодействуют между собой, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т.е.

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) – это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т.е.

В тех задачах, где выход продукта не указан, предполагается, что он – количественный (теоретический), т.е. η=100%.

9. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты.

Определяем количество вещества P₂O₅, получившегося в реакции.

Из уравнения реакции следует, что ν(P₂O₅)= 2•ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно:

Отсюда находим массу фосфора:

m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г.

10. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg ) = 6/24 = 0,25 моль

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т.е. ν(Mg) = ν(Н₂); ν(Zn) = ν(Н₂), определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций:

ν(Н₂) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль.

Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции:

11. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции.

Решение: записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди (II).

Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции.

Из уравнения реакции следует, что ν(H₂S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Значит можно найти теоретическую массу СuS.

m(СuS) = ν(СuS) • М(СuS) = 0,125 • 96 = 12 г.

Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой (4):

η = [m_p(X) •100]/m(X)= 11,4 • 100/ 12 = 95%.

12. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

Решение: записываем уравнение реакции.

Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке.

ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH₄Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония.

Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака.

13. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 –тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС₂ в техническом карбиде.

Решение: записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

Находим количество вещества тетрабромэтана.

Из уравнений реакций следует, что ν(C₂H₂Br₄) =ν(C₂H₂) = ν(СаC₂) =0,25 моль. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция (без примесей).

Определяем массовую долю СаC₂ в техническом карбиде.

Растворы. Массовая доля компонента раствора

14. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.

Решение: для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Определяем массу бензола.

Находим общую массу раствора.

Рассчитаем массовую долю серы.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %.

15. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO₄•7H₂O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

Решение: найдем массу FeSO₄ содержащегося в FeSO₄•7H₂O. Для этого рассчитаем количество вещества FeSO₄•7H₂O.

Из формулы железного купороса следует, что ν(FeSO₄)= ν(FeSO₄•7H₂O)=0,0125 моль. Рассчитаем массу FeSO₄:

Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г) и массы воды (40 г), рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе.

Задачи для самостоятельного решения

Источник